ए) केवल आबंधित इलेक्ट्रॉन जोड़े ही किसी अणु की ज्यामिति निर्धारित करने में सक्षम होते हैं।
बी) किसी अणु के केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों के जोड़े इलेक्ट्रॉनिक बादलों की तरह व्यवहार करते हैं और एक दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं।
ग) आणविक ज्यामिति एक अणु के केंद्रीय परमाणु के गैर-बंधन इलेक्ट्रॉनों द्वारा आकर्षण का परिणाम है।
घ) किसी अणु में केंद्रीय परमाणुओं की संख्या जितनी अधिक होगी, संरचना विभिन्न ज्यामिति ग्रहण कर सकती है।
वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन जोड़ी प्रतिकर्षण सिद्धांत एक मॉडल है जिसका उपयोग किसी अणु की ज्यामिति की भविष्यवाणी करने के लिए किया जाता है।
किसी अणु के केंद्रीय परमाणु में इलेक्ट्रॉनों के जोड़े होते हैं जो बंधन में भाग ले भी सकते हैं और नहीं भी। ये वैलेंस इलेक्ट्रॉन इलेक्ट्रॉनिक बादलों की तरह व्यवहार करते हैं और एक-दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं और अधिकतम संभव दूरी बनाते हुए खुद को उन्मुख करते हैं।
यदि परमाणु क्रमांक 1 वाला तत्व X, परमाणु क्रमांक 9 वाले तत्व Y के साथ एक रासायनिक बंधन बनाता है। बनने वाले यौगिक की आणविक ज्यामिति क्या है?
सभी द्विपरमाणुक अणुओं, अर्थात, जो केवल दो परमाणुओं से बनते हैं, में एक रैखिक ज्यामिति होती है।
परमाणु क्रमांक 1 वाला तत्व हाइड्रोजन (H) है और परमाणु क्रमांक 9 वाला तत्व फ्लोरीन (F) है, जो एक सहसंयोजक बंधन से जुड़े होते हैं और हाइड्रोफ्लोरिक एसिड (HF) बनाते हैं।
ऑक्सीजन पृथ्वी ग्रह पर सबसे प्रचुर मात्रा में पाया जाने वाला तत्व है। यह जीवित प्राणियों के अस्तित्व के लिए आवश्यक दो अणुओं की संरचना में है: ऑक्सीजन गैस (O2) और पानी (एच2ओ).
गलती। केवल रासायनिक तत्व ऑक्सीजन होने के बावजूद, ऑक्सीजन गैस एक द्विपरमाणुक अणु है, क्योंकि यह तत्व के 2 परमाणुओं से बनता है। पानी का अणु दो हाइड्रोजन परमाणुओं और एक ऑक्सीजन परमाणु से बना है और इसलिए त्रिपरमाण्विक है।
ख) गलत. ऑक्सीजन गैस एक रैखिक अणु है क्योंकि यह 2 परमाणुओं से बनी होती है। पानी का अणु कोणीय होता है, क्योंकि केंद्रीय परमाणु, ऑक्सीजन में दो सहसंयोजक बंधन बनाने के अलावा, इलेक्ट्रॉनों के दो उपलब्ध जोड़े होते हैं।
ग) सही। ऑक्सीजन परमाणु पानी के अणु का केंद्रीय परमाणु है। ऑक्सीजन गैस में दो परमाणु सहसंयोजक बंधन से जुड़े होते हैं।
घ) गलत. ऑक्सीजन गैस अणु का बंधन कोण 180° है क्योंकि यह रैखिक है। पानी के अणु का कोण 104.5º होता है।
कॉलम I में अणु को कॉलम II में उसकी संबंधित ज्यामिति के साथ सही ढंग से संबंधित करें।
एचसीएन: रैखिक ज्यामिति
तीन परमाणुओं वाले अणु, जिनका केंद्रीय परमाणु दो अन्य परमाणुओं से बंधा होता है और इसमें उपलब्ध युग्मित इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी नहीं होती है, में रैखिक ज्यामिति होती है।
एनओसीएल: कोणीय ज्यामिति
तीन परमाणुओं वाले अणु, जिनका केंद्रीय परमाणु दो अन्य परमाणुओं से जुड़ा होता है और इसमें उपलब्ध युग्मित इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी होती है, कोणीय ज्यामिति प्रदर्शित करते हैं।
केवल3: समतल त्रिकोणीय ज्यामिति
चार परमाणुओं वाले अणु, जिनका केंद्रीय परमाणु तीन अन्य परमाणुओं से बंधा होता है और इसमें उपलब्ध युग्मित इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी नहीं होती है, में समतल त्रिकोणीय ज्यामिति होती है।
राष्ट्रीय राजमार्ग3: पिरामिडीय ज्यामिति
चार परमाणुओं वाले अणु, जिनका केंद्रीय परमाणु तीन अन्य परमाणुओं से जुड़ा होता है और इसमें उपलब्ध युग्मित इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी होती है, में पिरामिड ज्यामिति होती है।
चौधरी4: चतुष्फलकीय ज्यामिति
पाँच परमाणुओं वाले अणु, जिनका केंद्रीय परमाणु चार अन्य परमाणुओं से बंधा होता है और इसमें उपलब्ध युग्मित इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी नहीं होती है, में टेट्राहेड्रल ज्यामिति होती है।
पीसीएल5: द्विपिरामिडल ज्यामिति
छह परमाणुओं वाले अणु, जिनका केंद्रीय परमाणु पांच अन्य परमाणुओं से जुड़ा होता है, में एक द्विपिरामिड ज्यामिति होती है, जो केंद्रीय परमाणु से स्वतंत्र होती है।
एस एफ6: अष्टफलकीय ज्यामिति
सात परमाणुओं वाले अणु, जिनका केंद्रीय परमाणु छह अन्य परमाणुओं से जुड़ा होता है, में अष्टफलकीय ज्यामिति होती है, जो केंद्रीय परमाणु से स्वतंत्र होती है।
किसी अणु में परमाणुओं की संख्या जितनी अधिक होगी, संभावित आणविक ज्यामिति की संख्या उतनी ही अधिक होगी। त्रिपरमाणुक अणुओं के मामले में, उनमें रैखिक या कोणीय ज्यामिति हो सकती है।
केंद्रीय परमाणु पर इलेक्ट्रॉनों के उपलब्ध जोड़े वाले अणुओं के उदाहरण निम्नलिखित हैं जो अणु की कोणीय ज्यामिति देते हैं, सिवाय:
कार्बन डाइऑक्साइड अणु (CO2) एक रैखिक ज्यामिति प्रस्तुत करता है, क्योंकि कार्बन, जो कि केंद्रीय परमाणु है, में युग्मित इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी उपलब्ध नहीं है। कनेक्शनों के बीच का कोण 180º है।
ओ=सी=ओ
मीथेन गैस (सीएच4) उन गैसों में से एक है जो ग्लोबल वार्मिंग में योगदान करती हैं। यह सबसे सरल हाइड्रोकार्बन है, जिसका उत्पादन, उदाहरण के लिए, कार्बनिक पदार्थों के अपघटन और कुछ शाकाहारी जीवों की पाचन प्रक्रिया में होता है।
सीएच अणु की ज्यामिति4 यह चतुष्फलकीय है। मीथेन गैस 5 परमाणुओं से बना एक यौगिक है और कार्बन, जो केंद्रीय परमाणु है, में 4 लिगैंड होते हैं। वह कोण जो इसके अक्षों के बीच सबसे बड़ी दूरी की अनुमति देता है वह 109º28' है।
एलोट्रॉपी एक रासायनिक तत्व की विभिन्न सरल पदार्थ बनाने की क्षमता है। उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन के दो अपरूप होते हैं: ऑक्सीजन गैस (O2), एरोबिक प्राणियों के लिए अपरिहार्य, और ओजोन (O3), जो ग्रह को सूर्य से आने वाली पराबैंगनी किरणों से बचाता है।
दो परमाणुओं (द्विपरमाणुक) से बने अणुओं में रैखिक ज्यामिति होती है। त्रिपरमाणुक अणु रैखिक या कोणीय हो सकते हैं।
ओजोन के मामले में (O3), ज्यामिति कोणीय है क्योंकि केंद्रीय परमाणु में एक उपलब्ध नॉनबॉन्डिंग इलेक्ट्रॉन जोड़ी होती है।
(यूस्पी) बाएं कॉलम को दाएं कॉलम के साथ संबद्ध करें, रासायनिक प्रजातियों को उनके संबंधित आणविक ज्यामिति से संबंधित करें, और ऊपर से नीचे तक सही अनुक्रम को चिह्नित करें:
केवल3 यह समतल त्रिकोणीय ज्यामिति प्रस्तुत करता है, क्योंकि सल्फर (एस) के केंद्रीय परमाणु में 3 लिगेंड होते हैं।
पीसीएल5 त्रिकोणीय द्विपिरामिड ज्यामिति प्रस्तुत करता है, क्योंकि फॉस्फोरस (पी) के केंद्रीय परमाणु में 5 लिगैंड होते हैं।
एच2हे यह कोणीय ज्यामिति प्रस्तुत करता है, क्योंकि केंद्रीय ऑक्सीजन परमाणु (O) में 2 लिगैंड और उपलब्ध युग्मित इलेक्ट्रॉन जोड़े होते हैं।
राष्ट्रीय राजमार्ग4+ इसमें टेट्राहेड्रल ज्यामिति है, क्योंकि केंद्रीय नाइट्रोजन परमाणु (एन) में 4 लिगैंड होते हैं।
सीओ2 रैखिक ज्यामिति प्रस्तुत करता है, क्योंकि केंद्रीय कार्बन परमाणु (सी) में 2 लिगैंड होते हैं और इलेक्ट्रॉनों के कोई जोड़े उपलब्ध नहीं होते हैं।
(यूएफआरजीएस) सल्फर डाइऑक्साइड, हवा के संपर्क में आने पर, सल्फर ट्राइऑक्साइड बनाता है, जो बदले में, पानी के संपर्क में आने पर, सल्फ्यूरिक एसिड बनाता है।
नीचे बाएँ कॉलम में, इस प्रक्रिया में शामिल 5 पदार्थ सूचीबद्ध हैं। दाएँ कॉलम में उस पदार्थ के अणुओं की विशेषताएँ बताई गई हैं।
एच2केवल4: चतुष्फलकीय ज्यामिति और ध्रुवीय अणु
केवल2: कोणीय ज्यामिति और ध्रुवीय अणु, साथ ही के अणु एच2हे
हे2: रैखिक ज्यामिति और गैर-ध्रुवीय अणु
केवल3: त्रिकोणीय ज्यामिति और गैर-ध्रुवीय अणु
अणु एक प्रकार के रासायनिक तत्व से बनते हैं, जैसे ऑक्सीजन (O2) गैर-ध्रुवीय हैं क्योंकि वे अपने घटकों के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर नहीं दिखाते हैं।
जब परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर होता है, तो ज्यामिति यह निर्धारित करती है कि अणु ध्रुवीय है या गैर-ध्रुवीय।
उदाहरण के लिए, सल्फर ट्राइऑक्साइड (SO3) त्रिकोणीय ज्यामिति के कारण गैर-ध्रुवीय है जो अणु के परिणामी द्विध्रुव क्षण को शून्य के बराबर बनाता है। दूसरी ओर, सल्फर डाइऑक्साइड (SO2) अपनी कोणीय ज्यामिति के साथ अणु को ध्रुवीय बनाता है क्योंकि द्विध्रुव आघूर्ण वेक्टर गैर-शून्य है।
(यूफेस) ओएफ अणु2 ध्रुवीय है, और BeF अणु2 यह गैर-ध्रुवीय है. इसका कारण (को) है:
गलती। जब अणुओं में इलेक्ट्रोनगेटिविटी में अंतर होता है, तो ज्यामिति जो ध्रुवता निर्धारित करती है वह है।
ख) सही। ऑक्सीजन डिफ़्लुओराइड (OF) के रूप में2) में इलेक्ट्रॉनों के अयुग्मित जोड़े होते हैं, एक कोणीय संरचना बनती है और परिणामी द्विध्रुव क्षण शून्य से भिन्न होता है, जो इसे एक ध्रुवीय अणु के रूप में दर्शाता है।
बेरिलियम डिफ़्लुओराइड (BeF) में2), केंद्रीय परमाणु में अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं और इसलिए, इसकी ज्यामिति रैखिक होती है, जिससे द्विध्रुव क्षण शून्य के बराबर होता है और अणु गैर-ध्रुवीय होता है।
ग) गलत. परमाणुओं का आकार अणु की स्थानिक संरचना को प्रभावित करता है।
घ) गलत. प्रतिक्रियाशीलता बंधन बनाने की क्षमता से संबंधित है।
ई) गलत. वास्तव में, यह अणु की ध्रुवीयता है जो क्वथनांक (गैसीय अवस्था में जाने) सहित कई गुणों को प्रभावित करती है।
बतिस्ता, कैरोलिना. आणविक ज्यामिति पर अभ्यास (टिप्पणी टेम्पलेट के साथ)।सब मायने रखता है, [रा।]. में उपलब्ध: https://www.todamateria.com.br/geometria-molecular-exercicios/. यहां पहुंचें: