हम इस पाठ में देखेंगे कि कैसे का चार्ट भौतिक अवस्था में परिवर्तन किसी को शुद्ध पदार्थइस प्रकार के आरेख की व्याख्या कैसे करें और मिश्रणों का आलेख कैसे प्रदर्शित किया जाता है।
ऐसा करने के लिए, आइए पानी के उदाहरण पर विचार करें। कल्पना कीजिए कि हम -10 C के तापमान पर एक गिलास बर्फ लेते हैं और 1 एटीएम के दबाव में हीटिंग प्रक्रिया शुरू करते हैं। जैसे-जैसे तापमान बढ़ता है, -10 C से -9 C, -8 C और इसी तरह, बर्फ 0 ºC के तापमान तक पहुंचने तक एक ठोस अवस्था में रहेगी।
इस बिंदु पर, यह एक तरल अवस्था में बदलना शुरू कर देता है, यानी संलयन होने लगता है। तापमान पहले की तरह बढ़ता नहीं रहेगा, लेकिन 0°C पर स्थिर रहेगा जब तक कि सारी बर्फ पिघल न जाए:
सभी ठोस को पिघलाने के बाद, सिस्टम का तापमान 100 डिग्री सेल्सियस के तापमान तक पहुंचने तक बढ़ता रहेगा। इस तापमान पर जो पानी तरल अवस्था में था वह वाष्प अवस्था में बदलना शुरू हो जाएगा, यानी वह उबल जाएगा।
ठीक वैसे ही जैसे में हुआ था संलयन बिंदुक्वथनांक पर, तापमान भी तब तक स्थिर रहेगा जब तक कि सारा तरल वाष्प में न बदल जाए। उसके बाद, यदि हम सिस्टम को गर्म करते हैं, तो तापमान बढ़ता रहेगा:
तैयार! यह वह ग्राफ या आरेख है जो पानी की भौतिक अवस्था या उसके ताप वक्र में परिवर्तन का प्रतिनिधित्व करता है। यदि यह उलटा प्रक्रिया होती, तो हमारे पास निम्नलिखित जल शीतलन वक्र होता:
इन ग्राफों का एक बहुत ही महत्वपूर्ण पहलू यह है कि ये दो स्तरों से बनते हैं, यानी दो बिंदु ऐसे होते हैं जहां तापमान कुछ समय के लिए स्थिर रहता है। यह हमेशा शुद्ध पदार्थ की अवस्था परिवर्तन में होता है। अंतर केवल गलनांक और क्वथनांक मूल्यों का है।
उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन, पानी के विपरीत, एक तरल नहीं है, बल्कि कमरे के तापमान (लगभग 20ºC) पर एक गैस है। ऐसा इसलिए है क्योंकि समुद्र तल पर इसका गलनांक -223.0 °C और इसका क्वथनांक -183.0 °C होता है। अपनी भौतिक स्थिति परिवर्तन चार्ट देखें:
आम मिश्रण ग्राफिक्स
यदि हम किसी मिश्रण को गर्म या ठंडा कर रहे हैं, तो गलनांक और क्वथनांक नहीं होगा निर्धारित और स्थिर मान, यानी ग्राफ़ में देखे गए दो स्तर नहीं बनेंगे ऊपर।
भौतिक अवस्थाओं में परिवर्तन एक निश्चित मात्रा के बजाय तापमान सीमाओं पर होंगे। उदाहरण के लिए, गलनांक किसी दिए गए तापमान पर शुरू होगा और दूसरे पर समाप्त होगा, और क्वथनांक के साथ भी ऐसा ही होगा, जैसा कि निम्नलिखित ग्राफ में दिखाया गया है:
दो अपवाद यूक्टेक्टिक और एज़ोट्रोपिक मिश्रण हैं। देखिए उनके साथ क्या होता है:
ए) यूटेक्टिक मिश्रण
यूक्टेक्टिक मिश्रण ऐसा व्यवहार करता है जैसे कि यह संलयन के दौरान एक शुद्ध पदार्थ था, यानी उस बिंदु पर, एकत्रीकरण की स्थिति के परिवर्तन की शुरुआत से अंत तक तापमान स्थिर रहता है।
बी) एज़ोट्रोपिक मिश्रण
एज़ोट्रोपिक मिश्रण उबलने के दौरान एक शुद्ध पदार्थ की तरह व्यवहार करता है, अर्थात इस बिंदु पर, एकत्रीकरण अवस्था में परिवर्तन की शुरुआत से अंत तक तापमान स्थिर रहता है।
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/graficos-mudanca-estado-fisico.htm