वान नॉट हॉफ फैक्टर। आयनिक समाधान और वैंट हॉफ फैक्टर

हे वैंट हॉफ फैक्टर (i) गणना और विश्लेषण करने के लिए प्रयोग किया जाता है सहसंयोजक प्रभाव (भौतिक गुणों में परिवर्तन - जैसे पिघलने और उबलते तापमान - सॉल्वैंट्स का, जब एक गैर-वाष्पशील विलेय मिलाते हैं), आयनिक घोल में।

आणविक समाधानों में, घुले हुए अणुओं की मात्रा जोड़े गए अणुओं के समान होती है। उदाहरण के लिए, यदि हम 100 चीनी अणु (C .) जोड़ते हैं₁₂एच₂₂हे₁₁) पानी में, ठीक 100 अणु घुल जाएंगे।

आयनिक समाधानों में, हालांकि, यह मान भिन्न होता है क्योंकि अणु आयनिक पृथक्करण (या आयनीकरण) से गुजरते हैं। एक उदाहरण सोडियम क्लोराइड (NaCl - टेबल सॉल्ट) का घोल है। यदि पानी में 1 मोल NaCl मिला दिया जाए, तो हमारे पास 1 मोल Na+ कण और 1 मोल Cl-कण होंगे, जैसा कि नीचे नमक आयनीकरण समीकरण में दिखाया गया है:

NaCl → Na⁺_{(यहां)}  + क्ल^-_{(यहां)}

1 मोल → 1 मोल + 1 मोल } 2 मोल

अंतिम कणों की यह संख्या भी तीन गुना हो सकती है, और इसी तरह, इस्तेमाल किए गए नमक के आधार पर। इस प्रकार, आयनिक विलयन में प्रारंभिक कणों के संबंध में अंतिम कणों की कुल संख्या के बीच बना संबंध वैन्ट हॉफ कारक है (i):

मैं = _अंतिम कणों की कुल संख्या____
प्रारंभिक कणों की कुल संख्या

इस प्रकार, ऊपर दिए गए उदाहरण में, हमारे पास वैंट हॉफ कारक 2 है, क्योंकि:

मैं = २मोल = 2. 6,02. 10²³ कणों = 2
1मोल 1. 6,02. 10²³ कणों
तब यह अनुमान लगाया जा सकता है कि i के मान की गणना करने के लिए हमें दो कारकों का विश्लेषण करना चाहिए:

1. हदबंदी या आयनीकरण की डिग्री (α)

2. उत्पन्न आयनों की संख्या, अक्षर q. द्वारा निरूपित

यदि डिग्री १००% (α = १) है, तो वैंट हॉफ कारक उत्पन्न आयनों की संख्या के बराबर है। हालांकि, यदि पृथक्करण की डिग्री 100% (या α <1) से कम है, तो i का मान ज्ञात करने के लिए गणना की जानी चाहिए। आइए एचसीएल समाधान के निम्नलिखित मामले को देखें:

एचसीएल → एच⁺ + क्ल^-

शुरुआत में } १०० अणु → शून्य + शून्य

९५% अणु आयनित } ९५ अणु → ९५ एच आयन⁺  + ९५ सीएल आयन^-

अंत में हमारे पास } 100-95= HCl के 5 अणु → 95 H आयन होंगे⁺  + ९५ सीएल आयन^-

इस प्रकार, वैंट हॉफ कारक की गणना द्वारा दी गई है:

मैं = 95 + 95 + 5 → मैं = 1.95
100

ऊपर प्रयुक्त तर्क को गणितीय रूप से सूत्र द्वारा व्यक्त किया जा सकता है:

मैं = 1 + α। (क्यू - 1)

जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक

स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fator-vant-hoff.htm