एक ध्रुवीय यौगिक (या पदार्थ) वह है जिसमें अलग-अलग इलेक्ट्रॉन घनत्व वाले दो क्षेत्र होते हैं। इन क्षेत्रों में से एक में एक सकारात्मक चरित्र (सफेद क्षेत्र) है, और दूसरे में एक नकारात्मक चरित्र (पीला क्षेत्र) है, जैसा कि हम निम्नलिखित प्रतिनिधित्व में देख सकते हैं:
एक ध्रुवीय यौगिक में विभिन्न आवेश वाले क्षेत्रों का प्रतिनिधित्व
जानिए अगर एक निश्चित समग्र ध्रुवीय है इसका तात्पर्य उस प्रकार के अंतर-आणविक बल को जानना है जो इसके अणुओं के बीच या इसके साथ बातचीत का समर्थन करता है अन्य पदार्थों के अणु, साथ ही उनकी घुलनशीलता और गलनांक के बारे में धारणा बनाना और उबालना
उदाहरण के लिए: घुलनशीलता के संबंध में, ध्रुवीय यौगिकों में ध्रुवीय यौगिकों में घुलने की अच्छी क्षमता होती है। अंतर-आणविक बलों के लिए, मामले के आधार पर, ध्रुवीय यौगिक बलों द्वारा परस्पर क्रिया कर सकते हैं स्थायी द्विध्रुवीय या हाइड्रोजन बांड (ताकत जिसके परिणामस्वरूप उच्च गलनांक भी होता है और उबालना)।
यह निर्धारित करने के दो व्यावहारिक तरीके यहां दिए गए हैं कि कोई यौगिक ध्रुवीय है या नहीं।
बादलों की संख्या और लिगेंड्स की संख्या के माध्यम से ध्रुवता का निर्धारण
हम यह निर्धारित कर सकते हैं कि क्या a समग्र ध्रुवीय है केंद्रीय परमाणु से जुड़े समान परमाणुओं की संख्या और उस केंद्रीय परमाणु में इलेक्ट्रॉन बादलों की संख्या के बीच संबंध द्वारा।
ध्यान दें: एक इलेक्ट्रॉन बादल दो परमाणुओं के बीच कोई रासायनिक बंधन है, या एक परमाणु के वैलेंस शेल से इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी है जो एक बंधन में भाग नहीं ले रहे हैं।
यदि केंद्रीय परमाणु में मौजूद बादलों की संख्या उस केंद्रीय परमाणु में समान लिगैंड की संख्या से भिन्न होती है, तो हमारे पास एक ध्रुवीय यौगिक होता है। बेहतर ढंग से समझने के लिए, नीचे दिए गए उदाहरणों का अनुसरण करें:
पहला उदाहरण: हाइड्रोसायनिक एसिड अणु
हाइड्रोसायनिक एसिड का संरचनात्मक सूत्र
हाइड्रोसायनिक एसिड में, केंद्रीय परमाणु कार्बन होता है, जिसमें चार इलेक्ट्रॉन होते हैं संयोजकता परत आवर्त सारणी के IVA परिवार से संबंधित होने के लिए। कार्बन एक एकल बंधन कैसे बना रहा है (दो इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हुए, प्रत्येक परमाणु से एक इलेक्ट्रॉन के साथ शामिल) हाइड्रोजन के साथ और नाइट्रोजन के साथ एक ट्रिपल बॉन्ड, इसलिए परमाणु में कोई गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं केंद्रीय।
इस प्रकार, हाइड्रोसायनिक एसिड में, दो इलेक्ट्रॉनिक बादलों (एक एकल बंधन और एक ट्रिपल बंधन) और दूसरे के बराबर एक लिगैंड की उपस्थिति होती है। इसलिए, यह एक है ध्रुवीय यौगिक.
दूसरा उदाहरण: अमोनिया अणु (NH .)3)
अमोनिया संरचनात्मक सूत्र
अमोनिया में, केंद्रीय परमाणु नाइट्रोजन होता है, जिसके वैलेंस शेल में पांच इलेक्ट्रॉन होते हैं क्योंकि यह आवर्त सारणी के VA परिवार से संबंधित है। चूंकि नाइट्रोजन एक एकल बंधन बना रहा है (दो इलेक्ट्रॉनों का बंटवारा, एक इलेक्ट्रॉन के साथ प्रत्येक परमाणु शामिल है) प्रत्येक हाइड्रोजन परमाणु के साथ, इसके पांच इलेक्ट्रॉनों में से दो बांड में भाग नहीं लेते हैं।
अमोनिया में गैर-नाइट्रोजन-बाध्यकारी इलेक्ट्रॉन
इस प्रकार, अमोनिया में, चार इलेक्ट्रॉन बादल (तीन एकल बंधन और गैर-बंधन इलेक्ट्रॉन जोड़ी) और तीन बराबर लिगैंड (तीन हाइड्रोजन) होते हैं। तो यह एक है ध्रुवीय यौगिक।
एक यौगिक के द्विध्रुवीय क्षण वेक्टर के माध्यम से ध्रुवीयता का निर्धारण
हम यह निर्धारित कर सकते हैं कि क्या a समग्र ध्रुवीय है के विश्लेषण से परिणामी द्विध्रुवीय क्षण वेक्टर इसकी संरचना को ध्यान में रखते हुए, इसके संरचनात्मक सूत्र में आणविक ज्यामिति और का अंतर वैद्युतीयऋणात्मकता शामिल परमाणुओं के बीच।
ध्यान दें: तत्वों की वैद्युतीयऋणात्मकता का अवरोही क्रम: F > O > N > Cl > Br > I > S > C > P > H.
जब अणु में उपस्थित सदिशों का योग शून्य से भिन्न होता है, तो यौगिक ध्रुवीय होगा। बेहतर ढंग से समझने के लिए, निम्नलिखित उदाहरणों का अनुसरण करें:
पहला उदाहरण: ट्राइक्लोरोमीथेन अणु
ट्राइक्लोरोमेथेन एक यौगिक है जो प्रस्तुत करता है चतुष्फलकीय ज्यामिति, जैसा कि हम नीचे इसके संरचनात्मक सूत्र में देख सकते हैं:
ट्राइक्लोरोमेथेन का संरचनात्मक सूत्र
यह पता लगाने के लिए कि यह एक ध्रुवीय यौगिक है या नहीं, हमें शुरू में द्विध्रुवीय क्षण वैक्टर (तीर जो इंगित करते हैं कि कौन सा परमाणु दूसरे की तुलना में अधिक स्थिर है) को संरचनात्मक एक में रखना चाहिए, जैसा कि निम्नलिखित उदाहरण में है:
ध्यान दें: क्लोरीन कार्बन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है। बदले में, कार्बन हाइड्रोजन की तुलना में अधिक विद्युतीय तत्व है।
ट्राइक्लोरोमेथेन में द्विध्रुवीय क्षण वैक्टर
गुलाबी रंग के सदिशों को +x और -x द्वारा दर्शाया जा सकता है, क्योंकि उनकी दिशा (ऊर्ध्वाधर) और विपरीत दिशाएं (ऊपर और नीचे) समान होती हैं। लाल रंग के सदिशों को +x द्वारा दर्शाया जाता है, क्योंकि उनकी दिशा और दिशा समान होती है। इस प्रकार, परिणामी द्विध्रुवीय क्षण वेक्टर (सदिशों का योग) द्वारा दर्शाया गया है:
μआर = (+x) + (-x) + (+x) + (+x)
μआर = +एक्स - एक्स + एक्स + एक्स
μआर = 2x
चूँकि परिणामी द्विध्रुव आघूर्ण सदिश अशून्य है, इसलिए हमारे पास a ध्रुवीय यौगिक.
दूसरा उदाहरण: पानी का अणु
पानी एक यौगिक है जो प्रस्तुत करता है कोणीय ज्यामिति, जैसा कि हम नीचे इसके संरचनात्मक सूत्र में देख सकते हैं:
पानी का संरचनात्मक सूत्र
यह पता लगाने के लिए कि यह एक ध्रुवीय यौगिक है या नहीं, हमें शुरू में द्विध्रुवीय क्षण वैक्टर (तीर जो इंगित करते हैं कि कौन सा परमाणु दूसरे की तुलना में अधिक स्थिर है) को संरचना में रखना चाहिए, जैसा कि नीचे दिखाया गया है:
ध्यान दें: ऑक्सीजन हाइड्रोजन की तुलना में अधिक विद्युत ऋणात्मक तत्व है।
पानी में द्विध्रुवीय क्षण वैक्टर
चूंकि पानी की संरचना में दो वैक्टर तिरछे हैं, इसलिए हमें समांतर चतुर्भुज नियम का उपयोग करना चाहिए। इस नियम में, जब हम वैक्टर के आधारों को जोड़ते हैं, तो हमारे पास एक परिणामी वेक्टर का निर्माण होता है (जो पहले इस्तेमाल किए गए दो को बदल देता है), जैसा कि निम्नलिखित मॉडल में है:
पानी के संरचनात्मक सूत्र में परिणामी वेक्टर
चूंकि पानी के अणु में एक ही सदिश होता है, इसलिए परिणामी द्विध्रुव आघूर्ण सदिश गैर-शून्य होता है, अर्थात हमारे पास एक ध्रुवीय यौगिक.
मेरे द्वारा। डिओगो लोपेज डायस
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-um-composto-polar.htm
