ऑस्मियम (ओएस): विशेषताएं, अनुप्रयोग, इतिहास

आज़मियम, परमाणु संख्या 76, आवर्त सारणी के समूह 8 से संबंधित एक नीली-सफेद धातु है। इसे पैलेडियम, रूथेनियम, इरिडियम और रोडियम के अलावा प्लेटिनम के साथ ही प्लेटिनम ग्रुप मेटल (एमजीपी) भी माना जाता है। धातुओं में, ऑस्मियम का घनत्व सबसे अधिक होता है। इसके रासायनिक गुण रूथेनियम, एक अन्य समूह 8 तत्व और एक एमजीपी के समान हैं।

आज़मियम है दुर्लभतम स्थिर तत्व भूपर्पटी और, इस वजह से, इसका उत्पादन और उपयोग बहुत सीमित है। फिर भी, ऑस्मियम का उपयोग धातु मिश्र धातु सुधारक के साथ-साथ फाउंटेन पेन युक्तियों के उत्पादन में भी किया जा सकता है। ओएसओ₄, ऑस्मियम टेट्रोक्साइड, व्यापक रूप से सूक्ष्मदर्शी में, फिंगरप्रिंट पहचान में और उत्प्रेरक के रूप में एक विपरीत के रूप में उपयोग किया जाता है।

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आज़मियम सारांश

• ऑस्मियम एक है धातु नीले-सफेद रंग की आवर्त सारणी का समूह 8।

• इसे प्लेटिनम समूह धातु माना जाता है।

• धातुओं में इसका सर्वाधिक है घनत्व.

• इसके रासायनिक गुण रूथेनियम के समान हैं, उपरोक्त तत्व आवर्त सारणी.

• यह पृथ्वी की पपड़ी में सबसे दुर्लभ तत्व है, और इसलिए इसका उत्पादन बहुत कम है।

• फाउंटेन पेन निब के उत्पादन में इस्तेमाल होने के अलावा, इसका उपयोग धातु मिश्र धातुओं के लिए एक सुधारक के रूप में किया जाता है।

• इसकी खोज एक अंग्रेज रसायनज्ञ स्मिथसन टेनेंट ने की थी।

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आज़मियम गुण

• प्रतीक: आप।

• परमाणु संख्या: 76.

• परमाणु भार: 190.23 घन मीटर

• विद्युत ऋणात्मकता: 2,2.

• संलयन बिंदु: 3033 डिग्री सेल्सियस।

• क्वथनांक: 5012 डिग्री सेल्सियस।

• घनत्व: 22.587 ग्राम सेमी^-3 (20 डिग्री सेल्सियस पर)।

• इलेक्ट्रोनिक विन्यास: [एक्सई] 6एस² 4f¹⁴ 5डी⁶.

• रासायनिक श्रृंखला: समूह 8, संक्रमण धातु, प्लेटिनम समूह धातु।

आज़मियम विशेषताएँ

ऑस्मियम धातु का नमूना, 99.99% शुद्धता के साथ

ऑस्मियम एक है चमकदार धातु, नीला-सफेद रंग, काफी सख्त और भंगुर, उच्च तापमान पर भी। यह पैलेडियम, इरिडियम, रोडियम, रूथेनियम और प्लेटिनम ग्रुप मेटल्स (एमजीपी) नामक समूह से संबंधित है। प्लैटिनम. एमजीपी में इसका गलनांक सबसे अधिक और वाष्प दाब सबसे कम होता है।

ऑस्मियम तत्व है सबसे घनी धातु होने के लिए मान्यता प्राप्त है, हालांकि कुछ लेखकों के लिए इरिडियम इस स्थिति में है। ऐसा इसलिए है क्योंकि 20 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर दोनों धातुओं के घनत्व में केवल 0.1% का अंतर होता है। ऑस्मियम भी पूरी पृथ्वी की पपड़ी में सबसे दुर्लभ स्थिर तत्व है, जिसकी सांद्रता केवल 1 ग्राम प्रति 200 टन है।

अपने धात्विक रूप में, ऑस्मियम उच्च स्तर के संपीड़न का दृढ़ता से विरोध करता है, हीरे की तुलना में एक हद तक। पदार्थों के रूप में, ऑस्मियम 11 संभावित ऑक्सीकरण राज्यों को प्रस्तुत करने में सक्षम है, -2 से +8 तक, राज्य +3, +4, +6 और +8 सबसे आम हैं।

ऑस्मियम टेट्रोक्साइड, ओएसओ₄, है, रूथेनियम टेट्रोक्साइड के साथ, RuO₄, वह यौगिक जिसमें किसी तत्व का आवर्त सारणी (+8) में उच्चतम औपचारिक आवेश होता है। 130 डिग्री सेल्सियस के क्वथनांक के साथ यह ऑक्साइड काफी विषैला और अस्थिर भी है।

रासायनिक रूप से, ऑस्मियम रूथेनियम की बहुत याद दिलाता है, समूह 8 का सदस्य भी और एक एमजीपी भी। उदाहरण के लिए, ऑस्मियम गैस के साथ धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करता है ऑक्सीजन कमरे के तापमान पर। दूसरी ओर, यह गैस के साथ प्रतिक्रिया करता है क्लोरीन और गैस एक अधातु तत्त्व कमरे के तापमान पर, द्वारा हमला किए जाने के अलावा हाइड्रोक्लोरिक एसिड ऑक्सीकरण एजेंटों के साथ मिश्रित और पिघला हुआ क्षार द्वारा भी।

प्रकृति में, ऑस्मियम के सात समस्थानिक पाए जा सकते हैं, जिनमें से एक, ¹⁸⁶ओएस, रेडियोधर्मी है, एक विस्तारित. के साथ हाफ लाइफ. अन्य 34 आइसोमर ज्ञात हैं, सभी सिंथेटिक और रेडियोधर्मी।

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ऑस्मियम कहाँ पाया जाता है?

आज़मियम का मुख्य प्राकृतिक स्रोत है ओस्मिरिडियम खनिज (या इरिडोस्मीन), ऑस्मियम और इरिडियम के बीच एक प्राकृतिक मिश्र धातु जिसमें पूर्व की संरचना द्रव्यमान के हिसाब से 15 से 40% तक भिन्न होती है जबकि दूसरी की द्रव्यमान के हिसाब से 80 से 50% तक भिन्न होती है।

हालांकि, एक एमजीपी के रूप में, ऑस्मियम भी जुड़ा हुआ दिखाई दे सकता है प्लैटिनम, जैसा कि यूराल पर्वत और उत्तर और दक्षिण अमेरिका के क्षेत्रों में है। यह यहां भी पाया जा सकता है कुछ निकल अयस्क, जैसा कि कनाडा के ओंटारियो प्रांत के सडबरी शहर में है।

आज़मियम प्राप्त करना बहुत कठिन है, और इसका उत्पादन बहुत कम है, प्रति वर्ष 500 किलोग्राम की सीमा में। के बावजूद निर्माण करना मुश्किल, धात्विक आज़मियम पाउडर को के वातावरण में संश्लेषित किया जा सकता है हाइड्रोजन 2000 डिग्री सेल्सियस के तापमान पर।

आज़मियम अनुप्रयोग

छोटे उत्पादन के बावजूद, ऑस्मियम का प्रयोग किया जा सकता है प्रोडक्शन मिश्र धातु अत्यधिक कठोरता का. इरिडियम-ऑस्मियम मिश्र धातु को फाउंटेन पेन की नोक पर लगाया जा सकता है।

ऑस्मियम फाउंटेन पेन की नोक में मौजूद हो सकता है।

ओएसओ₄ ऑस्मियम का सबसे उपयोगी यौगिक है। यह एक रंगहीन ठोस है, लेकिन इसका उपयोग इस प्रकार किया जा सकता है माइक्रोस्कोप कंट्रास्ट (विज़ुअलाइज़ेशन में सुधार) और यह भी कि कैसे फिंगरप्रिंट डिटेक्टर. इसे के रूप में भी इस्तेमाल किया जा सकता है उत्प्रेरक उदाहरण के लिए, दवा उद्योग में, मोटापे और मधुमेह के लिए दवाओं के उत्पादन में।

ये उत्प्रेरक प्रक्रियाएं के पुरस्कार विजेता बैरी शार्पलेस के काम पर आधारित हैं नोबेल पुरुस्कार 2001, जिसमें OsO. का इस्तेमाल किया गया था₄ कार्बन-कार्बन डबल बॉन्ड में दो हाइड्रॉक्सिल समूहों को जोड़ने के लिए उत्प्रेरक मिश्रण में एक प्रमुख घटक के रूप में।

आज़मियम इतिहास

आज़मियम अंग्रेजी रसायनज्ञ स्मिथसन टेनेंट द्वारा खोजा गया था. 1800 में, टेनेंट ने प्लैटिनम के व्यावसायीकरण के लिए एक उद्यम स्थापित किया, जो इस धातु के बड़े नमूनों का उत्पादन करने के लिए चल रहा था। उन्होंने महसूस किया, जैसा कि उनसे पहले अन्य लोगों ने किया था, कि एक्वा रेजिया के साथ अपने कच्चे अयस्क से प्लैटिनम निकालने से एक काला अघुलनशील अवशेष उत्पन्न होता है।

1804 में, उन्होंने घोषणा की कि उन्होंने दो नई धातुओं को अलग किया है: इरिडियम और ऑस्मियम।. ऑस्मियम शब्द ग्रीक से आया है ओस्मे और इसका अर्थ है "गंध", इसके ऑक्साइड की तीव्र और अजीब गंध के संदर्भ में।

ऑस्मियम पर हल किए गए व्यायाम

प्रश्न 1

आवर्त सारणी में कई लोगों द्वारा ऑस्मियम को सबसे घनी धातु माना जाता है। यह देखते हुए कि इसका घनत्व, 20 डिग्री सेल्सियस पर, 22.6 ग्राम एमएल. है^-1, एक गोले में मौजूद ऑस्मियम का द्रव्यमान जिसका आयतन 5 सेमी³ है:

ए) 113 जी।

बी) 0.113 ग्राम।

सी) 22.6 जी।

डी) 0.226 जी।

संकल्प:

वैकल्पिक ए

5 सेमी³ 5 एमएल के समान ही है। चूंकि घनत्व पहले से ही मिलीलीटर में वॉल्यूमेट्रिक इकाई मान प्रदर्शित करता है, इकाइयों को परिवर्तित करने की कोई आवश्यकता नहीं है।

इस प्रकार, घनत्व गणना द्वारा दी गई है:

डी = एम / वी

एम = डी। वी

एम = 22.6 * 5

एम = 113 जी

प्रश्न 2

ऑस्मियम में प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला रेडियोधर्मी समस्थानिक होता है, ¹⁸⁶आप। इस समस्थानिक में कितने न्यूट्रॉन होते हैं?

ए) 76

बी) 110

सी) 186

डी) 262

संकल्प:

वैकल्पिक बी

Os का परमाणु क्रमांक 76 के बराबर होता है। तो, की संख्या न्यूट्रॉन निम्नलिखित सूत्र द्वारा गणना की जा सकती है:

ए = जेड + एन

A की संख्या है पास्ताZ परमाणु क्रमांक है और n न्यूट्रॉनों की संख्या है। मूल्यों को प्रतिस्थापित करते हुए, हमारे पास है:

186 = 76 + n

एन = 186 - 76

एन = 110

स्टेफ़ानो अराउजो नोवाइस द्वारा
रसायन विज्ञान शिक्षक