जब हम "संतुलन" शब्द कहते हैं तो एक वस्तु जो अनिश्चित काल तक बनी रहती है, दिमाग में आती है। हालाँकि, यह सिर्फ एक प्रकार का संतुलन है, जिसे कहा जाता है "स्थिर संतुलन"।
वहाँ भी है "गतिशील संतुलन"। इसमें, जैसा कि नाम से पता चलता है, एक भी क्षण ऐसा नहीं है जिसमें विचाराधीन वस्तु या घटना स्थिर हो। उदाहरण के लिए, आपको समझने के लिए, नीचे दिया गया उदाहरण देखें और ध्यान दें कि पानी के स्तर को स्थिर रखते हुए, कंटेनर में गिरने वाले पानी की मात्रा उसमें से निकलने वाली मात्रा के बराबर है। उस स्थिति में, हम कहते हैं कि एक है गतिशील संतुलन, गति में संतुलन।
यह इस तरह का संतुलन है जो में होता है प्रतिवर्ती प्रतिक्रियाएंयानी उन प्रतिक्रियाओं में जो दोनों दिशाओं में होती हैं। उसी समय जब अभिकारकों के अणु उत्पादों में परिवर्तित हो जाते हैं, उत्पादों के अणु अभिकारक बनाने के लिए एक दूसरे के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। एक प्रतिक्रिया की उत्क्रमणीयता दोनों दिशाओं में तीरों द्वारा दर्शायी जाती है:
जब प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया के विकास की दर (उत्पादों के निर्माण की) के विकास की दर के बराबर होती है प्रतिलोम प्रतिक्रिया (अभिकारकों का निर्माण), निरंतर तापमान के तहत, इसका मतलब है कि प्रतिक्रिया अपने संतुलन पर पहुंच गई है रासायनिक। और अभिक्रियाओं के मामले में केवल अभिकारकों और उत्पादों में अणुओं की उपस्थिति के साथ, हमारे पास a आणविक संतुलन।
हाइड्रोजन गैस (H .) के बीच होने वाली अभिक्रिया का एक उदाहरण निम्नलिखित है2) और आयोडीन गैस (I .)2), हाइड्रोजन आयोडाइड (HI) गैस के निर्माण के लिए:
प्रतिक्रिया की शुरुआत में, प्रत्यक्ष प्रतिक्रिया के विकास की दर अधिक थी, आखिरकार अभिकारकों की एकाग्रता अधिकतम थी और उत्पादों की शून्य थी। तो विपरीत प्रतिक्रिया के विकास की दर भी शून्य थी।
हालांकि, समय के साथ, हाइड्रोजन और आयोडीन गैसें प्रतिक्रिया करती हैं, जिससे उत्पाद तैयार होता है। इस प्रकार, अभिकर्मकों की सांद्रता कम होने लगती है और उनके विकास की दर भी कम हो जाती है।
जैसे-जैसे उत्पादों की सांद्रता बढ़ती है और अभिकारकों की सांद्रता घटती है, व्युत्क्रम प्रतिक्रिया के विकास की दर बढ़ने लगती है। यदि तापमान स्थिर रखा जाता है, तो एक समय आएगा जब विकास की दो दरें समान रहेंगी, इस प्रकार यह दर्शाता है कि प्रतिक्रिया रासायनिक आणविक संतुलन तक पहुंच गई है।
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/equilibrio-molecular.htm
