अष्टक सिद्धांत न्यूटन लुईस द्वारा प्रस्तावित किया गया था, जिन्होंने अध्ययनों में देखा कि परमाणु संपर्क होता है ताकि प्रत्येक तत्व एक उत्कृष्ट गैस की इलेक्ट्रॉनिक स्थिरता प्राप्त कर ले, यानी आठ इलेक्ट्रॉनों electrons संयोजकता परत. हालांकि, कुछ अणुओं में, जिसे ऑक्टेट का विस्तार या संकुचन कहा जाता है, वह होता है, यानी केंद्रीय परमाणु कम या ज्यादा अनुमानित बांड स्थापित करता है।
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ऑक्टेट सिद्धांत कैसे काम करता है?
बेशक सभी प्रणालियाँ एक रास्ता तलाशती हैं यथासंभव स्थिरता प्राप्त करें, और यह परमाणु से अलग नहीं है। परमाणु किसी भी पदार्थ के "आधार कण" होते हैं और प्रत्येक की संरचना में एक इलेक्ट्रोस्फीयर होता है। यह इलेक्ट्रोस्फीयर. द्वारा विभाजित किया गया था लिनुस पॉलिंग ऊर्जा स्तरों और उप-स्तरों में। पॉलिंग ने यह प्रदर्शित करने के लिए एक आरेख विकसित किया कि एक परमाणु के नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों का वितरण कैसा दिखेगा।
नीचे दी गई छवि देखें:
प्रत्येक स्तर और सबलेवल में. की राशि होती है इलेक्ट्रॉनों. एक सादृश्य बनाते हुए, हम कह सकते हैं कि प्रत्येक स्तर एक शेल्फ है, और प्रत्येक सबलेवल एक बॉक्स है। प्रत्येक बॉक्स में, दो इलेक्ट्रॉन फिट करें। परमाणु तब स्थिर होता है जब उसके सभी इलेक्ट्रॉनों को जोड़ा जाता है, अर्थात जब सभी बक्से होते हैं जिनमें प्रत्येक में दो इलेक्ट्रॉन होते हैं।
उदाहरण:
आइए ऑक्सीजन (O) का इलेक्ट्रॉनिक वितरण करें, जिसकी प्राकृतिक अवस्था में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
ध्यान दें कि, संयोजकता परत में (एल परत, पी सबलेवल में), हमारे पास है दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन. ये इलेक्ट्रॉन ही हैं जो अन्य तत्वों के साथ रासायनिक बंधन स्थापित करते हैं इलेक्ट्रॉनिक जोड़े बनाने की तलाश में.
अष्टक सिद्धांत इलेक्ट्रॉनों के योग के गणित पर आधारित है। यदि अंतिम इलेक्ट्रॉन कोश के सभी उपस्तरों में प्रत्येक में दो इलेक्ट्रॉन हों, तो संयोजकता कोश में कुल आठ इलेक्ट्रॉन होंगे और फलस्वरूप, परमाणु स्थिर होगा।
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उत्कृष्ट गैस
नोबल गैसें ही ऐसे तत्व हैं जो प्रकृति में एक परमाणु रूप में पाया जा सकता है, अर्थात्, दूसरे परमाणु के साथ बंधन स्थापित किए बिना। ऐसा इसलिए है क्योंकि उनमें इलेक्ट्रॉनिक स्थिरता है। उनमें से लगभग सभी के संयोजकता कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं।, ऑक्टेट नियम का पालन करते हुए, हीलियम गैस के अपवाद के साथ, जिसमें केवल दो इलेक्ट्रॉन होते हैं।
अष्टक सिद्धांत के अपवाद
कुछ यौगिक संयोजकता कोश में आठ से अधिक या कम इलेक्ट्रॉनों के साथ स्थिर होने का प्रबंधन करते हैं। इन मामलों में, अष्टक सिद्धांत के अपवाद होते हैं।
अष्टक विस्तार
यह मुख्य रूप से फॉस्फोरस (पी) और सल्फर (एस) के साथ होता है, जो अपेक्षाकृत बड़े परमाणु होते हैं और "डी" सबलेवल होते हैं। इस स्थिति में, परमाणु अपने अंतिम कोश में आठ से अधिक इलेक्ट्रॉन रखता है।
उदाहरण:
सल्फर हेक्साफ्लोराइड के मामले में, केंद्रीय तत्व के साथ छोड़ दिया गया था 12 इलेक्ट्रॉन, ऑक्टेट नियम के अनुसार स्थिर करने के लिए आवश्यक 8 से अधिक। इस मामले में, अष्टक का विस्तार था।
अष्टक संकुचन
बेरिलियम (बी), बोरॉन (बी) और कुछ के साथ होता है आक्साइड नाइट्रोजन का। उदाहरण देखें:
बोरॉन ट्राइफ्लोराइड के मामले में, फ्लोरीन परमाणु साझा करके वैलेंस शेल में आवश्यक आठ इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करते हैं बोरॉन के साथ इलेक्ट्रॉनिक, ऑक्टेट नियम का सम्मान करते हुए, लेकिन केंद्रीय परमाणु (बोरॉन) छह इलेक्ट्रॉनों के साथ स्थिर नहीं होता है, इस प्रकार होता है एक अष्टक का संकुचन।
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हल किए गए अभ्यास
प्रश्न 1 - (मैकेंज़ी-एसपी) सल्फर और पोटेशियम परमाणुओं के लिए एक उत्कृष्ट गैस के बराबर इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन प्राप्त करने के लिए, यह आवश्यक है कि:
(डेटा: परमाणु संख्या एस = 16; के = 19.)
ए) सल्फर 2 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है और पोटेशियम 7 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है।
बी) सल्फर 6 इलेक्ट्रॉन देता है और पोटेशियम 7 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है।
(C) सल्फर से 2 इलेक्ट्रॉन और पोटैशियम से 1 इलेक्ट्रॉन निकलता है।
डी) सल्फर 6 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है और पोटेशियम 1 इलेक्ट्रॉन देता है।
ई) सल्फर 2 इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है और पोटेशियम 1 इलेक्ट्रॉन देता है।
संकल्प
वैकल्पिक ई. सल्फर कॉलम 16 या परिवार 6A का एक तत्व है। इस परिवार के तत्व इलेक्ट्रॉनिक जोड़े बनाने के लिए दो इलेक्ट्रॉन प्राप्त करते हैं और वैलेंस शेल में कुल आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। 1A परिवार के तत्वों, जो कि क्षार धातु हैं, के संयोजकता कोश में केवल एक इलेक्ट्रॉन होता है। इस इलेक्ट्रॉन को दान करने से, पिछली परत पहले से ही आठ इलेक्ट्रॉनों के साथ, ऑक्टेट नियम के अनुसार, वैलेंस परत बन जाती है।
प्रश्न 2 - निम्नलिखित कथनों को सत्य (T) या असत्य (F) के रूप में आंकें।
I ( ) अष्टक नियम कहता है कि परमाणु के स्थिर रहने के लिए संयोजकता कोश में आठ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है।
II ( ) संयोजकता परत परमाणु की दूसरी इलेक्ट्रॉनिक परत है।
III ( ) क्लोरीन (Cl), हैलोजन परिवार से, स्थिरता प्राप्त करने के लिए दो इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की प्रवृत्ति रखता है।
IV ( ) सोडियम (Na), 1A परिवार का एक तत्व, अपने संयोजी कोश में एकमात्र इलेक्ट्रॉन खो देता है।
सही विकल्प को चिह्नित करें:
ए) I, III और IV सत्य हैं।
बी) I और IV सत्य हैं।
सी) केवल II सत्य है।
डी) केवल IV झूठा है।
ई) सभी सच हैं।
संकल्प
वैकल्पिक बी. I और IV सत्य हैं। कथन II गलत है, क्योंकि संयोजकता परत परमाणु की अंतिम इलेक्ट्रॉनिक परत है, दूसरी नहीं। और कथन III कहता है कि क्लोरीन दो इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण करता है, जो क्लोरीन से होने के कारण नहीं होता है 7A या 17 परिवार, इस प्रकार गैस के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास को प्राप्त करने के लिए केवल एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करने की प्रवृत्ति रखता है महान।
Laysa Bernardes Marques de Araújo. द्वारा
रसायन विज्ञान शिक्षक
