समाधान एकाग्रता: प्रकार और अभ्यास

विलयनों की सांद्रता एक निश्चित मात्रा में विलायक में मौजूद विलेय की मात्रा से मेल खाती है।

जब हम एकाग्रता का उल्लेख करते हैं, तो हम एक समाधान में विलेय और विलायक की मात्रा के बीच संबंध की खोज करने में रुचि रखते हैं।

समाधान की सांद्रता की गणना करने के कई तरीके हैं और विभिन्न माप इकाइयों का उपयोग किया जा सकता है।

एकाग्रता की गणना करने के प्रकार और तरीके

सामान्य एकाग्रता

सामान्य सांद्रता विलेय के द्रव्यमान और घोल के आयतन के बीच स्थापित संबंध है।

इसे निम्न सूत्र द्वारा व्यक्त किया जाता है:

सी = एम / वी

कहा पे:
सी = सामान्य एकाग्रता, जी/एल. में
m = विलेय का द्रव्यमान, g. में
V = विलयन का आयतन, L. में

सामान्य एकाग्रता को भ्रमित न करें घनत्व, जो घोल के द्रव्यमान और आयतन से संबंधित है। घनत्व की गणना निम्नानुसार की जाती है:

डी = एम / वी

d = घनत्व, g/L. में
m = विलयन का द्रव्यमान (विलेय का द्रव्यमान + विलायक का द्रव्यमान), g. में
v = विलयन आयतन, L. में

मोलर एकाग्रता या मोलरिटी

दाढ़ एकाग्रता या मोलरिटी मोल की संख्या में विलेय के द्रव्यमान और विलयन के आयतन के बीच का संबंध है।

मोलरता निम्नलिखित सूत्रों के माध्यम से व्यक्त की जाती है:

एम = एन1 / वी या एम = एम / एम1.वी

कहा पे:
M = मोलरिटी, mols/L. में
n1 = मोल. में विलेय के मोलों की संख्या
m = विलेय का द्रव्यमान, g. में
M1 = दाढ़ द्रव्यमान, g/mol. में
V = विलयन का आयतन, L. में

के बारे में पढ़ा मोल और मोलर मास की संख्या.

शीर्षक एकाग्रता

विलयन का अनुमापांक या द्रव्यमान प्रतिशत, विलेय के द्रव्यमान और विलयन के द्रव्यमान के बीच का अनुपात है।

इसे निम्न सूत्र का उपयोग करके व्यक्त किया जाता है:

टी = एम 1 / एम या टी = एम 1 / एम 1 + एम 2

कहा पे:
टी = शीर्षक
m = विलयन का द्रव्यमान, g. में
m1 = विलेय का द्रव्यमान, g. में
m2 = विलायक का द्रव्यमान, g. में

शीर्षक में माप की एक इकाई नहीं है, जिसे ज्यादातर मामलों में प्रतिशत के रूप में व्यक्त किया जा रहा है। इसके लिए, प्राप्त परिणाम को 100 से गुणा करना होगा: % = 100. टी

जब घोल गैसीय या सिर्फ तरल होता है, तो टिटर की गणना घोल के आयतन से भी की जा सकती है, मात्रा के लिए बड़े पैमाने पर मूल्यों को प्रतिस्थापित करते हुए। हालांकि, विलायक और विलेय की मात्रा को जोड़ना संभव नहीं है।

टी = वी1/वी

भाग प्रति दस लाख

कुछ मामलों में, घोल में मौजूद विलेय का द्रव्यमान बहुत कम होता है, जिससे प्रतिशत की गणना करना असंभव हो जाता है।

1,000,000 (10 1) में मौजूद ग्राम में, विलेय की मात्रा की गणना करने की एक संभावना है⁶) घोल का ग्राम।

इस गणना का सूत्र इस प्रकार है:

1 पीपीएम = 1 भाग विलेय / 10⁶ समाधान का

मोललिटी

मोललिटी या मोलल सांद्रता विलायक में मौजूद विलेय के मोल की मात्रा और संख्या को व्यक्त करती है।

डब्ल्यू = 1000। एम 1 / एम 2। एम1

कहा पे:
डब्ल्यू: मोललिटी, मोल / किग्रा. में
m1: विलेय का द्रव्यमान
m2: विलायक का द्रव्यमान, kg. में
M1: विलेय का मोलर द्रव्यमान

सांद्रता के बीच संबंध

प्रस्तुत रूपों के अलावा, सामान्य एकाग्रता, घनत्व और अनुमापांक के बीच संबंध से एकाग्रता की गणना करना भी संभव है।

उपयोग किया जाने वाला सूत्र इस प्रकार है:

सी = 1000। डी टी

कहा पे:
सी = सामान्य एकाग्रता
डी = घनत्व
टी = शीर्षक

अधिक जानते हैं:

• रासायनिक समाधान
• विलेय और विलायक
• घुलनशीलता
• समाधान का कमजोर पड़ना

हल किए गए व्यायाम

1.(UFSCAR - SP) लवण में 100 एमएल जलीय घोल में 0.900 ग्राम NaC mo, दाढ़ द्रव्यमान = 58.5g/mol होता है। मोल/एल में व्यक्त लवण की सांद्रता के बराबर है:

क) 0.009
बी) 0.015
ग) 0.100
घ) 0.154
ई) 0.900

संकल्प:

प्रश्न द्वारा प्रदान किए गए डेटा को देखते हुए, आपको मोलरिटी फॉर्मूला का उपयोग करना चाहिए।
इसके अलावा, समाधान के 100 एमएल को लीटर में बदलना न भूलें, जिसके परिणामस्वरूप 0.1 एल होता है।

एम = एम / एम1.वी
एम = 0.900/58.5। 0,1
एम = ०.१५४ मोल/एल

जवाब दे दो: वैकल्पिक डी) 0.154

2. 24 ग्राम सुक्रोज को 500 मिली घोल के लिए पर्याप्त पानी में घोल दिया जाता है। इस घोल की सामान्य सांद्रता क्या है?

संकल्प:

सामान्य सांद्रता के सूत्र से, हमारे पास C = 24 / 0.5 है।
ध्यान दें कि 500 ​​एमएल को लीटर में बदलना आवश्यक था।

जवाब दे दो: ४८ ग्राम/ली के बराबर सामान्य एकाग्रता।

अभ्यास

1. (Vunesp-2000) यह जानते हुए कि लिथियम का दाढ़ द्रव्यमान 7.0g/mol है, लिथियम कार्बोनेट के 0.160mol/L की सांद्रता वाले जलीय घोल के 250mL में निहित लिथियम का द्रव्यमान है:

ए) 0.560 ग्राम।
बी) 0.400 ग्राम।
सी) 0.280 ग्राम।
घ) 0.160 ग्राम।
ई) 0.080 ग्राम।

उत्तर देखो

ए) 0.560 ग्राम।

2. (UCS-RS) एक व्यक्ति ने अपनी कॉफी को मीठा करने के लिए 34.2g सुक्रोज (C12H22O11) का उपयोग किया। कप में मीठी कॉफी की मात्रा 50 एमएल थी। कॉफी में सुक्रोज की दाढ़ सांद्रता थी:

ए) 0.5 मोल / एल।
बी) 1.0 मोल / एल।
ग) १.५ मोल/ली.
डी) 2.0 मोल / एल।
ई) 2.5 मोल / एल।

उत्तर देखो

डी) 2.0 मोल / एल।

3. (पीयूसी - आरएस/1-2000) सामान्य खारा सोडियम क्लोराइड का एक जलीय घोल है, जिसका उपयोग दवा में किया जाता है क्योंकि इसकी संरचना शरीर के तरल पदार्थों से मेल खाती है। यह जानते हुए कि यह 0.9 ग्राम नमक को 100 एमएल घोल में घोलकर तैयार किया गया था, हम कह सकते हैं कि घोल की मोलरता लगभग है:

ए) 1.25।
बी) 0.50।
ग) 0.45.
घ) 0.30।
ई) 0.15।

उत्तर देखो

ई) 0.15।