पदार्थों के सभी अणु सीधे नहीं होते, मानो वे एक ही तल में हों। आखिरकार, वे अंतरिक्ष में बिखरे हुए हैं और उनके परमाणु अलग-अलग व्यवस्था या व्यवस्था करते हैं। इस प्रकार, प्रत्येक प्रकार के पदार्थ के अणुओं के लिए अलग-अलग ज्यामितीय आकार होते हैं।
अणु की ज्यामिति निर्धारित करने के सबसे सरल तरीकों में से एक के सिद्धांत पर आधारित है वैलेंस शेल इलेक्ट्रॉन जोड़े (RPECV) का प्रतिकर्षण। इस सिद्धांत के अनुसार, केंद्रीय परमाणु के इलेक्ट्रॉन जोड़े इस प्रकार कार्य करते हैं इलेक्ट्रॉनिक बादल जो एक दूसरे को पीछे हटाते हैं। इस तरह, वे यथासंभव एक दूसरे से दूर उन्मुख होते हैं। आणविक ज्यामिति केंद्रीय परमाणु के चारों ओर इलेक्ट्रॉनिक जोड़े की संख्या पर निर्भर करेगी।
यह इलेक्ट्रॉनिक क्लाउड इलेक्ट्रॉनों से बना हो सकता है जो बॉन्ड (सिंगल, डबल या ट्रिपल) में भाग लेते हैं और जो भाग नहीं लेते हैं। तो हमारे पास:
यह इस बादल को एक बंधे हुए गुब्बारे या गुब्बारे के रूप में सोचने में मदद करता है, जिसके केंद्र में केंद्रीय परमाणु होता है। उदाहरण के लिए, एक अणु में जिसमें केंद्रीय परमाणु के चारों ओर केवल दो इलेक्ट्रॉन बादल होते हैं, बड़ा उनके बीच संभावित दूरी 180º का कोण है और इसके परिणामस्वरूप, अणु की ज्यामिति होगी रैखिक।
इसलिए, हम इस बारे में एक कटौती कर सकते हैं कि अधिकांश अणुओं की आणविक ज्यामिति कैसी होगी यदि हम इसे ध्यान में रखते हैं अणुओं में परमाणुओं की संख्या, और बंधन जो केंद्रीय परमाणु बनाता है, यह जांचता है कि इसमें जोड़े हैं या नहीं इलेक्ट्रॉन।
नीचे दिए गए उदाहरण देखें:
- 2 परमाणुओं वाले अणु: हमेशा रहेंगे रैखिक
उदाहरण के लिए:
एच एच, एच ─ सीएल, एफ ─ एफ, ओ ═ ओ, सी ≡ ओ।
- 3-परमाणु अणु: कोणीय या त्रिकोणीय
यदि केंद्रीय परमाणु गैर-बाध्यकारी इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी होती है ज्यामिति होगी कोणीय, जैसा कि SO अणु के मामले में होता है2:
इलेक्ट्रॉनों के जोड़े का प्रतिनिधित्व करने के लिए नीले इलेक्ट्रॉन बादल पर विचार करें जो बांड में भाग नहीं लेते हैं, और पीले वाले इलेक्ट्रॉनों के जोड़े हैं जो बांड में भाग लेते हैं।
- 4-परमाणु अणु: समतल त्रिभुज (या त्रिभुजाकार) या पिरामिडीय (या त्रिभुज पिरामिड)
यदि केंद्रीय परमाणु में एक अयुग्मित (गैर-बंधन) इलेक्ट्रॉन युग्म नहीं होता है, तो आणविक ज्यामिति समतल त्रिकोणीय (या त्रिकोणीय) होती है। बीएफ उदाहरण देखें3:
यदि परमाणु में गैर-बाध्यकारी इलेक्ट्रॉन जोड़े हैं, तो अणु की ज्यामिति पिरामिडल (या त्रिकोणीय पिरामिड) होगी, जैसा कि अमोनिया के मामले में होता है:
- 5-परमाणु अणु: चतुष्फलकीय
मीथेन ज्यामिति का उदाहरण:
- 6-परमाणु अणु: त्रिकोणीय द्विपिरामिड या त्रिकोणीय पिरामिड।
एक उदाहरण फॉस्फोरस पेंटाक्लोराइड (PCl .) है5), जिसमें 90º के कोण पर फॉस्फोरस और क्लोरीन के बीच कुछ कनेक्शन हैं और अन्य 120º के कोण पर, त्रिकोणीय आधार के साथ एक द्विपिरामिड बनाते हैं:
- 7-परमाणु अणु: अष्टभुजाकार
उदाहरण: सल्फर हेक्साफ्लोराइड (एसएफ .)6), जिनके कोण 90º हैं।
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/determinacao-geometria-das-moleculas.htm
