क्वांटम संख्या: मुख्य, माध्यमिक, चुंबकीय और स्पिन

क्वांटम संख्या चार हैं: प्रमुख (एन), नाबालिग (एल), चुंबकीय (एम या एमएल) और स्पिन (एस या एमएस)। उनके पास इलेक्ट्रॉनों का पता लगाने का कार्य है, यही कारण है कि ऐसे कोई इलेक्ट्रॉन नहीं हैं जिनमें समान चार क्वांटम संख्याएं हों।

मुख्य क्वांटम संख्या

हे प्रिंसिपल क्वांटम संख्या (एन) वह है जो ऊर्जा के स्तर को इंगित करता है, अर्थात इलेक्ट्रॉनिक परत जिसमें इलेक्ट्रॉन है।

इलेक्ट्रॉनिक परतें K, L, M, N, O, P और Q क्रमशः निम्नलिखित मुख्य क्वांटम संख्या 1, 2, 3, 4, 5, 6 और 7 का प्रतिनिधित्व करती हैं:

के = 1, एल = 2, एम = 3, एन = 4, ओ = 5, पी = 6, क्यू = 7

माध्यमिक क्वांटम संख्या

हे माध्यमिक, अज़ीमुथल या कोणीय गति क्वांटम संख्या (एल) वह है जो ऊर्जा उपस्तरों को इंगित करता है, अर्थात वह ऊर्जा उपस्तर जिससे इलेक्ट्रॉन संबंधित है।

ऊर्जा उपस्तर s, p, d और f क्रमशः निम्न माध्यमिक क्वांटम संख्या 0, 1, 2 और 3 का प्रतिनिधित्व करते हैं:

एस: एल = 0, पी: एल = 1, डी: एल = 2, एफ: एल = 3

चुंबकीय क्वांटम संख्या

हे चुंबकीय क्वांटम संख्या (एम या एम₁) वह है जो उस कक्षा को इंगित करता है जहां इलेक्ट्रॉन मिलते हैं:

• एस सबलेवल में 1 कक्षीय है, जो (0) कक्षीय है।
• पी सबलेवल में 3 ऑर्बिटल्स होते हैं, जो कि (0), (+1) और (-1) ऑर्बिटल्स हैं।
• डी सबलेवल में 5 ऑर्बिटल्स हैं, जो (-2), (-1), (0), (+1) और (+2) ऑर्बिटल्स हैं।
• f सबलेवल में 7 ऑर्बिटल्स हैं, जो (-3), (-2), (-1), (0), (+1), (+2) और (+3) ऑर्बिटल्स हैं।

स्पिन क्वांटम संख्या

हे स्पिन क्वांटम संख्या (एस या एम_रों) वह है जो इलेक्ट्रॉन के घूर्णन की दिशा को इंगित करता है:

यदि किसी सबलेवल का कक्षक ऋणात्मक है, तो घूर्णन ऋणात्मक दिशा में होता है, जिसे ऊपर तीर द्वारा दर्शाया जाता है। लेकिन यदि किसी सबलेवल का कक्षक धनात्मक है, तो घूर्णन धनात्मक दिशा में होता है, जिसे नीचे की ओर तीर द्वारा दर्शाया जाता है।

क्वांटम संख्याओं का प्रतिनिधित्व

लौह तत्व का उदाहरण (₂₆आस्था)

इलेक्ट्रॉनिक आयरन वितरण: 1s² 2s² २पी⁶ ३एस² ३पी⁶ ४एस² ३डी⁶

1. इस बात को ध्यान में रखते हुए कि इसका सर्वाधिक ऊर्जावान इलेक्ट्रॉन कोश 3 में है, तब, एन = 3.
2. इसका सबलेवल d है, इसलिए, एल = 2.
3. सबलेवल डी में 5 कक्षाएँ हैं। इलेक्ट्रॉनों को वितरित करते समय, अंतिम -2 कक्षीय में होता है, इसलिए, एम = -2.
4. स्पिन हो सकता है +½ पसंद -½.

इलेक्ट्रॉनिक वितरण क्या है?

इलेक्ट्रॉनिक वितरण रासायनिक तत्वों को उनकी ऊर्जा के अनुसार क्रमित किया जाता है। यह इससे है कि क्वांटम संख्याएं इलेक्ट्रॉनों का पता लगा सकती हैं।

यह भी पढ़ें पॉलिंग आरेख तथा वालेंसिया परत.

अभ्यास

1. (यूएफपीए) - क्लोरीन परमाणु के सबसे ऊर्जावान इलेक्ट्रॉन की मुख्य क्वांटम संख्या "एन", माध्यमिक "एल", चुंबकीय "एम" क्रमशः हैं:

(डेटा सीएल: जेड=17)

क) ३, १, ०
बी) 3, 1, +1
सी) 2, 0, +1
घ) 2, 1, -1
ई) 2, 3, 0

उत्तर देखो

के लिए वैकल्पिक: 3, 1, 0

2. (यूईआरएन/2015) - ब्रोमीन का मुख्य उपयोग एथिलीन ब्रोमाइड का उत्पादन होता है, जिसका उपयोग मोटर ईंधन में किया जाता है, ताकि सिलेंडर के अंदर सीसा के संचय से बचा जा सके।

यह मानते हुए कि ब्रोमीन की परमाणु संख्या 35 है, ऐसा कहा जाता है:

मैं। मुख्य क्वांटम संख्या 4 के बराबर है।
द्वितीय. 7 पूर्ण कक्षाएँ।
III. संयोजकता स्तर पर 5 इलेक्ट्रॉन।
चतुर्थ। चुंबकीय क्वांटम संख्या 0 के बराबर है।
वी अंतिम कोश में 5 इलेक्ट्रॉन, अज़ीमुथल क्वांटम संख्या 1 के बराबर।

केवल कथन सही हैं।

ए) मैं और चतुर्थ।
बी) मैं, द्वितीय और वी।
ग) III, IV और V।
डी) मैं, द्वितीय, चतुर्थ और वी।

उत्तर देखो

वैकल्पिक डी: I, II, IV और V।

एक टिप्पणी संकल्प के साथ प्रवेश परीक्षा के प्रश्नों की जाँच करें: आवर्त सारणी पर व्यायाम.