मोल माप की एक इकाई है जिसका उपयोग सूक्ष्म पदार्थ की मात्रा को व्यक्त करने के लिए किया जाता है, जैसे कि परमाणुओं तथा अणुओं. यह एक शब्द है जो लैटिन से आया है मुलायम, जिसका अर्थ मात्रा है, और पहली बार 1896 में रसायनज्ञ विल्हेम ओस्टवाल्ड द्वारा प्रस्तावित किया गया था। हालाँकि, यह था एमेडियो अवोगाद्रो जिन्होंने 1811 में सुझाव दिया था कि अलग-अलग पदार्थों की समान मात्रा में अणुओं की समान मात्रा होगी, जिसे अवोगाद्रो कांस्टेंट कहा जाता था।
यह केवल 20 वीं शताब्दी में था, रसायनज्ञ फ्रांसेस जीन बैप्टिस्ट पेरिन के अध्ययन के बाद, वैज्ञानिक एक तिल में मौजूद पदार्थ की मात्रा निर्धारित करने में सक्षम थे, जो है:
6,02.1023 संस्थाओं
इस ज्ञान के आधार पर परमाणु के किसी पदार्थ या घटक (जैसे इलेक्ट्रॉन, प्रोटॉन और न्यूट्रॉन) के एक मोल में मात्रा का निर्धारण करना संभव था। निम्नलिखित मामले देखें:
1 तिल बीन्स = 6.02.1023 फलियां
1 मोल सेल फोन = 6.02.1023 सेल फोन
1 मोल रीसिस = 6.02.1023 असली
मोल यूनिट के सामान्य उपयोग
मोल शब्द का उपयोग किसी भी पदार्थ या उसके घटक के लिए किया जा सकता है, लेकिन इसका उपयोग आमतौर पर परमाणुओं, अणुओं और परमाणु घटकों से संबंधित मात्राओं के अध्ययन में किया जाता है।
a) रासायनिक तत्व के लिए
जब भी हम साथ काम कर रहे होते हैं रासायनिक तत्व (आइसोटोप परमाणुओं का सेट), हमें निम्नलिखित अभिव्यक्ति का उपयोग करना चाहिए:
किसी तत्व का 1 मोल = 6.02.1023 इस तत्व के परमाणु
उदाहरण: कॉपर तत्व (Cu)
यदि हमारे पास तांबे का एक मोल है, तो हमारे पास 6.02.10. है23 तांबे के परमाणु।
बी) अणुओं के लिए
जब भी हम एक बहुपरमाणुक पदार्थ (दो या दो से अधिक परमाणुओं के परस्पर क्रिया द्वारा निर्मित) के साथ कार्य कर रहे होते हैं, जो समान अणुओं का एक समूह होता है, तो हमें निम्नलिखित व्यंजक का उपयोग करना चाहिए:
किसी पदार्थ का 1 मोल = 6.02.1023 अणुओं
उदाहरण: पानी (एच2ओ)
यदि हमारे पास एक मोल पानी है, तो हमारे पास 6.02.10. होगा23 पानी के अणु।
मोल इकाई के साथ संबंध
जैसा कि मोल इकाई का उपयोग पदार्थ की मात्रा को व्यक्त करने के लिए किया जाता है (और पदार्थ वह सब कुछ है जो एक मात्रा में रहता है और जिसका द्रव्यमान होता है), हम मोल को संबंधित कर सकते हैं किसी भी पदार्थ को उसके द्रव्यमान के साथ, जिस प्रकार हम आयतन का निर्धारण कर सकते हैं (बशर्ते पदार्थ गैसीय अवस्था में हो) जो पदार्थ से प्राप्त होता है मोल.
माइंड मैप: मोलु
माइंड मैप डाउनलोड करने के लिए, यहाँ क्लिक करें!
ए) मोल-टू-मास अनुपात
मोल और द्रव्यमान के बीच संबंध किसी तत्व के परमाणु द्रव्यमान (आवर्त सारणी में पाया गया) या किसी पदार्थ के आणविक द्रव्यमान पर निर्भर करता है। मोल से संबंधित होने पर, परमाणु द्रव्यमान और आणविक द्रव्यमान दोनों को ग्राम इकाई में काम किया जाता है, जैसा कि निम्नलिखित उदाहरणों में है:
उदाहरण 1: कॉपर तत्व (परमाणु द्रव्यमान 63.5 यू)
यह ज्ञात है कि तांबे के एक मोल में 6.02.10. होता है23 तांबे के परमाणु और उस तत्व का द्रव्यमान ६३.५ u है, इस प्रकार, में:
तांबे का 1 मोल 6.02.1023 तांबे के परमाणुओं का वजन ६३.५ g. होता है
उदाहरण 2: पदार्थ एच2हे (आणविक द्रव्यमान 18 यू)
यह ज्ञात है कि एक मोल पानी में 6.02.10. होता है23 पानी के अणु और अणु का द्रव्यमान 18 u है, इस प्रकार, में:
H mo का 1 मोल26.02.1023 एच अणु2वजन 18 g
बी) मोल टू वॉल्यूम अनुपात
जब पदार्थ गैसीय अवस्था में होता है, तो हम पदार्थ की किसी भी दाढ़ मात्रा द्वारा कब्जा किए गए स्थान को निर्धारित कर सकते हैं। यह संभव है क्योंकि गैसीय पदार्थ के मोल में समान मात्रा हमेशा एक ही स्थान घेरती है, जो कि 22.4 L है।
1 मोल गैसीय पदार्थ 22.4L. घेरता है
उदाहरण 1: आर्गन तत्व (परमाणु द्रव्यमान 40 u)
यह ज्ञात है कि आर्गन के एक मोल में 6.02.10. होता है23 आर्गन परमाणु और तत्व का द्रव्यमान 40 u है, इस प्रकार, में:
आर्गन का 1 मोल 6.02.1023 आर्गन परमाणु 22.4 Lpesa 40g. घेरता है
उदाहरण 2: अमोनिया (आणविक द्रव्यमान 17 यू)
यह ज्ञात है कि अमोनिया के एक मोल में 6.02.10. होता है23 पदार्थ अमोनिया के अणु और अणु का द्रव्यमान 17 u है, इस प्रकार, में:
NH. का 1 मोल3 6,02.1023 एनएच अणु3 22.4 Lpesa 17 g. पर कब्जा कर लेता है
c) mol. को शामिल करने वाली गणना का उदाहरण
मोल से हम किसी भी पदार्थ के द्रव्यमान, आयतन, परमाणुओं की संख्या और अणुओं की संख्या की गणना कर सकते हैं। एक उदाहरण देखें:
उदाहरण: (FCC-BA) एक एसिटिक एसिड अणु का द्रव्यमान, CH3COOH, है: (दिया है: एसिटिक एसिड का आणविक भार = 60 u)
ए) 1.0। 10-21जी
बी) 1.0। 10-22जी
ग) 1.0। 10-23जी
घ) 1.0। 10-24जी
ई) 1.0। 10-25जी
संकल्प: एसिटिक एसिड पदार्थ का सूत्र CH. होता है3COOH और आण्विक द्रव्यमान 60 u के बराबर। इस प्रकार, हम इस डेटा को mol इकाई से निम्नानुसार जोड़ सकते हैं:
सीएच. का 1 तिल3कूह 6.02.1023 सीएच अणु3COOH का वजन ६० g है
ग्राम में एक अणु के द्रव्यमान को निर्धारित करने के लिए, ऊपर प्रस्तावित अभिव्यक्ति से केवल तीन का नियम बनाएं, जैसा कि नीचे दिखाया गया है:
सीएच. का 1 तिल3कूह 6.02.1023 सीएच अणु3सीओओएच 60 ग्राम
1 सीएच अणु3कूह x
60.1 = 6,02.1023।एक्स
एक्स = 60
6,02.1023
एक्स = 9,966.10-23
या, गोलाई:
एक्स = 10.10-23 या एक्स = 1.10-22
मेरे द्वारा। डिओगो लोपेज डायस
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-mol.htm
