इलेक्ट्रॉनिक वितरण में पॉलिंग आरेख

पॉलिंग आरेख, जिसे ऊर्जा आरेख के रूप में भी जाना जाता है, है is बिजली उप-स्तरों के माध्यम से इलेक्ट्रॉनिक वितरण का प्रतिनिधित्व.

योजना के माध्यम से, रसायनज्ञ लिनुस कार्ल पॉलिंग (1901-1994) ने रासायनिक तत्वों के परमाणुओं से इलेक्ट्रॉनों के वितरण के बारे में जो पहले से ही ज्ञात था, उससे परे कुछ सुझाया।

मूड को सुधारने के लिए, पॉलिंग ने ऊर्जा उप-स्तरों का प्रस्ताव रखा। इनके माध्यम से किसी परमाणु के निम्नतम से उच्चतम ऊर्जा स्तर तक के इलेक्ट्रॉनों को उसकी जमीनी अवस्था में व्यवस्थित करना संभव होगा।

लिनुस पॉलिंग द्वारा इलेक्ट्रॉनिक वितरण

पॉलिंग द्वारा प्रस्तावित मॉडल के अनुसार, इलेक्ट्रोस्फीयर को 7. में विभाजित किया गया है इलेक्ट्रॉनिक परतें (के, एल, एम, एन, ओ, पी और क्यू) परमाणु नाभिक के चारों ओर, जिनमें से प्रत्येक अधिकतम इलेक्ट्रॉनों की अनुमति देता है, जो क्रमशः 2, 8, 18, 32, 32,18 और 8 हैं।

पर इलेक्ट्रॉनिक्स वितरण ऊर्जा उपस्तर, उच्चतम ऊर्जा इलेक्ट्रॉन तक पहुंचने तक सबसे पहले सबसे कम ऊर्जा इलेक्ट्रॉन दिखा रहा है।

इलेक्ट्रॉनिक परतें	इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या	ऊर्जा उपस्तर
1	क	2 और^-	1s^2
2	ली	8 और^-	२एस^2	२पी^6
3	म	18 और^-	३एस^2	३पी^6	३डी^10
4	नहीं	32 और^-	४एस^2	४पी^6	4डी^10	4f^14
5	हे	32 और^-	५एस^2	५पी^6	5डी^10	5f^14
6	पी	18 और^-	6s^2	६पी^6	6डी^10
7	क्यू	8 और^-	7s^2	7p^6

लेयर K में केवल एक सबलेवल (s) है, लेयर L में दो सबलेवल (s और p) हैं, लेयर m में तीन सबलेवल (s, p और d) हैं और इसी तरह क्रमशः।

एस सबलेवल 2 इलेक्ट्रॉनों तक की अनुमति देता है, जबकि पी सबलेवल 6 इलेक्ट्रॉनों तक की अनुमति देता है। इसके बाद, डी सबलेवल 10 इलेक्ट्रॉनों तक की अनुमति देता है, जबकि एफ सबलेवल 14 इलेक्ट्रॉनों तक की अनुमति देता है।

ध्यान दें कि प्रत्येक सबलेवल प्रति इलेक्ट्रॉन शेल में व्यवहार किए गए इलेक्ट्रॉनों के योग के परिणामस्वरूप प्रत्येक 7 कोश में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या होती है।

कश्मीर: से² = 2
एल और क्यू: एस² + पी⁶ = 8
एम और पी: एस² + पी⁶ + डी¹⁰ = 18
एन और ओ: y² + पी⁶ + डी¹⁰ + एफ¹⁴= 32

यह तब था जब पॉलिंग ने खोज की थी ऊर्जा का बढ़ता क्रम:

1s² २एस² २पी⁶ ३एस² ३पी⁶ ४एस² ३डी¹⁰ ४पी⁶ ५एस² 4डी¹⁰ ५पी⁶ 6s² 4f¹⁴ 5डी¹⁰ ६पी⁶ 7s² 5f¹⁴ 6डी¹⁰ 7p⁶

वहां से विकर्ण तीर तत्वों के इलेक्ट्रॉनिक वितरण को बनाने के लिए आरेख में दिखाई देते हैं:

पॉलिंग आरेख

इलेक्ट्रॉनिक फास्फोरस वितरण का उदाहरण ₁₅पी:

1s² २एस² २पी⁶ ३एस² ३पी³

3s. तक की तरह² हमारे पास पहले से ही कुल 12 इलेक्ट्रॉन (2 + 2 + 6 + 2) थे, हमें 3p सबलेवल से केवल 3 और इलेक्ट्रॉनों की आवश्यकता है⁶.

इस प्रकार, हम इलेक्ट्रॉनों की आवश्यक मात्रा प्राप्त कर सकते हैं, जब तक कि यह 6 से अधिक न हो, जो कि 3p उप-स्तर की अधिकतम संख्या है।⁶ व्यवहार करता है।

यह भी पढ़ें वालेंसिया परत तथा क्वांटम संख्याएं.

इलेक्ट्रॉनिक वितरण पर हल किए गए अभ्यास

प्रश्न 1

(यूनीरियो) "ब्राजील में दंत प्रत्यारोपण सुरक्षित हैं और पहले से ही अंतरराष्ट्रीय गुणवत्ता मानकों को पूरा करते हैं। गुणवत्ता में बड़ी छलांग टाइटेनियम स्क्रू और पिन बनाने की प्रक्रिया में हुई, जो कृत्रिम अंग बनाते हैं। टाइटेनियम मिश्र धातुओं से बने इन कृत्रिम अंगों का उपयोग जबड़े और जबड़े की हड्डियों में दांतों के मुकुट, ऑर्थोडोंटिक उपकरणों और डेन्चर को ठीक करने के लिए किया जाता है। ” (जर्नल डो ब्रासील, अक्टूबर १९९६।)

यह देखते हुए कि टाइटेनियम की परमाणु संख्या 22 है, इसका इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होगा:

ए) 1s² २एस² २पी⁶ ३एस² ३पी³
बी) 1s² २एस² २पी⁶ ३एस² ३पी⁵
ग) 1s² २एस² २पी⁶ ३एस² ३पी⁶ ४एस²
घ) 1s² २एस² २पी⁶ ३एस² ३पी⁶ ४एस² ३डी²
ई) 1s² २एस² २पी⁶ ३एस² ३पी⁶ ४एस² ३डी¹⁰ ४पी⁶

उत्तर देखो

सही विकल्प: d) 1s² २एस² २पी⁶ ३एस² ३पी⁶ ४एस² ३डी².

टाइटेनियम में इलेक्ट्रॉनों के वितरण के लिए लिनुस पॉलिंग आरेख है:

प्रश्न 2

(एसीएएफई) किसी भी सामान्य एम तत्व को ध्यान में रखते हुए, जिसमें 1s इलेक्ट्रॉनिक कॉन्फ़िगरेशन है² २एस² २पी⁶ ३एस² ३पी⁶ ४एस² ३डी⁵, ऐसा कहा जा सकता है की:

मैं। इसका परमाणु क्रमांक 25 है;
द्वितीय. अंतिम कोश में 7 इलेक्ट्रॉन होते हैं;
III. 5 अयुग्मित इलेक्ट्रॉन हैं;
चतुर्थ। 7A परिवार से ताल्लुक रखते हैं।

कथन सही हैं:
क) मैं, द्वितीय और तृतीय केवल
b) केवल I और III
ग) केवल II और IV
d) केवल I और IV
ई) केवल II, III और IV

उत्तर देखो

सही विकल्प: b) केवल I और III।

मैं। सही बात इलेक्ट्रॉनिक वितरण में इलेक्ट्रॉनों की संख्या की गणना करते हुए, हम देखते हैं कि 25 का उपयोग किया गया था। इसलिए, परमाणु क्रमांक 25 है और रासायनिक तत्व मैंगनीज से मेल खाता है।

द्वितीय. गलत। अंतिम परत, यानी सबसे बाहरी परत में 2 इलेक्ट्रॉन होते हैं, 4s².

III. सही बात अयुग्मित इलेक्ट्रॉन d सबलेवल में होते हैं, जिसमें 10 इलेक्ट्रॉन होते हैं, लेकिन मैंगनीज के इलेक्ट्रॉनिक वितरण में केवल 5 इलेक्ट्रॉनों को सबलेवल को सौंपा गया है।

चतुर्थ। गलत। मैंगनीज 7B परिवार में और चौथी अवधि में स्थित है।

प्रश्न 3

(यूएफएससी) स्ट्रोंटियम परमाणु के प्रत्येक उपस्तर में इलेक्ट्रॉनों की संख्या (₃₈Sr) ऊर्जा के आरोही क्रम में है:

ए) 1s² २एस² २पी⁶ ३एस² ३पी⁶ ४एस² ३डी¹⁰ ४पी⁶ ५एस²
बी) 1s² २एस² २पी⁶ ३एस² ३पी⁶ ४एस² ४पी⁶ ३डी¹⁰ ५एस²
ग) 1s² २एस² २पी⁶ ३एस² ३पी⁶ ३डी¹⁰ ४एस² ४पी⁶ ५एस²
घ) 1s² २एस² २पी⁶ ३एस² ३पी⁶ ४पी⁶ ४एस² ३डी¹⁰ ५एस²
ई) 1s² २एस² २पी⁶ ३पी⁶ ३एस² ४एस² ४पी⁶ ३डी¹⁰ ५एस²

उत्तर देखो

सही विकल्प: a) 1s² २एस² २पी⁶ ३एस² ३पी⁶ ४एस² ३डी¹⁰ ४पी⁶ ५एस².

स्ट्रोंटियम इलेक्ट्रॉनों के वितरण के लिए लिनुस पॉलिंग आरेख है:

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