स्थिर तापमान पर निम्नलिखित रासायनिक संतुलन पर विचार करें:
तीन घंटे2(जी) + नहीं2(जी) 2 एनएच3 (जी)
गे-लुसाक के अनुसार, प्रतिक्रिया में गैसीय प्रतिभागियों की मात्रा का अनुपात संबंधित स्टोइकोमेट्रिक गुणांक के अनुपात के बराबर है। सरल शब्दों में, हम कह सकते हैं कि अभिकारकों और उत्पादों में मौजूद अणुओं की संख्या समीकरण में गुणांक के बराबर होती है।
उपरोक्त मामले में, अभिकर्मकों में हमारे पास 4 अणु होते हैं और उत्पादों में हमारे पास 2 अणु होते हैं, जिसका अर्थ है कि अभिकर्मकों की मात्रा अधिक होती है और उत्पादों की मात्रा कम होती है।
यदि हम इस प्रणाली में दबाव बढ़ाते हैं, तो इस दबाव को कम करने के लिए संतुलन कम मात्रा में स्थानांतरित हो जाएगा। जिस प्रतिक्रिया पर हम विचार कर रहे हैं, उसके मामले में विस्थापन उत्पाद निर्माण की सीधी दिशा में होगा (NH .)3 (जी)).
हालाँकि, यदि हम दबाव कम करते हैं, तो प्रतिक्रिया सबसे बड़े आयतन की ओर बढ़ेगी, जो कि अभिकारकों के बनने की विपरीत दिशा है (3 H2(जी) + नहीं2(जी)).
यह ले चेटेलियर के सिद्धांत के अनुसार होता है, जो कहता है कि किसी भी गड़बड़ी (जैसे दबाव कम करना या बढ़ाना) के कारण होता है संतुलन में एक प्रणाली में यह उस दिशा में आगे बढ़ेगा जो इस गड़बड़ी को कम करता है, खुद को एक नए में समायोजित करता है संतुलन।
संक्षेप में, हम रासायनिक संतुलन पर दबाव भिन्नता के प्रभाव के मामले में निम्नलिखित कह सकते हैं:
उन अभिक्रियाओं के मामले में जिनमें अभिकारकों का आयतन उत्पादों के आयतन के बराबर होता है, रासायनिक संतुलन नहीं बदलता है।
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-pressao-deslocamento-equilibrio-quimico.htm
