ऑक्टेट नियम या ऑक्टेट थ्योरी में कहा गया है कि रासायनिक स्थिरता प्राप्त करने के लिए परमाणुओं के वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉन होने चाहिए।
अष्टक नियम कहता है:
"एक रासायनिक बंधन में एक परमाणु के पास एक महान गैस के समान जमीनी अवस्था में अपने वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं"
परमाणुओं को पूर्ण संयोजकता परत प्रस्तुत करने के लिए, इलेक्ट्रॉनों को दान करने, प्राप्त करने या साझा करने के लिए रासायनिक बंधन बनाए जाने चाहिए।
परमाणु इलेक्ट्रॉनों को तब तक साझा करते हैं जब तक कि वे एक स्थिर विन्यास, यानी पूर्ण वैलेंस शेल प्राप्त नहीं कर लेते।
इस प्रकार एक परमाणु प्रस्तुत करता है इलेक्ट्रॉनिक वितरण अपने परमाणु क्रमांक के निकटतम महान गैस के बराबर।
उत्कृष्ट गैसें (परिवार 8A) आवर्त सारणी के ऐसे तत्व हैं जिनके संयोजकता कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं। एकमात्र अपवाद हीलियम तत्व है जिसमें 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं।
जब परमाणु के संयोजकता कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं, तो वह अपनी स्थिरता प्राप्त कर लेता है। इसका मतलब है कि यह अन्य परमाणुओं से नहीं बंधेगा, क्योंकि इसमें इलेक्ट्रॉनों को हासिल करने या खोने की कोई प्रवृत्ति नहीं है।
इसलिए हमें द्वारा निर्मित यौगिक नहीं मिले उत्कृष्ट गैस.
उदाहरण
आठ इलेक्ट्रॉनों तक पहुँचने के लिए बनाए गए रासायनिक बंधों के कुछ उदाहरण देखें संयोजकता परत:
क्लोरीन
हे क्लोरीन (Cl) की संयोजकता कोश में परमाणु क्रमांक 17 और सात इलेक्ट्रॉन हैं। इसलिए इसे स्थिर होने के लिए एक इलेक्ट्रॉन की आवश्यकता होती है।
इसलिए, इसे रासायनिक बंधों के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों की एक जोड़ी साझा करने की आवश्यकता होती है। एक तरीका यह है कि दूसरे क्लोरीन परमाणु के साथ बंध कर Cl अणु का निर्माण किया जाए।2.
इस प्रकार, ऑक्टेट नियम को संतुष्ट करते हुए, वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉन पहुंच जाते हैं।
ऑक्सीजन
वैलेंस शेल में ऑक्सीजन के छह इलेक्ट्रॉन होते हैं। स्थिर होने के लिए, इसे दो और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता होती है जो रासायनिक बंधों के माध्यम से प्राप्त किए जाएंगे।
ऑक्सीजन दो हाइड्रोजन परमाणुओं के साथ बंध सकता है और बना सकता है a अणु पानी डा। यह एक सहसंयोजक बंधन है और प्रत्येक हाइड्रोजन अपने इलेक्ट्रॉनों में से एक को साझा करता है।
इस प्रकार, ऑक्सीजन के संयोजकता कोश में आठ इलेक्ट्रॉन होते हैं।
रासायनिक बंधों के बारे में अधिक जानने के लिए, यह भी पढ़ें:
- रासायनिक बन्ध
- आयोनिक बांड
- सहसंयोजक बंधन
अपवाद
हर नियम की तरह, अपवाद भी हैं। ऑक्टेट नियम के अपवाद उन तत्वों को कवर करते हैं जिन्हें स्थिर होने के लिए वैलेंस शेल में आठ इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता नहीं होती है।
अष्टक नियम के अपवादों के कुछ मामले देखें:
आठ से कम इलेक्ट्रॉनों वाले स्थिर तत्व
यह भी कहा जाता है अष्टक का संकुचन, आवर्त सारणी के दूसरे आवर्त के तत्वों के साथ ऐसा होना अधिक सामान्य है।
इस अपवाद में ऐसे तत्व शामिल हैं जो वैलेंस शेल में आठ से कम इलेक्ट्रॉनों के साथ पहले से ही स्थिर हो जाते हैं।
एक उदाहरण बेरिलियम (Be) तत्व है, यह अंतिम कोश में केवल चार इलेक्ट्रॉनों के साथ स्थिर हो जाता है।
संयोजकता कोश में छह इलेक्ट्रॉनों के साथ बोरॉन (B) और एल्युमिनियम (Al) स्थिर हो जाते हैं।
आठ से अधिक इलेक्ट्रॉनों वाले स्थिर तत्व
यह भी कहा जाता है अष्टक विस्तार, तीसरे आवर्त से अधात्विक तत्वों के साथ होता है। क्योंकि उनके पास अधिक इलेक्ट्रॉन गोले हैं, उनके पास इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने के लिए अधिक कक्षाएँ भी उपलब्ध हैं।
यह स्थिति फास्फोरस (पी) और सल्फर (एस) के साथ होती है। फास्फोरस 10 इलेक्ट्रॉनों तक और सल्फर 12 इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त कर सकता है।
यह भी पढ़ें:
- वैद्युतीयऋणात्मकता
- विद्युत धनात्मकता
- आवर्त सारणी
