एक परमाणु की संरचना जटिल और विवरणों से भरी होती है। कई वर्षों तक, दुनिया भर के कई वैज्ञानिकों ने अपने जीवन का एक हिस्सा परमाणु के संविधान का अध्ययन करने, मॉडल और सिद्धांत बनाने के लिए समर्पित किया। इसके लिए धन्यवाद, हमें वर्तमान में परमाणु संविधान के कई विवरणों के बारे में जानकारी है:
प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के साथ एक नाभिक - क्रमशः रदरफोर्ड और चाडविक द्वारा प्रस्तावित;
ऊर्जा स्तर या इलेक्ट्रॉनिक परतें - बोहर द्वारा प्रस्तावित;
ऊर्जा उप-स्तर (ऊर्जा स्तर उप-क्षेत्र) - सोमरफेल्ड द्वारा प्रस्तावित;
एटॉमिक ऑर्बिटल्स (इलेक्ट्रॉन खोजने की सबसे संभावित जगह) - इरविन श्रोडिंगर द्वारा प्रस्तावित।
नाभिक के आसपास के क्षेत्र (स्तर, उपस्तर और कक्षक) बहुत प्रासंगिक हैं, क्योंकि इन क्षेत्रों के ज्ञान के माध्यम से यह जानना संभव था प्रतिदीप्ति की घटना, स्फुरदीप्ति, जिस तरह से एक रासायनिक बंधन होता है और पदार्थ का कुछ भौतिक व्यवहार (चुंबकत्व)।
देखें कि परमाणु के क्षेत्र कैसे व्यवस्थित होते हैं:
█ स्तरों
परमाणु में कुल सात स्तर होते हैं, जिन्हें अक्षरों द्वारा दर्शाया जाता है के, एल, एम, एन, ओ, पी, क्यू, प्रत्येक एक विशिष्ट मात्रा में ऊर्जा के साथ।
█ उपस्तर
प्रत्येक स्तर में एक विशिष्ट मात्रा में सबलेवल होते हैं, जिन्हें केवल चार अक्षरों द्वारा दर्शाया जाता है: एस, पी, डी, एफ।
के - 1 सबलेवल
एल - 2 उपस्तर (एस, पी)
एम - 3 उपस्तर (एस, पी, डी)
एन - 4 सबलेवल (एस, पी, डी, एफ)
ओ- 4 सबलेवल (एस, पी, डी, एफ)
पी - 3 उपस्तर (एस, पी, डी)
क्यू - 2 उपस्तर (एस, पी)
█ कक्षाओं
से प्रत्येक सबलेवल की एक अलग राशि प्रस्तुत करता है कक्षाओं:
एस = 1कक्षा का
पी = 3कक्षाओं
डी = 5कक्षाओं
च =7कक्षाओं
अवलोकन: प्रत्येक कक्षक में, हम अधिकतम दो इलेक्ट्रॉन पा सकते हैं। इस प्रकार, एक सबलेवल में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या है:
एस = 2इलेक्ट्रॉनों
पी = 6इलेक्ट्रॉनों
डी = 10इलेक्ट्रॉनों
च = 14इलेक्ट्रॉनों
यह सब जानकारी जानने वाले अमेरिकी रसायनज्ञ लिनुस कार्ल पॉलिंग करने के लिए एक उपकरण विकसित किया इलेक्ट्रॉनों को वितरित करें कागज पर अधिक व्यावहारिक रूप से एक परमाणु का। इस महत्वपूर्ण उपकरण को कहा जाता था लिनुस पॉलिंग आरेख. इस आरेख में, हमारे पास केवल स्तर और उप-स्तर हैं। एक रूपरेखा देखें:
में स्ट्रोक गुलाबी तथा संतरा वे ऊर्जा का एक क्रम स्थापित करते हैं जो पूरे आरेख के माध्यम से चलता है। यह क्रम उस डैश से शुरू होता है जो इसमें से गुजरता है 1s और अनुसरण करता है a विकर्ण पाठ्यक्रम पहुँचने तक 7p. इसके बाद आने वाली प्रत्येक विकर्ण रेखा पिछली रेखा की तुलना में अधिक ऊर्जा के उपस्तरों को इंगित करती है। एक ही विकर्ण रेखा के नीचे के सबलेवल में हमेशा पिछले वाले की तुलना में अधिक ऊर्जा होती है। इस प्रकार:
2s है ज्यादा उर्जा वह 1s (विभिन्न विकर्ण स्ट्रोक में मौजूद);
४पी है ज्यादा उर्जा 3d से अधिक (एक ही विकर्ण स्ट्रोक में मौजूद)।
पॉलिंग आरेख के माध्यम से इलेक्ट्रॉनों का वितरण करने के लिए, यह आवश्यक है कि किसी भी परमाणु के इलेक्ट्रॉनों की संख्या, विकर्ण रेखाओं का पालन करें तथा प्रत्येक सबलेवल में इलेक्ट्रॉनों की अधिकतम संख्या का सम्मान करें. कुछ उदाहरण देखें:
— Z से इलेक्ट्रॉनिक वितरण = 20 (20 इलेक्ट्रॉन)
20 इलेक्ट्रॉनों वाले परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक वितरण
— Z से इलेक्ट्रॉनिक वितरण = 59 (59 इलेक्ट्रॉन)
59 इलेक्ट्रॉनों वाले परमाणु का इलेक्ट्रॉनिक वितरण
पसंद लिनुस पॉलिंग आरेख, निम्नलिखित कार्यों को करना संभव है:
एक परमाणु में सभी इलेक्ट्रॉनों को वितरित करें;
परमाणु के निम्नतम और उच्चतम ऊर्जा क्षेत्रों की भविष्यवाणी करें (इलेक्ट्रॉनों को परमाणु में इस तरह से वितरित किया जाता है कि वे हमेशा कम ऊर्जा वाले क्षेत्रों पर कब्जा कर लेते हैं);
किसी परमाणु के स्तर की संख्या उसके परमाणु क्रमांक (Z) से ज्ञात कीजिए;
किसी भी परमाणु का उसके परमाणु क्रमांक (Z) से वर्गीकरण कीजिए।
स्थिरता प्राप्त करने के लिए परमाणु द्वारा बनाए जाने वाले बंधों की संख्या स्थापित करें।
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मेरे द्वारा। डिओगो लोपेज डायस
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/diagrama-linus-pauling.htm