हैसियम, प्रतीक Hs और. के साथ परमाणु संख्या 108, ट्रांसएक्टिनाइड्स के रूप में जाने जाने वाले तत्वों में से एक है। इस समूह के सभी तत्वों की तरह, यह रेडियोधर्मी और अस्थिर होने के अलावा, प्रकृति में सिंथेटिक होने के कारण नहीं पाया जाता है। इसके संश्लेषण का श्रेय जर्मनी के हेल्महोल्ट्ज सेंटर फॉर रिसर्च ऑन हैवी आयन्स (जीएसआई) की जर्मन प्रयोगशालाओं को दिया जाता है। जर्मनी के डार्मस्टेडियम का, और इसका नाम जर्मन राज्य हेस्से के सम्मान में दिया गया था, जो कि मध्य क्षेत्र में स्थित है अभिभावक।
जीएसआई द्वारा किए गए प्रयोगों के माध्यम से, हैसियम अपने गुणों का विश्लेषण करने वाला सबसे भारी तत्व है। एच की स्थिति की पुष्टि करने के लिए परिणाम महत्वपूर्ण थे आवर्त सारणी, इस तत्व और ऑस्मियम और रूथेनियम के बीच समानता के रूप में, समूह 8 के हल्के तत्वों को माना जाता था।
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हसियम सारांश
यह आवर्त सारणी के समूह 8 में स्थित एक सिंथेटिक रासायनिक तत्व है।
इसे जर्मनी के डार्मस्टैडियम में गेसेलशाफ्ट फर श्वेरियननफोर्सचुंग (जीएसआई) द्वारा संश्लेषित किया गया था।
यह है एक रेडियोधर्मी तत्व और अस्थिर।
सैद्धांतिक और प्रायोगिक डेटा इस बात की पुष्टि करते हैं कि इसके गुण इसके समूह के सबसे हल्के तत्वों से मिलते जुलते हैं।
एक ट्रांसएक्टिनाइड के रूप में, इसे बड़े पैमाने पर उत्पादित नहीं किया जा सकता है, सिवाय कुछ की दर से उत्पादित होने के परमाणुओं.
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हसियम गुण
प्रतीक: एच एस
परमाणु संख्या: 108
परमाणु भार: 277 घन मीटर
इलेक्ट्रोनिक विन्यास: [आरएन] 7s2 5f14 6डी6
सबसे स्थिर आइसोटोप: 269एचएस (14 सेकंड हाफ-लाइफ)
रासायनिक श्रृंखला: समूह 8; ट्रांसएक्टिनाइड्स; अत्यधिक भारी तत्व।
हसियम विशेषताएं
हसियम एक है सिंथेटिक तत्व और समूह 8 में सबसे भारी। यह एक माना जाता है ट्रांसएक्टिनाइड, ठीक है क्योंकि यह एक्टिनाइड श्रृंखला के बाद आवर्त सारणी में दिखाई देता है। सभी ट्रांसएक्टिनाइड्स की तरह, हैसियम एक तत्व है रेडियोधर्मी और अस्थिर.
इसका अर्थ है कि इसके समस्थानिक पहुँचते हैं का थोड़ा समय हाफ लाइफ (परमाणु प्रजातियों के द्रव्यमान के आधे से कम होने में लगने वाला समय)। वर्तमान में, हैसियम के सात समस्थानिक ज्ञात हैं, जिनका द्रव्यमान 264 a.m.u. से 270 a.m.u तक भिन्न होता है। सबसे स्थिर आइसोटोप है 269एचएस, 14 सेकंड के आधे जीवन के साथ।
हालांकि कम आधा जीवन ट्रांसएक्टिनाइड्स के रासायनिक गुणों का अध्ययन करना मुश्किल बनाता है, इस संबंध में हैसियम को थोड़ा और भाग्य मिला है। जून 2001 में, यह घोषणा की गई थी कि वह बन गया था इसके गुणों का विश्लेषण करने वाला सबसे भारी तत्व.
जर्मनी के डार्मस्टैडियो शहर में एक टीम ने लगभग 10 सेकंड के आधे जीवन के साथ लगभग छह एचएस परमाणुओं का उत्पादन करने में कामयाबी हासिल की। हालांकि यह बहुत कम लगता है, यह पुष्टि करने के लिए पर्याप्त था कि हैसियम ऑक्साइड, HsO4, समूह 8 के हल्के तत्वों के ऑक्साइड के साथ मजबूत समानता है, RuO4 और ओएसओ4, वह यह है कि दयाता यह है आज़मियम.
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हसियम प्राप्त करना
Transactinides के उत्पादन की कठिनाई आम है। सामान्य तौर पर, अत्याधुनिक उपकरणों की आवश्यकता होती है, जैसे कि कण त्वरक. इनमें आयनिक जातियाँ उच्च के तत्वों से टकराती हैं परमाणु भार अतिभारी तत्व बनाने के लिए (जिसमें Hs शामिल है)।
परेशानी के मामले में, जिन अध्ययनों ने आवर्त सारणी के समूह 8 में अपनी स्थिति की पुष्टि की, उनमें लक्ष्य के रूप में क्यूरियम -248 के साथ मैग्नीशियम -26 की बमबारी के माध्यम से इसका उत्पादन शामिल था।
इन तत्वों से जुड़े प्रयोग महंगे हैं, और इसलिए, सैद्धांतिक अध्ययन किए जाने के लिए, रासायनिक गुणों की सटीक गणना और भविष्यवाणी करना आम बात है। छोटा आधा जीवन एक और जटिल कारक है।
की प्रायोगिक तकनीकें अलगाव और पता लगाना विश्वसनीय परिणाम उत्पन्न करने के लिए बहुत तेज़ होना चाहिए। अंत में, इन तत्वों की प्रतिक्रिया दक्षता कुछ परमाणु इकाइयों की सीमा में होने के कारण बहुत कम है।
हसियम के साथ सावधानियां
एचएस बड़े पैमाने पर उत्पादित नहीं होता है, और इसलिए इसका हेरफेर जोखिम शामिल नहीं है. इसके अलावा, यह अत्यधिक नियंत्रित वातावरण वाले अनुसंधान केंद्रों में प्राप्त किया जाता है।
हसियम का इतिहास
ट्रांसएक्टिनिड्स किस कारण से एक वैज्ञानिक विवाद के नायक थे? शीत युद्ध, ए तबादलों का युद्ध, उन विवादों के संदर्भ में एक नाम गढ़ा गया है जिसमें फ़र्मियम (Fm, Z = 100) के बाद तत्वों का उत्पादन और मान्यता शामिल है। इस दौड़ में, प्रयोगशालाएँ शामिल थीं:
रूस के दुबना शहर में संयुक्त परमाणु अनुसंधान संस्थान;
बर्कले, कैलिफोर्निया में लॉरेंस बर्कले राष्ट्रीय प्रयोगशाला;
जर्मनी के डार्मस्टेडियम में गेसेलशाफ्ट फर श्वेरियननफोर्सचुंग (जीएसआई, हेवी आयनों पर अनुसंधान के लिए हेल्महोल्ट्ज सेंटर के रूप में बेहतर अनुवादित)।
तत्व 108 के मामले में, जीएसआई और दुबना समूह शामिल थे। हालांकि, हालांकि डबना वैज्ञानिकों (यूरी ओगेनेसियन के नेतृत्व में) ने पहली बार तत्व 108 की उपस्थिति की सूचना दी, जर्मन समूह के लोगों ने इसका श्रेय लिया, जैसा कि GSI ने अधिक ठोस परिणाम प्रस्तुत किए, जबकि एक प्रयोग में वह आइसोटोप 265 के तीन परमाणुओं का उत्पादन करने में कामयाब रहे, जबकि दूसरे में उन्होंने आइसोटोप 264 के एक परमाणु का उत्पादन किया।
इन समस्थानिकों को यूनिवर्सल लीनियर एक्सेलेरेटर (यूनिलैक, जिसे यूनिवर्सल लीनियर एक्सेलेरेटर के रूप में बेहतर अनुवादित किया गया है) का उपयोग करके बनाया गया था। 208पंजाब 58श्रद्धा। 1997 में, इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री (IUPAC) ने तत्व 108 को प्रतीक Hs के रूप में मान्यता दी, जर्मन राज्य हेस्से के सम्मान में हसियम.
हसियम पर हल किए गए व्यायाम
प्रश्न 1
हैसियम, प्रतीक एचएस, को सबसे भारी तत्व माना जाता है, जिसके गुणों का प्रयोगात्मक रूप से अध्ययन किया गया है। उस समय, शोधकर्ता हैसियम टेट्रोक्साइड, एचएसओ. के गुणों को निर्धारित करने में सक्षम थे4. इस प्रजाति में, Hs के समूह के हल्के तत्वों, ऑस्मियम (Os) और रूथेनियम (Ru) के समान NOx होता है। हैसियम टेट्रोक्साइड में Hs की ऑक्सीकरण संख्या बराबर होती है:
ए) 0
बी) +2
सी) +4
डी) +6
ई) +8
संकल्प:
वैकल्पिक ई
ऑक्सीजन, जब एक में ऑक्साइड, -2 के बराबर चार्ज प्राप्त करता है। इतना NOx एचएस की, जिसे हम एक्स कहेंगे, की गणना इस प्रकार की जा सकती है:
एक्स + 4 (-2) = 0
एक्स - 8 = 0
एक्स = +8
प्रश्न 2
हैसियम का सबसे स्थिर समस्थानिक, Hs, का आधा जीवन केवल 14 सेकंड का होता है। इसका मत:
ए) 14 सेकंड में, एच के समस्थानिक का द्रव्यमान दोगुना हो जाएगा।
बी) 14 सेकंड के बाद, एचएस आइसोटोप का द्रव्यमान प्रारंभिक द्रव्यमान के आधे से भी कम होगा।
सी) एक मिनट के भीतर, एचएस आइसोटोप का द्रव्यमान इसके प्रारंभिक द्रव्यमान का 1/16 होगा।
D) एक मिनट में Hs समस्थानिक का द्रव्यमान इसके प्रारंभिक द्रव्यमान का आधा होगा।
ई) 14 सेकंड में, एचएस आइसोटोप के द्रव्यमान को 4 से विभाजित किया जाएगा।
संकल्प:
वैकल्पिक सी
आधा जीवन परमाणु प्रजातियों की मात्रा को आधा करने के लिए आवश्यक समय को इंगित करता है। इसका मतलब है कि हर 14 सेकंड में Hs की मात्रा आधी हो जाती है। इस अर्ध-आयु को देखने से, यह स्पष्ट है कि 56 सेकंड के साथ, चार अर्ध-जीवन पहले ही पहुँच चुके हैं, जिससे Hs के द्रव्यमान को 2 से विभाजित किया जा सकता है।4, जो 16 है।
स्टेफ़ानो अराउजो नोवाइस द्वारा
रसायन विज्ञान शिक्षक
