हे अल्युमीनियम परमाणु क्रमांक 13 वाला एक रासायनिक तत्व है और आवर्त सारणी के समूह 13 (परिवार IIIa) का हिस्सा है। यह पृथ्वी की पपड़ी में सबसे प्रचुर मात्रा में धातु है और ऑक्सीजन और सिलिकॉन के बाद दुनिया में तीसरा सबसे आम तत्व है।
इसकी मुख्य विशेषताएं हैं: हल्की धातु, मुलायम, मोल्ड करने में आसान, चांदी में सफेद रंग, विद्युत प्रवाहकीय और संक्षारण प्रतिरोधी।
एक अन्य महत्वपूर्ण विशेषता यह है कि एल्यूमीनियम आसानी से पुन: प्रयोज्य है, इसलिए धातु रीसाइक्लिंग प्रक्रिया का व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है और इसके निष्कर्षण की तुलना में बहुत सस्ता है।
यह प्रकृति में अयस्कों में अन्य तत्वों के साथ यौगिक बनाते हुए पाया जाता है, अर्थात यह शुद्ध रूप में नहीं होता है, और पृथ्वी की सतह के वजन के 8% का प्रतिनिधित्व करता है।
रोजमर्रा की वस्तुओं की एक विस्तृत विविधता में उनकी संरचना में एल्यूमीनियम होता है। इस धातु के सबसे प्रसिद्ध अनुप्रयोग हैं: एल्यूमीनियम पन्नी, पेय के डिब्बे, धूपदान और प्रतिस्वेदक। इसके कम घनत्व के कारण, यह एयरोस्पेस उद्योग में विमान धड़ बनाने के लिए व्यापक रूप से उपयोग किया जाता है।
एल्यूमीनियम गुण
- प्रतीक: अली
- परमाणु संख्या: 13
- परमाणु द्रव्यमान: 26.982
- गलनांक 660.32°C
- क्वथनांक 2519°C
- घनत्व: 2.70 ग्राम / सेमी3
- 20 डिग्री सेल्सियस पर भौतिक अवस्था: ठोस
- इलेक्ट्रॉनिक वितरण: [Ne] 3s23पी1
- समस्थानिकों की संख्या: 22, अल-27 सबसे स्थिर होने के साथ
एल्युमिनियम अपनी शुद्ध अवस्था में काफी प्रतिक्रियाशील, कमजोर और मुलायम होता है। इसलिए, इसे लोहे और सिलिकॉन जैसे अन्य अधिक प्रतिरोधी तत्वों की थोड़ी मात्रा के साथ विपणन किया जाता है।
एल्युमिनियम का एक उभयधर्मी चरित्र होता है, अर्थात माध्यम के आधार पर यह अम्ल या क्षार के रूप में कार्य करता है। उदाहरण के लिए, एल्यूमीनियम ऑक्साइड को पोटेशियम हाइड्रॉक्साइड (KOH), एक मजबूत आधार, या के साथ संपर्क में रखना हाइड्रोक्लोरिक एसिड (HCl), एक मजबूत एसिड, एक उदासीनीकरण प्रतिक्रिया होगी, जिसके परिणामस्वरूप नमक का निर्माण होता है और पानी।
अली2हे3(एस) + 6 एचसीएल (एक्यू) → 2 AlCl3(एक्यू) + 3 एच2(एल)
अली2हे3(एस) + 2KOH(aq) → 2 KAlO2(एक्यू) + एच2(एल)
सांद्रित अम्ल और क्षार एल्यूमीनियम के साथ सामग्री पर हमला करने और उन्हें जल्दी से भंग करने में सक्षम हैं।
एल्यूमीनियम विशेषताओं
एल्युमिनियम एक हल्की धातु है, जो लोहे की तुलना में लगभग तीन गुना हल्की है, प्रक्रिया में आसान और मोल्ड है। यह बिजली और गर्मी का एक उत्कृष्ट संवाहक भी है।
यह एक टिकाऊ और संक्षारण प्रतिरोधी सामग्री है, क्योंकि चूंकि एल्यूमीनियम ऑक्सीजन के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है, इसलिए हवा के संपर्क में, धातु के नीचे एल्यूमीनियम ऑक्साइड की एक परत बनती है, जो एक फिल्म के रूप में कार्य करती है सुरक्षात्मक।
इसकी उच्च प्रतिक्रियाशीलता एक कारण है कि प्रकृति में शुद्ध एल्यूमीनियम नहीं पाया जाता है। इसकी कम विषाक्तता के कारण, इस धातु के यौगिकों का उपयोग सौंदर्य प्रसाधन और जल उपचार में किया जाता है, उदाहरण के लिए।
इसके गुणों में सुधार करने के लिए, तांबा, जस्ता और सिलिकॉन जैसे अन्य तत्वों को धातु मिश्र धातु बनाने के लिए एल्यूमीनियम से जोड़ा जाता है।
एल्युमिनियम कहाँ पाया जाता है?
फेल्डस्पार-प्रकार की चट्टानें, जो पृथ्वी की पपड़ी का 60% हिस्सा हैं, उनकी संरचना में एल्यूमीनियम है।
व्यावसायिक उपयोग के लिए एल्युमीनियम का मुख्य स्रोत बॉक्साइट अयस्क है, जिसका मुख्य घटक एल्युमिनियम ऑक्साइड (Al .) है2हे3).
माणिक और नीलम जैसे रत्न एक ही खनिज, कोरन्डम की किस्में हैं, जो एल्यूमीनियम का एक ऑक्साइड है (अल2हे3) और इसका रंग मौजूदा अशुद्धियों के अनुसार बदलता रहता है: माणिक लाल क्रोमियम की उपस्थिति के कारण होता है और नीलम नीला लोहे या टाइटेनियम के कारण होता है।
सामग्री के साथ अधिक ज्ञान प्राप्त करें:
- रासायनिक तत्व
- मिश्र धातु
- धातु क्या हैं, उदाहरण और गुण
ग्रंथ सूची संदर्भ
एटकिंस, पी.डब्ल्यू.; जोन्स, लोरेटा। रसायन विज्ञान के सिद्धांत: आधुनिक जीवन और पर्यावरण पर सवाल उठाना। 3.ईडी. पोर्टो एलेग्रे: बुकमैन, 2006।
FELTRE, रिकार्डो। रसायन विज्ञान के मूल सिद्धांत: वॉल्यूम। एक। चौथा संस्करण। साओ पाउलो: मॉडर्न, 2005।
ली, जे. डी। इतना संक्षिप्त अकार्बनिक रसायन नहीं। 5वें संस्करण का अनुवाद। अंग्रेज़ी। प्रकाशक एडगार्ड ब्लूचर लिमिटेड 1999.