डाल्टन, थॉमसन, रदरफोर्ड और नील्स बोहर द्वारा प्रस्तावित परमाणु मॉडल के बारे में आसान, मध्यम और कठिन प्रश्नों के साथ अपने ज्ञान का परीक्षण करें।
आसान स्तर के प्रश्न
प्रश्न 1
नीचे दिया गया चित्र किस परमाणु मॉडल का प्रतिनिधित्व करता है?
उत्तर: रदरफोर्ड-बोह्र परमाणु मॉडल।
रदरफोर्ड-बोहर परमाणु मॉडल बोहर द्वारा रदरफोर्ड द्वारा बनाए गए मॉडल में प्रस्तावित एक सुधार था।
रदरफोर्ड (1911) के परमाणु ने ग्रहों के मॉडल का अनुसरण किया, जैसे कि नाभिक सूर्य था और इलेक्ट्रॉन ग्रहों के अनुरूप थे।
रदरफोर्ड-बोहर मॉडल में, इलेक्ट्रॉन विभिन्न ऊर्जा स्तरों के साथ गोलाकार कक्षाओं में होते हैं और केंद्रीय नाभिक के चारों ओर घूमते हैं।
प्रश्न 2
किस वैज्ञानिक ने पहला आधुनिक परमाणु मॉडल प्रस्तावित किया जिसे "बिलियर्ड बॉल" के नाम से जाना गया?
ए) आइजैक न्यूटन।
बी) डेमोक्रिटस।
c) जॉन डाल्टन।
d) अर्नेस्ट रदरफोर्ड।
सही विकल्प: c) जॉन डाल्टन।
19वीं शताब्दी के आसपास डाल्टन ने प्रस्तावित किया कि परमाणु एक अविभाज्य कण है, विद्युत रूप से तटस्थ और अत्यंत छोटा है।
वैज्ञानिक के लिए, सभी प्रकार के पदार्थ परमाणुओं से बने होने चाहिए, जो "बिलियर्ड बॉल" के समान होते हैं क्योंकि वे कठोर और अविभाज्य गोले होते हैं।
के बारे में अधिक जाननेडाल्टन का परमाणु मॉडल.
प्रश्न 3
गलत विकल्प की जाँच करें:
a) परमाणुओं की आंतरिक संरचना से संबंधित पहले विचार थॉमसन के थे।
b) रदरफोर्ड-बोहर परमाणु मॉडल में, नाभिक के चारों ओर घूमने वाले इलेक्ट्रॉन यादृच्छिक रूप से नहीं घूमते हैं, लेकिन कुछ कक्षाओं का वर्णन करते हैं।
c) डाल्टन के परमाणु मॉडल ने परमाणुओं पर आवेशों के अस्तित्व पर विचार किया।
d) पदार्थ और परमाणु की अवधारणा को परिभाषित करने वाले पहले डेमोक्रिटस और ल्यूसिपस थे।
गलत विकल्प: c) डाल्टन के परमाणु मॉडल ने परमाणुओं पर आवेशों के अस्तित्व पर विचार किया।
डाल्टन के लिए, परमाणु एक विशाल, अविभाज्य कण था जिसे न तो बनाया जा सकता था और न ही नष्ट किया जा सकता था।
उनके परमाणु मॉडल के अनुसार, परमाणु पदार्थ का सबसे छोटा कण होगा और इसे उप-विभाजित नहीं किया जा सकता है, उदाहरण के लिए, छोटी इकाइयों में, जैसे कि इलेक्ट्रॉन।
प्रश्न 4
रदरफोर्ड मॉडल के बारे में, निम्नलिखित कथनों को सत्य या असत्य मानें:
a) रदरफोर्ड के परमाणु मॉडल से पता चलता है कि परमाणु में एक ग्रह प्रणाली का आभास होता है।
बी) रदरफोर्ड के परमाणु मॉडल को इसकी उपस्थिति के कारण "प्लम पुडिंग मॉडल" या "किशमिश के साथ हलवा" के रूप में जाना जाने लगा।
ग) रदरफोर्ड के परमाणु मॉडल में, इलेक्ट्रॉन नाभिक (प्रोटॉन और न्यूट्रॉन से बने) के चारों ओर घूमते हैं, ठीक उसी तरह जैसे ग्रह सूर्य के चारों ओर घूमते हैं।
d) रदरफोर्ड परमाणु मॉडल को "रदरफोर्ड-बोहर परमाणु मॉडल" भी कहा जाता है
उत्तर: वी, एफ, वी, एफ।
सच्चाई। रदरफोर्ड द्वारा प्रस्तावित परमाणु मॉडल के अनुसार, परमाणु एक धनावेशित नाभिक से बना होगा और नकारात्मक रूप से आवेशित इलेक्ट्रॉन इसके चारों ओर होंगे, जैसा कि ग्रह इसके चारों ओर करते हैं रवि।
बी) झूठा। यह नाम थॉमसन द्वारा प्रस्तावित परमाणु मॉडल को दिया गया था। उसके लिए, परमाणु इलेक्ट्रॉनों के साथ एक धनात्मक आवेश वाला गोला होगा, जिसका आवेश ऋणात्मक है, इसकी सतह में सन्निहित है।
ग) सच। रदरफोर्ड ने अपने परमाणु मॉडल को रिक्त स्थान से भरे परमाणु के साथ प्रस्तुत किया। केंद्रीय क्षेत्र धनात्मक रूप से आवेशित होगा और नाभिक के आसपास का क्षेत्र इलेक्ट्रॉनों से भरा होगा, जो नाभिक के प्रोटॉन की तुलना में बहुत हल्का होगा।
घ) झूठा। बोह्र ने रदरफोर्ड के मॉडल में सुधार का प्रस्ताव रखा। उसके लिए, इलेक्ट्रॉन विभिन्न ऊर्जा स्तरों पर होंगे।
के बारे में अधिक जाननेरदरफोर्ड परमाणु मॉडल.
प्रश्न 5
परमाणु मॉडल परमाणुओं के कुछ संरचनात्मक पहलुओं का वर्णन करते हैं। इस कथन के बारे में हम कह सकते हैं कि:
a) परमाणु मॉडल ग्रीक वैज्ञानिकों ल्यूसिपस और डेमोक्रिटस द्वारा विकसित किए गए थे।
b) मुख्य परमाणु मॉडल हैं: रदरफोर्ड मॉडल और रदरफोर्ड-बोहर मॉडल।
c) विकसित किया गया पहला परमाणु मॉडल रदरफोर्ड परमाणु मॉडल था।
d) परमाणु और उसकी संरचना को बेहतर ढंग से समझने के लिए वैज्ञानिकों द्वारा परमाणु मॉडल विकसित किए गए थे।
सही विकल्प: डी) परमाणु और उसकी संरचना को बेहतर ढंग से समझने के लिए वैज्ञानिकों द्वारा परमाणु मॉडल विकसित किए गए थे।
मौजूदा ज्ञान आधारों को ध्यान में रखते हुए किसी घटना या प्रयोग की व्याख्या करने के लिए एक मॉडल बनाया जाता है।
जिस क्षण से नई जानकारी सामने आई, वैज्ञानिक खोजों के माध्यम से, परमाणु मॉडल विकसित हुए ताकि पदार्थ की संरचना पर कोई संघर्ष न हो।
के बारे में अधिक जाननेपरमाणु मॉडल.
मध्य स्तर के प्रश्न
प्रश्न 6
(यूएफजेएफ-एमजी) बयानों को उनके संबंधित अभिभावकों के साथ संबद्ध करें:
I - परमाणु अविभाज्य नहीं है और पदार्थ में विद्युत गुण होते हैं (1897)।
II - परमाणु एक विशाल गोला है (1808)।
III - परमाणु दो क्षेत्रों से बनता है जिन्हें नाभिक और इलेक्ट्रोस्फीयर (1911) कहा जाता है।
a) I - डाल्टन, II - रदरफोर्ड, III - थॉमसन।
b) I - थॉमसन, II - डाल्टन, III - रदरफोर्ड।
c) I - डाल्टन, II - थॉमसन, III - रदरफोर्ड।
d) I - रदरफोर्ड, II - थॉमसन, III - डाल्टन।
e) I - थॉमसन, II - रदरफोर्ड, III - डाल्टन।
सही विकल्प: b) I - थॉमसन, II - डाल्टन, III - रदरफोर्ड।
मैं - थॉमसन। कैथोड किरणों के प्रयोगों ने थॉमसन को यह पता लगाने के लिए प्रेरित किया कि इलेक्ट्रॉन पदार्थ का हिस्सा हैं। साथ ही, रेडियोधर्मिता के बारे में ज्ञान ने उन्हें यह एहसास कराया कि परमाणु न तो विशाल है और न ही अविभाज्य।
द्वितीय - डाल्टन। उनके मॉडल के अनुसार, परमाणु एक विशाल, अविभाज्य क्षेत्र था। इतना छोटा, पदार्थ में परमाणुओं की संख्या की गणना नहीं की जा सकती थी।
III - रदरफोर्ड। रेडियोधर्मी उत्सर्जन पर उनके अध्ययन ने नाभिक (सकारात्मक आवेशित क्षेत्र) के अस्तित्व की खोज की। और इलेक्ट्रोस्फीयर (इलेक्ट्रॉनों द्वारा गठित क्षेत्र) विचलन के अनुसार मनाया जाता है जब एक ब्लेड पर बमबारी की जाती है सोना।
के बारे में अधिक जाननेपरमाणु.
प्रश्न 7
(UFRGS) रदरफोर्ड प्रयोग और रदरफोर्ड-बोह्र परमाणु मॉडल के संबंध में निम्नलिखित कथनों पर विचार करें।
I - परमाणु का अधिकांश आयतन घने और धनात्मक नाभिक द्वारा निर्मित होता है।
II - इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर स्थिर कक्षाओं में गति करते हैं।
III- इलेक्ट्रॉन, जब बाहरी से आंतरिक कक्षा में कूदता है, तो ऊर्जा की एक अच्छी तरह से परिभाषित मात्रा का उत्सर्जन करता है।
कौन से सही हैं?
ए) केवल मैं।
बी) केवल द्वितीय।
ग) केवल III।
d) केवल II और III।
ई) मैं, द्वितीय और तृतीय।
सही विकल्प: d) केवल II और III।
मैं। गलत। परमाणु का अधिकांश आयतन इलेक्ट्रोस्फीयर द्वारा निर्मित होता है, परमाणु का वह क्षेत्र जहाँ इलेक्ट्रॉन स्थित होते हैं।
द्वितीय. सही बात रदरफोर्ड-बोह्र मॉडल में, इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर विशिष्ट ऊर्जा स्तरों वाली कक्षाओं में स्थित होते हैं।
III. सही बात जमीनी अवस्था में एक परमाणु के इलेक्ट्रॉन संबंधित ऊर्जा स्तरों पर स्थित होते हैं। यदि इलेक्ट्रॉन उच्च ऊर्जा स्तर से निम्न ऊर्जा स्तर की ओर गति करता है, तो विकिरण ऊर्जा उत्सर्जित होती है।
के बारे में अधिक जाननेपरमाण्विक संरचना.
प्रश्न 8
(वुनेस्प-अनुकूलित) १९१३ में, नील्स बोहर (१८८५-१९६२) ने एक मॉडल प्रस्तावित किया जो परमाणु स्पेक्ट्रा की उत्पत्ति के लिए एक स्पष्टीकरण प्रदान करता है। इस मॉडल में, बोह्र ने अभिधारणाओं की एक श्रृंखला प्रस्तुत की, जिनमें से, इलेक्ट्रॉन की ऊर्जा केवल कुछ असतत मूल्यों को ग्रहण कर सकती है, परमाणु नाभिक के चारों ओर अनुमत ऊर्जा स्तरों पर कब्जा कर लेती है। बोहर मॉडल को ध्यान में रखते हुए, विभिन्न परमाणु स्पेक्ट्रा को. के संदर्भ में समझाया जा सकता है
a) विभिन्न तत्वों द्वारा इलेक्ट्रॉनों की प्राप्ति।
b) विभिन्न तत्वों द्वारा इलेक्ट्रॉनों की हानि।
ग) विभिन्न इलेक्ट्रॉनिक संक्रमणों के, जो एक तत्व से दूसरे तत्व में भिन्न होते हैं।
d) विभिन्न इलेक्ट्रॉनों को अधिक ऊर्जावान स्तरों तक बढ़ावा देना।
ई) विभिन्न तत्वों की परमाणु अस्थिरता।
सही विकल्प: c) विभिन्न इलेक्ट्रॉनिक संक्रमणों के, जो एक तत्व से दूसरे तत्व में भिन्न होते हैं।
बोहर ने अपना परमाणु मॉडल बनाने के लिए तीन अध्ययनों पर भरोसा किया। क्या वो:
- रदरफोर्ड परमाणु मॉडल
- प्लैंक का क्वांटम ऊर्जा सिद्धांत
- रासायनिक तत्वों का लाइन स्पेक्ट्रम
बोहर के लिए, विभिन्न परमाणु स्पेक्ट्रम एक तत्व से दूसरे तत्व में भिन्न होते हैं क्योंकि इलेक्ट्रॉन जब परमाणु अपनी अवस्था में होता है तो स्थिर कक्षाओं में नाभिक के चारों ओर चक्कर लगाता है मौलिक।
हालाँकि, जब एक कक्षा से दूसरी कक्षा में कूदते हैं, तो एक निश्चित मात्रा में ऊर्जा एक क्वांटम के रूप में निकलती है और इसलिए, विभिन्न इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण होते हैं।
के बारे में अधिक जानने बोहर परमाणु मॉडल.
प्रश्न 9
(पीयूसी-आरएस) इस विचार की ऐतिहासिक स्वीकृति कि पदार्थ परमाणुओं से बना है, धीमा और क्रमिक था। प्राचीन ग्रीस में, ल्यूसिपस और डेमोक्रिटस को परमाणु की अवधारणा को पेश करने के लिए याद किया जाता है, लेकिन उनके प्रस्तावों को अन्य दार्शनिकों ने खारिज कर दिया और गुमनामी में गिर गए। १८वीं सदी के अंत और १९वीं शताब्दी की शुरुआत में, जब लवॉज़ियर के विचारों को व्यापक स्वीकृति मिल रही थी, _______ द्वारा प्रस्तावित पहला आधुनिक परमाणु सिद्धांत उभरा। इस सिद्धांत ने माना कि तत्व एक ही प्रकार के परमाणु से बने होते हैं, जबकि मिश्रित पदार्थ निश्चित अनुपात में विभिन्न परमाणुओं के संयोजन होते हैं। लगभग सौ साल बाद, कैथोड किरणों के अध्ययन ने जे। जे। थॉमसन ने _______ की खोज की, जो सभी ज्ञात पदार्थों में मौजूद बहुत कम द्रव्यमान और विद्युत आवेश _______ का एक कण है। कुछ साल बाद, प्रयोगों के माध्यम से जिसमें अल्फा कणों के साथ सोने की पतली पत्ती पर बमबारी की गई, रदरफोर्ड इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि परमाणु के केंद्र में एक छोटा लेकिन विशाल _______ है विचारणीय।
वे शब्द जो रिक्त स्थानों को सही ढंग से और क्रमशः भरते हैं, को में एकत्रित किया जाता है
a) डाल्टन - इलेक्ट्रॉन - ऋणात्मक - नाभिक
b) बोहर - धनायन - धनात्मक - इलेक्ट्रॉन
सी) डाल्टन - न्यूट्रॉन - तटस्थ - प्रोटॉन
d) बोहर - फोटान - ऋणात्मक - ऋणायन
ई) डाल्टन - प्रोटॉन - सकारात्मक - नाभिक
सही विकल्प: a) डाल्टन - इलेक्ट्रॉन - ऋणात्मक - नाभिक।
डाल्टन: ने माना कि तत्व एक ही प्रकार के परमाणु से बने होते हैं, जबकि मिश्रित पदार्थ निश्चित अनुपात के अनुसार विभिन्न परमाणुओं के संयोजन होते हैं।
इलेक्ट्रॉन: इसकी खोज थॉमसन ने पदार्थ की विद्युत प्रकृति का अध्ययन करते हुए, इलेक्ट्रॉनों के आवेश और द्रव्यमान को मापने के दौरान की थी, जिसका आवेश ऋणात्मक होता है।
न्यूक्लियस: रदरफोर्ड द्वारा एक सोने के ब्लेड पर बमबारी और रेडियोधर्मी उत्सर्जन के विचलन को देखते हुए खोजा गया, क्योंकि इसका चार्ज सकारात्मक है।
के बारे में अधिक जाननेइलेक्ट्रॉनों.
प्रश्न 10
(ईएसपीएम-एसपी) रदरफोर्ड के परमाणु (1911) की तुलना ग्रह प्रणाली से की गई थी (परमाणु नाभिक सूर्य और इलेक्ट्रोस्फीयर, ग्रहों का प्रतिनिधित्व करता है):
इलेक्ट्रोस्फीयर परमाणु का वह क्षेत्र है जो:
a) ऋणात्मक आवेशित कण होते हैं।
b) धनात्मक आवेशित कण होते हैं।
c) न्यूट्रॉन होते हैं।
डी) व्यावहारिक रूप से परमाणु के पूरे द्रव्यमान को केंद्रित करता है।
ई) प्रोटॉन और न्यूट्रॉन शामिल हैं।
सही विकल्प: a) में ऋणावेशित कण होते हैं।
रदरफोर्ड के लिए, परमाणु का मध्य क्षेत्र एक धनात्मक आवेश और उसके चारों ओर बना होगा परमाणु का सबसे बड़ा क्षेत्र होगा, इलेक्ट्रोस्फीयर, जिसके इलेक्ट्रॉनों को ग्रहों की तरह वितरित किया जाता है सूरज की।
के बारे में अधिक जाननेप्रोटान.
कठिन स्तर के प्रश्न
प्रश्न 11
(उडेस्क) ऐतिहासिक और वैज्ञानिक दृष्टिकोण से सर्वाधिक प्रासंगिक परमाणु मॉडलों को ध्यान में रखते हुए सही विकल्प पर निशान लगाएं।
a) रेडियोधर्मिता की खोज तक परमाणु को अविभाज्य (डाल्टन) माना जाता था। इसके बाद का मॉडल थॉमसन का था, जिसने परमाणु को एक धनात्मक आवेशित द्रव्यमान द्वारा उसमें वितरित इलेक्ट्रॉनों के साथ बनने का प्रस्ताव दिया था।
b) डाल्टन के मॉडल में, परमाणु में एक धनावेशित नाभिक और एक इलेक्ट्रोस्फीयर होता है। अगला मॉडल बोहर का था जिसने इस विचार को पेश किया कि इलेक्ट्रॉन परिभाषित ऊर्जाओं के साथ कक्षा में रहते हैं, यह मॉडल सौर मंडल के मॉडल के समान है।
c) डाल्टन के परमाणु मॉडल में परमाणु को अविभाज्य माना जाता था। उत्तराधिकारी मॉडल रदरफोर्ड था, जिसमें परमाणु में एक नकारात्मक चार्ज नाभिक और एक इलेक्ट्रोस्फीयर शामिल था।
d) डाल्टन के मॉडल ने प्रस्तावित किया कि परमाणु का निर्माण एक धनात्मक आवेशित द्रव्यमान द्वारा होता है जिसमें इलेक्ट्रॉनों को वितरित किया जाता है। अगला मॉडल रदरफोर्ड का था, जिसमें परमाणु में एक धनात्मक आवेशित नाभिक और एक इलेक्ट्रोस्फीयर शामिल था।
ई) डाल्टन के परमाणु मॉडल में, इलेक्ट्रॉन परिभाषित ऊर्जा के साथ कक्षाओं में रहते हैं, यह मॉडल सौर मंडल के जैसा दिखता है। इसके बाद का मॉडल थॉमसन का था, जिसने परमाणु को एक धनात्मक आवेशित द्रव्यमान द्वारा उसमें वितरित इलेक्ट्रॉनों के साथ बनने का प्रस्ताव दिया।
सही विकल्प: a) रेडियोधर्मिता की खोज तक, परमाणु को अविभाज्य (डाल्टन) माना जाता था। इसके बाद का मॉडल थॉमसन का था, जिसने परमाणु को एक धनात्मक आवेशित द्रव्यमान द्वारा उसमें वितरित इलेक्ट्रॉनों के साथ बनने का प्रस्ताव दिया था।
जहां डाल्टन परमाणु की अविभाज्यता में विश्वास करते थे, वहीं थॉमसन ने पदार्थ की विद्युत प्रकृति का अध्ययन किया और, यह, एक गोले (आवेश () के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों (ऋणात्मक आवेश) के अस्तित्व से इसकी विभाज्यता साबित करता है सकारात्मक)।
के बारे में अधिक जाननेथॉमसन परमाणु मॉडल.
प्रश्न 12
(FAME) बोहर द्वारा प्रस्तावित मॉडल ने परमाणु में इलेक्ट्रॉन के व्यवहार का वर्णन करने के लिए एकल क्वांटम संख्या की शुरुआत की। क्वांटम यांत्रिकी मॉडल तीन क्वांटम संख्याओं का उपयोग करता है।
बोहर मॉडल और क्वांटम यांत्रिकी मॉडल में प्रस्तावित क्वांटम संख्याओं के संबंध में, यह कहना सही है कि
a) बोहर परमाणु मॉडल एक क्वांटम संख्या से संबंधित है जो ऑर्बिटल्स के उन्मुखीकरण के बारे में बताता है।
बी) अज़ीमुथल क्वांटम संख्या में सकारात्मक पूर्णांक मान होते हैं और जैसे-जैसे यह क्वांटम संख्या बढ़ती है, कक्षीय बड़ा हो जाता है।
सी) मुख्य क्वांटम संख्या n के साथ स्तर में n सबलेवल शामिल होंगे, और प्रत्येक सबलेवल 1 और n-1 के बीच माध्यमिक क्वांटम संख्या के एक अलग स्वीकार्य मान से मेल खाता है।
d) हाइड्रोजन परमाणु के कक्षकों में इलेक्ट्रॉन की सापेक्ष ऊर्जाओं का मान भिन्न होता है, जब इलेक्ट्रॉन एक ही उप-स्तर के कक्षकों में होता है।
सही विकल्प: c) मुख्य क्वांटम संख्या n वाले स्तर में n सबलेवल शामिल होंगे, और प्रत्येक सबलेवल 1 और n-1 के बीच माध्यमिक क्वांटम संख्या के एक अलग स्वीकार्य मान से मेल खाता है।
क्वांटम यांत्रिकी मॉडल परमाणु का वर्णन करने के लिए सबसे आधुनिक और जटिल है। क्वांटम संख्या का उपयोग कक्षा में इलेक्ट्रॉनों के स्थान को इंगित करने के लिए किया जाता है।
प्रमुख क्वांटम संख्या (n) उस ऊर्जा स्तर को इंगित करती है जिस पर इलेक्ट्रॉन है। द्वितीयक या अज़ीमुथल क्वांटम संख्या (एल) उस उपस्तर को इंगित करती है जो इलेक्ट्रॉन हो सकता है।
के बारे में अधिक जानने क्वांटम संख्याएं.
प्रश्न १३
(UFAL) रदरफोर्ड की टीम द्वारा किए गए प्रयोगों में से एक ने उस समय के भौतिकविदों द्वारा परमाणु की कल्पना करने के तरीके में क्रांति ला दी। इसमें अल्फा कणों के विक्षेपण (शिफ्ट) का अध्ययन करने के लिए पतले सोने के ब्लेड की बमबारी शामिल थी। रदरफोर्ड द्वारा प्रस्तावित परमाणु मॉडल के अनुसार निम्नलिखित कथन दिए गए हैं:
मैं। परमाणु नाभिक परमाणु के आकार के सापेक्ष अत्यंत छोटा होता है और यह उस नाभिक में होता है जहाँ प्रोटॉन और न्यूट्रॉन पाए जाते हैं।
द्वितीय. परमाणु एक धनात्मक आवेशित गोला है जिसमें ऋणात्मक आवेशित इलेक्ट्रॉन अंतःस्थापित होंगे।
III. पदार्थ परमाणुओं से बना है जो अविभाज्य और अविनाशी कण हैं।
चतुर्थ। परमाणु दो अलग-अलग क्षेत्रों से बना है: एक घना नाभिक, बहुत छोटा, और बहुत बड़ी मात्रा का क्षेत्र, जो इलेक्ट्रॉनों द्वारा कब्जा कर लिया जाता है, इलेक्ट्रोस्फीयर।
यह पता चला है कि वे सही हैं
ए) मैं, द्वितीय, तृतीय और चतुर्थ।
b) केवल II और IV।
ग) केवल II और III।
d) केवल I, III और IV।
ई) मैं और चतुर्थ केवल।
सही विकल्प: e) केवल I और IV।
मैं। सच। चूंकि परमाणु नाभिक (प्रोटॉन + न्यूट्रॉन) और इलेक्ट्रोस्फीयर (इलेक्ट्रॉनों) से बना होता है, परमाणु के आकार के संबंध में परमाणु नाभिक बेहद छोटा होता है।
द्वितीय. असत्य। यह मॉडल थॉमसन द्वारा प्रस्तावित मॉडल से मेल खाता है। रदरफोर्ड के लिए, परमाणु एक ग्रह प्रणाली की तरह होगा।
III. असत्य। उनके प्रयोगों से पता चला कि पदार्थ के अलग-अलग आवेश और रिक्त स्थान थे।
चतुर्थ। सच। सौर मंडल के साथ तुलना करते हुए, रदरफोर्ड के लिए नाभिक सूर्य की तरह होगा और इलेक्ट्रोस्फीयर ग्रहों के अनुरूप होगा।
के बारे में अधिक जाननेन्यूट्रॉन.
प्रश्न 14
(Udesc) विद्युत (ग्रीक इलेक्ट्रॉन से, जिसका अर्थ एम्बर है) विद्युत आवेशों के कारण होने वाली एक भौतिक घटना है। विद्युत आवेश दो प्रकार के होते हैं: धनात्मक और ऋणात्मक। एक ही नाम (एक ही चिन्ह) वाले शुल्क एक दूसरे को प्रतिकर्षित करते हैं और अलग-अलग नामों वाले (अलग-अलग चिन्ह) आकर्षित करते हैं। जानकारी के अनुसार सही विकल्प पर निशान लगाएं।
a) डाल्टन परमाणु मॉडल का उपयोग करके ऊपर वर्णित घटना की व्याख्या नहीं की जा सकती है।
बी) ऊपर वर्णित घटना को थॉमसन परमाणु मॉडल का उपयोग करके समझाया नहीं जा सकता है।
c) प्रोटॉन में ऋणात्मक विद्युत आवेश होता है।
d) रदरफोर्ड परमाणु मॉडल का उपयोग करके ऊपर वर्णित घटना की व्याख्या नहीं की जा सकती है।
e) इलेक्ट्रॉनों का धनात्मक विद्युत आवेश होता है।
सही विकल्प: क) ऊपर वर्णित घटना को डाल्टन परमाणु मॉडल का उपयोग करके समझाया नहीं जा सकता है।
डाल्टन के लिए, परमाणु एक अविभाज्य कण था और इसलिए इसे आवेशों में विभाजित नहीं किया जा सकता था।
प्रश्न 15
(पीयूसी-आरएस) जॉन डाल्टन उन्नीसवीं सदी के शुरुआती वर्षों में विज्ञान में परमाणु सिद्धांत को पेश करने के लिए जिम्मेदार थे। उस समय यह जानना अभी भी संभव नहीं था कि सरल अणुओं की संरचना में प्रत्येक तत्व के कितने परमाणु शामिल थे। आज हम जानते हैं कि जल अणु सूत्र H. है2हे और वह अमोनिया NH. है3. डाल्टन ने माना कि सबसे सरल अणु 1:1 संयोजन थे; अत: जल HO होगा तथा अमोनिया NH होगा। डाल्टन ने हाइड्रोजन पर आधारित एक परमाणु द्रव्यमान पैमाने की शुरुआत की, जिसका द्रव्यमान 1 था।
डाल्टन के समय में यह माना जाता था कि द्रव्यमान के हिसाब से पानी में 1/8 हाइड्रोजन और अमोनिया में 1/6 हाइड्रोजन होता है। इस प्रकार, यह निष्कर्ष निकालना संभव था कि ऑक्सीजन और नाइट्रोजन के परमाणु द्रव्यमान क्रमशः लायक थे
ए) 7 और 5।
बी) 8 और 6.
ग) 9 और 7.
घ) 16 और 14.
ई) 32 और 28।
सही विकल्प: a) 7 और 5.
पानी और अमोनिया तत्वों के जुड़ने से बनने वाले पदार्थ हैं।
यदि पानी में हाइड्रोजन की मात्रा 1/8 का प्रतिनिधित्व करती है, तो जिन आठ भागों में इसे विभाजित किया गया था, उनमें से 7 ऑक्सीजन के अनुरूप थे, 7/8 अणु के निर्माण में इसका योगदान था।
अमोनिया में, हाइड्रोजन की मात्रा 1/6 का प्रतिनिधित्व करती है, अर्थात, अणु को 6 भागों में विभाजित करते हुए, केवल एक हाइड्रोजन का प्रतिनिधित्व करता है और अन्य 5 भाग नाइट्रोजन के अनुरूप होते हैं।
के बारे में पढ़ें परमाणु मॉडल का विकास.
टिप्पणी किए गए समाधान के साथ और मुद्दों की जाँच करें परमाणुओं पर व्यायाम.
