एन्थैल्पी किसी दी गई प्रतिक्रिया में ऊर्जा की मात्रा है, हम एन्थैल्पी (∆H) में परिवर्तन के माध्यम से एक प्रणाली की गर्मी की गणना कर सकते हैं।
भौतिक अवस्था में H बदलता है: 
यह आंकड़ा भौतिक अवस्था में ठोस से तरल (पिघलने) में परिवर्तन का प्रतिनिधित्व करता है। यह तब होता है जब पानी संलयन की थैलीपी से गुजरता है: गर्मी के अवशोषण के परिणामस्वरूप बर्फ का पिघलना। इस प्रक्रिया के होने के लिए आवश्यक ऊष्मा की मात्रा 7.3 KJ/mol (H. के 1 mol का संलयन) है2आप))। प्रक्रिया समीकरण:
एच2हे (ओं) → एच2(1) H = + 7.3 KJ/mol
अब नीचे दी गई छवि पर ध्यान दें:
केतली से निकलने वाली भाप पर ध्यान दें, यह भौतिक अवस्था में बदलाव को दर्शाता है। केतली के अंदर का पानी तरल अवस्था में था, लेकिन गर्मी के अवशोषण के कारण यह गैसीय अवस्था में बदल गया। 1 mol H. में होने वाली वाष्पीकरण की एन्थैल्पी के लिए आवश्यक ऊष्मा2समीकरण के अनुसार O(1) 44 KJ/mol है:
एच2ओ (1) → एच2वी) H = + 44 KJ/mol
लिरिया अल्वेस द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
ब्राजील स्कूल टीम
भौतिक - रसायन विज्ञान - ब्राजील स्कूल
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-nas-mudancas-estado-fisico.htm