परमाणु है पदार्थ की मूल इकाईअर्थात्, वह सबसे छोटा भाग जिसमें किसी तत्व को उसके रासायनिक गुणों को खोए बिना विभाजित किया जा सकता है।
परमाणु एक नाभिक द्वारा बनते हैं जो प्रोटॉन और न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों के कणों से बना होता है जो नाभिक की परिक्रमा करते हैं, जिससे इलेक्ट्रोस्फीयर बनता है।
परमाणु शब्द ग्रीक मूल का है और इसका अर्थ है "अविभाज्य"। उन्नीसवीं सदी तक यह माना जाता था कि परमाणु पदार्थ का सबसे छोटा हिस्सा है, यानी इसे विभाजित करना असंभव होगा।
एक परमाणु नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रोस्फीयर में इलेक्ट्रॉनों से बना होता है।
एक परमाणु की संरचना और संरचना
परमाणु पदार्थ के बहुत छोटे टुकड़े होते हैं, इतने छोटे कि उन्हें साधारण सूक्ष्मदर्शी से नहीं देखा जा सकता है।
इसकी संरचना एक असीम रूप से छोटे और घने नाभिक द्वारा बनाई गई है, जो प्रोटॉन और न्यूट्रॉन से बना है, और इलेक्ट्रॉनों से बना एक इलेक्ट्रोस्फीयर है।
- प्रोटॉन (पी): सकारात्मक कण और इकाई द्रव्यमान के साथ।
- न्यूट्रॉन (एन): तटस्थ कण (अनचार्ज) और इकाई द्रव्यमान के साथ।
- इलेक्ट्रॉन (ई): नाभिक के चारों ओर निरंतर कक्षीय गति में नकारात्मक और व्यावहारिक रूप से द्रव्यमान रहित कण।
नाभिक एक परमाणु के द्रव्यमान के 99.9% का प्रतिनिधित्व करता है। इलेक्ट्रॉनों का द्रव्यमान व्यावहारिक रूप से अप्रासंगिक है: एक इलेक्ट्रॉन का द्रव्यमान प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के द्रव्यमान से 1836 गुना कम होता है।
नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉनों की गति a. बनाती है विद्युत चुम्बकीय. नाभिक के चारों ओर इलेक्ट्रॉन इतने उच्च वेग से परिक्रमा करते हैं कि, यदि आप परमाणु को देख सकते हैं, तो इलेक्ट्रोस्फीयर नाभिक के चारों ओर एक बादल के रूप में दिखाई देगा।
परमाणु विद्युत रूप से तटस्थ होते हैं - उनका निरपेक्ष मान प्रोटॉन (+) और इलेक्ट्रॉनों (-) के समान होता है, इसलिए उनका आवेश शून्य हो जाता है।
यदि कोई परमाणु इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है या खो देता है, तो वह परमाणु नहीं रह जाता है और एक बन जाता है आयन, जिसका धनात्मक या ऋणात्मक आवेश हो सकता है:
- यदि यह इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करता है, तो यह ऋणात्मक रूप से आवेशित हो जाता है और बन जाता है ऋणायन.
- यदि यह इलेक्ट्रॉनों को खो देता है, तो यह धनावेशित हो जाता है और a. हो जाता है कटियन.
समझें कि यह क्या है मामला और के बारे में और जानें धनायन और ऋणायन.
इलेक्ट्रोस्फीयर संरचना
इलेक्ट्रोस्फीयर कक्षीय गति में इलेक्ट्रॉनों द्वारा बनता है, लेकिन इन इलेक्ट्रॉनों को यादृच्छिक रूप से व्यवस्थित नहीं किया जाता है, वहाँ हैं इलेक्ट्रॉनिक परतें जहां इन कणों को वितरित किया जाता है।
एक परमाणु में सात इलेक्ट्रॉनिक परतें हो सकती हैं। इनमें से प्रत्येक परत में अलग-अलग ऊर्जा स्तर होते हैं, जिसमें सबसे बाहरी परत सबसे ऊर्जावान परत होती है।
इन परतों को निम्नलिखित अक्षरों द्वारा दर्शाया गया है: के, एल, एम, एन, ओ, पी, क्यू. K कोर के सबसे करीब की परत है।
सभी परमाणुओं में 7 परतें नहीं होती हैं, उदाहरण के लिए, पारा में केवल 6 होती हैं। लेकिन कोशों की संख्या की परवाह किए बिना, यह एक नियम है कि अंतिम में 8 से अधिक इलेक्ट्रॉन नहीं हो सकते।
इलेक्ट्रॉनिक परतों को आगे विभाजित किया गया है ऊर्जा उपस्तर, अक्षरों द्वारा दर्शाया गया है: एस, पी, डी, एफ।
परमाणु इतिहास और परमाणु मॉडल
यह विचार कि पदार्थ को छोटे-छोटे भागों में विभाजित किया जा सकता है जब तक कि यह इतनी छोटी इकाई में न आ जाए कि इसे अब विभाजित नहीं किया जा सकता है, यह प्राचीन यूनानी काल से अस्तित्व में था।
डेमोक्रिटस, लगभग 400 ई.पू सी., इस छोटे से कण के अस्तित्व को निर्धारित करने वाले पहले वैज्ञानिक थे और इसे "परमाणु" नाम दिया, जिसका ग्रीक में अर्थ है "अविभाज्य"।
1803 में परमाणुओं का पहला सुसंगत सिद्धांत विकसित किया गया था। जॉन डाल्टन ने तर्क दिया कि परमाणु पदार्थ का सबसे छोटा भाग है और यह अविभाज्य है।
निम्नलिखित शताब्दियों में, विज्ञान और प्रौद्योगिकी के विकास के साथ, इस कण के बारे में नई खोजें की गईं और विभिन्न परमाणु मॉडल में पोस्ट की गईं।
१८०३ - डाल्टन मॉडल
1803 में प्रोफेसर जॉन डाल्टन द्वारा विकसित इस मॉडल को. के मॉडल के रूप में जाना जाने लगा "पूल बॉल"क्योंकि उनके अनुसार परमाणु विशाल, अविभाज्य और अविनाशी गोले थे।
१८९८ - थॉमसन मॉडल
जोसेफ थॉमसन ने इलेक्ट्रॉनों के अस्तित्व की खोज की और, उनके मॉडल के अनुसार, इन आवेशों को सकारात्मक आवेशों के साथ पूरे परमाणु में समान रूप से वितरित किया जाएगा।
थॉमसन के मॉडल में परमाणु बड़े पैमाने के बजाय गोलाकार था और इसे के रूप में जाना जाने लगा "किशमिश का हलवा", जहां एक हलवा में किशमिश सकारात्मक और नकारात्मक आरोपों का प्रतिनिधित्व करती है।
1911 - रदरफोर्ड मॉडल
रदरफोर्ड ने परमाणु के बारे में एक महत्वपूर्ण खोज की: एक नाभिक का अस्तित्व. उनके मॉडल ने कहा कि परमाणु में एक नाभिक और एक इलेक्ट्रोस्फीयर होता है।
नाभिक में प्रोटॉन और न्यूट्रॉन होंगे और इलेक्ट्रोस्फीयर में इलेक्ट्रॉन होंगे। इस मॉडल के रूप में जाना जाने लगा "सौर प्रणाली".
रदरफोर्ड जो नहीं समझा सके वह यह था कि परमाणु के नाभिक के साथ इलेक्ट्रॉन कैसे नहीं गिरते।
1913 - रदरफोर्ड-बोहर मॉडल
रदरफोर्ड के मॉडल को भौतिक विज्ञानी नील्स बोहर द्वारा 1913 में की गई खोजों के साथ पूरक किया गया था। बोहर इस निष्कर्ष पर पहुंचे कि इलेक्ट्रॉन विभिन्न ऊर्जा स्तरों की परतों में इलेक्ट्रोस्फीयर की परिक्रमा करते हैं।
इस गति में इलेक्ट्रॉन ऊर्जा को अवशोषित या मुक्त नहीं करते हैं, इसलिए वे एक निरंतर ऊर्जा कक्षा में रहते हैं, जो उन्हें नाभिक से टकराने से रोकता है।
एक परमाणु के लक्षण
जो एक परमाणु को दूसरे से अलग करता है, वह है इसकी संरचना में प्रोटॉन, न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉनों की मात्रा। परमाणुओं की पहचान करने के लिए उपयोग किए जाने वाले मुख्य मूल्य परमाणु द्रव्यमान और परमाणु संख्या हैं।
परमाणु भार
परमाणु द्रव्यमान मूल्य परमाणु के नाभिक में मौजूद प्रोटॉन और न्यूट्रॉन के योग द्वारा दर्शाया जाता है।
ए = जेड + एन
परमाणु क्रमांक
परमाणु क्रमांक एक परमाणु के नाभिक में प्रोटॉन की संख्या है, इसका मान अक्षर z द्वारा दर्शाया जाता है। जैसा कि एक परमाणु में प्रोटॉन की संख्या इलेक्ट्रॉनों की संख्या के बराबर होती है, हमारे पास है:
जेड = पी = ई
समान परमाणु क्रमांक वाले अनेक परमाणुओं का समुच्चय a. बनाता है रासायनिक तत्व. सभी ज्ञात रासायनिक तत्वों को परमाणु क्रमांक के बढ़ते क्रम के बाद आवर्त सारणी में दर्शाया गया है।
रासायनिक तत्वों को आवर्त सारणी में उनके संक्षिप्त नाम और केंद्र में नाम, नीचे परमाणु द्रव्यमान और शीर्ष पर परमाणु संख्या द्वारा दर्शाया गया है, जैसा कि चित्र में दिखाया गया है:
- परमाणु द्रव्यमान = १९६.९६७
- परमाणु संख्या = 79
परमाणु और अणु
परमाणु पदार्थ का एक बहुत छोटा हिस्सा है, यह एक नाभिक से बना होता है जिसमें प्रोटॉन और न्यूट्रॉन और इलेक्ट्रॉन नाभिक के चारों ओर घूमते हैं।
एक अणु एक ही या विभिन्न तत्वों के परमाणुओं का एक समूह है, जो एक साथ एक पदार्थ बनाते हैं। उदाहरण के लिए:
- दो ऑक्सीजन परमाणु आपस में जुड़कर एक ऑक्सीजन अणु (O .) बनाते हैं2).
- दो हाइड्रोजन परमाणु एक ऑक्सीजन परमाणु के साथ मिलकर एक जल अणु (H .) बनाते हैं2ओ)।
यह भी देखें:
- अणुओं
- लिनुस पॉलिंग आरेख