Stoichiometry एक रासायनिक प्रतिक्रिया में शामिल पदार्थों की मात्रा की गणना है।यह प्रतिक्रियाओं के नियमों के आधार पर किया जाता है और आम तौर पर संबंधित रासायनिक समीकरणों की सहायता से किया जाता है। यह शब्द, स्टोइकोमेट्री, ग्रीक से लिया गया है: स्टोइखियोन = तत्व, और मेट्रोन = माप या माप।
रासायनिक प्रतिक्रियाओं में, पदार्थ एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं, विशिष्ट अनुपात में उत्पाद उत्पन्न करते हैं। इस तरह, यह गणना करना संभव है कि कितना उत्पाद बनेगा, या प्रतिक्रिया उपज। यदि हम एक निश्चित उपज चाहते हैं, तो हम यह भी गणना कर सकते हैं कि कितने अभिकर्मक का उपयोग किया जाना चाहिए।
स्टोइकोमेट्रिक गणनाओं के माध्यम से इन और अन्य विशिष्ट संबंधों को बनाना संभव है। लेकिन, सबसे पहले, हमें विभिन्न पदार्थों को बनाने वाले तत्वों के बीच मौजूद अनुपात को जानना होगा। और ये अनुपात आणविक सूत्रों, प्रतिशत और न्यूनतम या अनुभवजन्य द्वारा दिए गए हैं।
इसके अलावा, किसी भी प्रतिक्रिया के गुणांक का आधार हैं वजन कानून:
- जन संरक्षण कानून- एक बंद प्रणाली में, अभिकारकों का कुल द्रव्यमान उत्पादों के कुल द्रव्यमान के बराबर होता है;
- स्थिर अनुपात का नियम- प्रत्येक पदार्थ की संरचना में एक स्थिर द्रव्यमान अनुपात होता है।
इसके साथ - साथ गे-लुसैक वॉल्यूमेट्रिक लॉ यह हमें महत्वपूर्ण जानकारी भी प्रदान करता है: यदि दबाव और तापमान में परिवर्तन नहीं होता है, तो प्रतिक्रिया में भाग लेने वाली गैसों की मात्रा का एक दूसरे से पूर्ण और छोटी संख्याओं का संबंध होता है।
नीचे दिखाया गया संबंध स्टोइकोमेट्रिक गणनाओं में उपयोग किया जाता है:
1 मोल 6. 1023 अणु या इकाई सूत्र ↔ दाढ़ द्रव्यमान g/mol ↔ 22.4 L (CNTP में)*) |
* सामान्य तापमान और दबाव की स्थिति।
आइए एक स्टोइकोमेट्रिक गणना के एक उदाहरण को देखें जिसमें केवल पदार्थ की मात्रा (mols) संबंधित होगी।
उदाहरण:एथिल अल्कोहल पदार्थ की मात्रा क्या है, C2एच6हे(1), जिसे 12 मोल कार्बन डाइऑक्साइड प्रदान करने के लिए प्रतिक्रिया करनी चाहिए? इसे एक पूर्ण दहन प्रतिक्रिया मानें।
संतुलित समीकरण:
सी2एच6हे(1) + 3 ओ2(छ) → 2CO2(जी) + 3 एच2हे(वी)
ध्यान दें कि 1 मोल अल्कोहल 2 मोल कार्बन डाइऑक्साइड पैदा करता है, इसलिए आप समस्या को हल करने के लिए तीन का एक सरल नियम बना सकते हैं:
१ मोल २ मोल
x12 तिल
एक्स = 6 मोल
उत्तर: 12 मोल कार्बन डाइऑक्साइड उत्पन्न करने के लिए 6 मोल एथिल अल्कोहल की आवश्यकता होती है।
याद रखें कि द्रव्यमान, अणुओं की संख्या और दाढ़ की मात्रा को जोड़ना भी संभव है। हालाँकि, इन सभी मामलों में निम्नलिखित मूलभूत नियमों का पालन करना आवश्यक है:
किसी भी स्टोइकोमेट्रिक गणना के मौलिक नियम।
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/estequiometria-reacoes.htm