क्रायोस्कोपी क्या है?

क्रायोस्कोपी एक संपार्श्विक गुण है जो एक गैर-वाष्पशील विलेय को जोड़कर एक विलायक के हिमांक (गलनांक) को कम करने का अध्ययन करता है जैसे कि सोडियम क्लोराइड या सुक्रोज।

ओ बीएस.: अनुबंधित विशेषताएं वे रसायन विज्ञान के एक हिस्से को कॉन्फ़िगर करते हैं जो सॉल्वेंट के व्यवहार का अध्ययन करता है, ठोसकरण, उबलने और परासरण के संबंध में, जब इसमें एक गैर-वाष्पशील विलेय जोड़ा जाता है।

उदाहरण के लिए, पानी का गलनांक 0. होता है ^हेसी, यानी पानी 0. से नीचे के तापमान पर जम जाता है ^हेसी। हालांकि, अगर हम 500 एमएल पानी में 180 ग्राम सोडियम क्लोराइड (NaCl) मिलाते हैं, तो यह केवल -22.89 से नीचे के तापमान पर ही जम जाएगा। ^हेसी।

0. से कम तापमान वाले क्षेत्र में तरल पानी की उपस्थिति ^हेसी

ऊपर की छवि में, हम अंटार्कटिका में तरल पानी देखते हैं, ग्रह का एक क्षेत्र जिसका तापमान -30. तक पहुंच सकता है ^हेसी। के अध्ययन के माध्यम से क्रायोस्कोपी, यह समझना संभव था कि इस क्षेत्र में पानी तरल क्यों है। औचित्य पानी में लवण की उपस्थिति है, जो इसके हिमांक को कम करता है।

क्रायोस्कोपी में गणना के लिए सूत्र

में गणना करने का सूत्र क्रायोस्कोपी é:

टीसी = के.सी. वू

• उह = हिमांक तापमान का परिवर्तन या जमना बिंदु का कम होना है;
• केसी = क्रायोस्कोपिक या क्रायोमेट्रिक स्थिरांक;
• वू = मोललिटी.

क्रायोस्कोपी के सामान्य सूत्र में मौजूद प्रत्येक शब्द के विशिष्ट सूत्र हैं, जैसा कि हम नीचे देख सकते हैं:

a) ?tc (निम्न हिमांक तापमान)

चूँकि ?tc एक भिन्नता (?) है, इसे शुद्ध विलायक (θ) के हिमांक के बीच घटाव के रूप में व्यक्त किया जा सकता है।₂) और घोल में विलायक का हिमांक (θ):

?टीसी = .₂- θ

बी) केसी (क्रायोस्कोपिक स्थिरांक)

क्रायोस्कोपिक स्थिरांक प्रत्येक प्रकार के विलायक के लिए विशिष्ट होता है, अर्थात प्रत्येक विलायक का अपना स्थिरांक होता है। इसकी गणना निम्न सूत्र का उपयोग करके की जा सकती है:

केसी = आर टी₂
1000.एलएफ

• आर = सामान्य गैस स्थिरांक (०.०८२ atm में और ६२.३ mmHg में);
• टी = विलायक जमना तापमान;
• वामो = अव्यक्त गर्मी संलयन का।

सी) डब्ल्यू (मोललिटी)

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मोललिटी विलयनों की सांद्रता की एक विधि है और इसका निम्न सूत्र है:

डब्ल्यू = म₁
म₁।म₂

म₁ = विलेय का द्रव्यमान (ग्राम में);

म₁ = विलेय का मोलर द्रव्यमान (g/mol में);

म₂ = विलायक का द्रव्यमान (किलो में)।

इस प्रकार, उपरोक्त सूत्रों से, हम क्रायोस्कोपी में गणना के लिए सूत्र को निम्नानुसार फिर से लिख सकते हैं:

θ₂- θ = के.सी. म₁
म₁।म₂

आयनिक विलेय और क्रायोस्कोपिक प्रभाव

आयनिक विलेय कोई भी पदार्थ है, जो पानी में, आयनीकरण (आयनों का उत्पादन) या पृथक्करण (आयनों की रिहाई) की प्रक्रियाओं से गुजर सकता है, जिससे विलायक में कणों की मात्रा बढ़ जाती है।

इसलिए, जब भी हम गणना करते हैं क्रायोस्कोपीआयनिक प्रकृति के एक गैर-वाष्पशील विलेय की उपस्थिति के कारण, वैंट हॉफ सुधार कारक (i) का उपयोग करना अनिवार्य है, जैसा कि निम्नलिखित अभिव्यक्ति में है:

टीसी = के.सी. वाई.आई

क्रायोस्कोपी में गणना का उदाहरण

(यूएफएमए) सल्फर के लिए आणविक सूत्र खोजें, यह जानते हुए कि इसमें से 0.24 ग्राम कार्बन टेट्राक्लोराइड के 100 ग्राम में जोड़ने से सीसीएल का ठंडक तापमान कम हो जाता है₄ 0.28 डिग्री सेल्सियस तक। डेटा: केसी (सीसीएल₄) 29.8 किलो किलो मोल-1।

बयान द्वारा प्रदान किया गया डेटा:

म₁ = ०.२४ ग्राम;

म₂ = १०० ग्राम या ०.१ किग्रा (आपूर्ति किए गए द्रव्यमान को १००० से विभाजित करने के बाद);

टीसी = ०.२८ ^हेसी;

पदार्थ सूत्र = ?

म₁ = ?

1^हे चरण: प्रदान किए गए डेटा से आणविक द्रव्यमान मूल्य निर्धारित करें।

टीसी = के.सी. म₁
म₁।म₂

0,28 = 29,8.0,24
म₁.0,1

0.28.0.1M₁ = 29,8.0,24

0.028.एम₁ = 7,152

म₁ = 7,152
0,028

म₁ = २५५.४ ग्राम/मोल

2^हे चरण: आण्विक सूत्र निर्धारित करें (केवल सल्फर परमाणुओं द्वारा गठित - एस_{नहीं न}) पाए गए द्रव्यमान को 32 g/mol से विभाजित करके, जो कि सल्फर का द्रव्यमान है।

एन = 255,4
0,028

एन = 7.981

या, पूर्णांकन, n = 8

अत: यौगिक का अणुसूत्र S. है₈.

मेरे द्वारा। डिओगो लोपेज डायस

क्या आप इस पाठ को किसी स्कूल या शैक्षणिक कार्य में संदर्भित करना चाहेंगे? देखो:

DAYS, डिओगो लोपेज। "क्रायोस्कोपी क्या है?"; ब्राजील स्कूल. में उपलब्ध: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-crioscopia.htm. 28 जून, 2021 को एक्सेस किया गया।