तिल पदार्थ की मात्रा को व्यक्त करने के लिए उपयोग की जाने वाली इकाई है। एक मोल लगभग 6.022 x 10. होता है23 कण। यह इंटरनेशनल सिस्टम ऑफ यूनिट्स (SI) की मूलभूत मात्राओं में से एक है।
मोल शब्द लैटिन शब्द. से आया है तिल, जिसका अर्थ है "एक द्रव्यमान", और जर्मन रसायनज्ञ विल्हेम ओस्टवाल्ड द्वारा पेश किया गया था।
किसी भी पदार्थ को मोल्स में मापा जा सकता है। हम तिल का उपयोग कुछ सूक्ष्म, जैसे अणु, या कुछ मैक्रोस्कोपिक, जैसे बीज को संदर्भित करने के लिए कर सकते हैं।
उदाहरण के लिए, 1 मोल पानी 6.022 x 10. के बराबर है23 पानी के अणु। इसी तरह, 1 तिल बीज 6.022 x 10. के बराबर होता है23 बीज। ध्यान दें कि एक तिल में तत्वों की संख्या समान होती है, भले ही इकाई का विश्लेषण किया जा रहा हो।
रासायनिक गणना में मोल्स का उपयोग रासायनिक प्रजातियों, जैसे कि परमाणु, आयन और अणु, जो रासायनिक प्रतिक्रिया में शामिल हैं, की मात्रा निर्धारित करने के लिए विशेष रूप से महत्वपूर्ण है। इसके अलावा, एक परमाणु पैमाने और दूसरे पैमाने के बीच एक अनुपात बनाना संभव है जिसे मापा जा सकता है।
मोल और अवोगाद्रो स्थिरांक
एक मोल की मात्रा को मानकीकृत करने के लिए उपयोग किया जाने वाला संदर्भ मान 12g कार्बन-12 का द्रव्यमान है।
कार्बन-12 6 प्रोटॉन, 6 न्यूट्रॉन और 6 इलेक्ट्रॉनों से बना है। यह कार्बन तत्व का सबसे प्रचुर और स्थिर समस्थानिक है।
इतालवी वैज्ञानिक एमेडियो अवोगाद्रो (1776-1856) ने प्रस्तावित किया कि, तापमान और दबाव की समान परिस्थितियों में, समान मात्रा में गैसों में समान संख्या में अणु होते हैं।
ग्राम में द्रव्यमान और परमाणु द्रव्यमान के बीच संबंध के अध्ययन में अग्रणी होने के लिए, जब संख्या इनके बीच संबंध बनाती है 20 वीं शताब्दी में खोजा गया था, वैज्ञानिक के सम्मान में एक तिल के परिमाण को. के स्थिरांक के रूप में परिभाषित किया गया था अवोगाद्रो। इसलिए:
1 तिल = 6.02214179 × 1023 कणों
मोल और द्रव्यमान गणना
परमाणु भार रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी में पाया जाता है। उदाहरण के लिए, सोडियम (Na) के परमाणु का परमाणु द्रव्यमान 23 g है।
अतः 1 मोल सोडियम = 23 ग्राम = 6.022 x 1023 सोडियम परमाणु।
ध्यान दें कि तिल, द्रव्यमान और अवोगाद्रो स्थिरांक संबंधित हैं। यदि हम इनमें से कम से कम एक मान को जानते हैं, तो हम तीन के एक साधारण नियम का उपयोग करके अन्य को निर्धारित कर सकते हैं, जैसा कि निम्नलिखित उदाहरणों में है।
1. 2.5 mol सोडियम (Na) में निहित द्रव्यमान क्या है?
1 मोल 23 ग्राम Na
2.5 मोल x
एक्स = 23. 2,5
x = 57.5 ग्राम Na
2. 30 ग्राम सोडियम (Na) में कितने मोल होते हैं?
1 मोल 23 ग्राम Na
x 30 ग्राम Na
एक्स = 30/23
x 1.3 mol Na
3. 50 ग्राम सोडियम (Na) में कितना पदार्थ होता है?
23 जी 6.022 x 1023
50 ग्राम x
एक्स = 50। 6.022 x 1023/23
एक्स = 13.09 x 1023 ना परमाणु
इसकी जाँच पड़ताल करो आवर्त सारणी पूर्ण और अद्यतन।
और दाढ़ द्रव्यमान?
दाढ़ जन 1 मोल पदार्थ में निहित ग्राम में द्रव्यमान है और इसकी माप की इकाई g/mol (ग्राम प्रति मोल) है। उदाहरण के लिए, सोडियम में 23 g/mol है।
किसी रासायनिक पदार्थ के दाढ़ द्रव्यमान का संख्यात्मक मान आणविक द्रव्यमान (MM) के बराबर होता है, अर्थात इसे बनाने वाले परमाणुओं के परमाणु द्रव्यमान का योग।
हम पानी के अणु (H .) का उपयोग करेंगे2ओ) एक उदाहरण के रूप में और पदार्थ के 1 मोल का द्रव्यमान निर्धारित करें।
पहला कदम: पदार्थ के सूत्र में रासायनिक तत्वों के परमाणुओं की संख्या गिनें।
पानी से बना है:
ऑक्सीजन (ओ): 1 परमाणु
हाइड्रोजन (एच): 2 परमाणु
दूसरा चरण: तत्वों के परमाणु द्रव्यमान के लिए आवर्त सारणी देखें।
नोट: समझने की सुविधा के लिए, हम यहां अनुमानित मानों का उपयोग करेंगे।
ऑक्सीजन (ओ): 16 यू
हाइड्रोजन (एच): 1 यू
तीसरा चरण: तत्वों के द्रव्यमान को पदार्थ में परमाणुओं की संख्या से गुणा करें।
ऑक्सीजन (O): 1 x 16 u = 1 x 16 u
हाइड्रोजन (एच): 2 x 1 यू = 2 यू
चौथा चरण: परमाणु द्रव्यमान जोड़ें और आणविक द्रव्यमान निर्धारित करें।
मिमीपानी: 16 यू + 2 यू = 18 यू
इसलिए, पानी का आणविक द्रव्यमान 18 u है और दाढ़ द्रव्यमान 18 g/mol है। इसका मतलब है कि एक मोल में 6.022 x 10. होते हैं23 पानी के अणु, जो 18 ग्राम से मेल खाते हैं।
इसलिए, मोल्स की संख्या निर्धारित करने के लिए हमें पदार्थ के द्रव्यमान और रासायनिक संरचना को जानना होगा।
अब, मोल की मात्रा, द्रव्यमान और कणों की मात्रा से संबंधित कुछ और उदाहरण हल करते हैं।
1. 3 मोल पानी में निहित द्रव्यमान क्या है (H2ओ)?
एच. का 1 मोल 18 ग्राम2हे
3 मोल x
एक्स = 18. 3
एक्स = 54 ग्राम एच2हे
2. 80 ग्राम पानी में कितने मोल होते हैं (H .)2ओ)?
एच. का 1 मोल 18 ग्राम2हे
एच. का x 80 ग्राम2हे
एक्स = 80/18
x 4.44 mol of H2हे
3. 20 ग्राम पानी में पदार्थ की मात्रा कितनी होती है (H .)2ओ)?
18 ग्राम 6.022 x 1023
20 ग्राम x
एक्स = 20. 6,022 x 1023/18
एक्स = 6.69 x 1023 एच अणु2हे
के बारे में अधिक जानने मॉलिक्यूलर मास्स.
तिल और दाढ़ की मात्रा के बीच संबंध
एसटीपी पर, तापमान (273 के) और दबाव (1 पूर्वाह्न) की सामान्य परिस्थितियों में, एक गैस 22.4 एल की मात्रा में रहती है। यह मान है गैसों का दाढ़ आयतन.
जैसा कि अवोगाद्रो ने प्रस्तावित किया था, गैसों द्वारा कब्जा की गई मात्रा, उनकी संरचना की परवाह किए बिना, अणुओं की संख्या से संबंधित है। इसलिए, भले ही हमारे पास कंटेनरों में दो अलग-अलग गैसें फंसी हों, अगर आयतन समान हो, तो दोनों फ्लास्क में अणुओं की मात्रा समान होती है।
उदाहरण के लिए, ऑक्सीजन और हाइड्रोजन गैसों के लिए हमारे पास निम्नलिखित संबंध हैं:
1 मोल हाइड्रोजन (H2) = 22.4 एल = 2 जी = 6.022 x 1023 एच अणु2
1 मोल ऑक्सीजन (O .)2) = 22.4 एल = 32 ग्राम = 6.022 x 1023 हे अणु2
ध्यान दें कि गैसीय अवस्था में किसी भी पदार्थ का 1 मोल 22.4 L की मात्रा में होता है, लेकिन द्रव्यमान भिन्न होगा क्योंकि गैसों की संरचना भिन्न होती है।
के बारे में अधिक जानने अवोगाद्रो का नियम.
