एसिड लोगों के दैनिक जीवन से निकटता से संबंधित है, चाहे वह पेशेवर हो या व्यक्तिगत क्षेत्र में। इसकी सामान्य विशेषताएं खट्टा स्वाद, तरल अवस्था और जल आयनीकरण हैं। ये पहलू इन पदार्थों के वर्गीकरण से निकटता से संबंधित हैं, इसलिए इसे जानना बहुत महत्वपूर्ण है।
अम्लों के वर्गीकरण में कई प्रकार के मानदंड शामिल हैं। क्या वो:
अस्थिरता;
स्थिरता;
ऑक्सीकरण की डिग्री;
हाइड्रेशन डिग्री;
ionizable हाइड्रोजेन की संख्या;
ताकत।
ए) अस्थिरता
अस्थिरता वह शब्द है जिसका उपयोग यह कहने के लिए किया जाता है कि एक निश्चित तरल पदार्थ आसानी से गैसीय अवस्था में स्थानांतरित हो जाता है क्योंकि इसका क्वथनांक कम होता है। इस मानदंड के संबंध में, अम्लों को निम्नानुसार वर्गीकृत किया जाता है:
वाष्पशील: कम क्वथनांक वाले एसिड जो आसानी से गैसीय अवस्था में बदल जाते हैं।
उदाहरण: एचसीएल, एचबीआर और एचसीएलओ4.फिक्स्ड: उच्च क्वथनांक वाले अम्ल जो आसानी से गैसीय अवस्था में नहीं जाते हैं।
उदाहरण: हो3धूल4, हो2केवल4 और वह3बो3.
बी) स्थिरता
स्थिरता शब्द का तात्पर्य किसी पदार्थ की अपघटित न होने की क्षमता से है, अर्थात स्वयं को अन्य पदार्थों में अनायास रूपांतरित न करना। इस मानदंड के संबंध में, अम्लों को निम्नानुसार वर्गीकृत किया जाता है:
स्थिर: एसिड जो परिवेशी परिस्थितियों में विघटित नहीं होते हैं।
उदाहरण: एचसीएल, एचआईओ4, हो2केवल4,...अस्थिर: एसिड जो परिवेशी परिस्थितियों में विघटित होते हैं।
उदाहरण: हो2सीओ3, हो2रों2हे3 और वह2केवल3.
सी) ऑक्सीकरण की डिग्री
इस मानदंड में एसिड की संरचना में ऑक्सीजन की उपस्थिति या अनुपस्थिति शामिल है। इसलिए, एसिड को इसमें वर्गीकृत किया जा सकता है:
हिड्रासिड्स: एसिड जिनकी संरचना में ऑक्सीजन नहीं होती है। उदाहरण: HI, HCN और H2एस
ऑक्सीएसिड्स: एसिड जिनकी संरचना में ऑक्सीजन होती है। उदाहरण: हो3धूल3, हो2केवल3 और एचबीआरओ2.
डी) जलयोजन की डिग्री
एक एसिड के सूत्र से पानी के अणुओं को हटाने का संकेत देता है ताकि यह एक नया ऑक्सीएसिड उत्पन्न कर सके। इस मानदंड के अनुसार, अम्लों को वर्गीकृत किया जा सकता है:
मेटा एसिड: इसमें हाइड्रेशन की न्यूनतम डिग्री होती है जो एक एसिड में हो सकती है। यह से उत्पन्न होता है पानी के अणु की हानि loss एक अम्ल द्वारा ऑर्थो.
उदाहरण: एचपीओ3. एचपीओ3 एक मेटा एसिड है जिसमें ऑर्थो एच एसिड3धूल4, पानी के अणु को खोने पर (H2ओ) लक्ष्य बन जाता है।पायरो एसिड: इसमें पानी की मात्रा मेटा की तुलना में अधिक और ऑर्थो की तुलना में कम होती है। यह तब उत्पन्न होता है जब हम एक ऑर्थो एसिड को 2 से गुणा करते हैं और फिर पानी से एक अणु निकालते हैं।
उदाहरण: एच4पी2हे7. हू4पी2हे7 एक पाइरो एसिड है क्योंकि जब हम इसके ऑर्थो (H .) को गुणा करते हैं3धूल4) दो के लिए, हमारे पास एच अणु है6पी2हे8 . पानी के अणु को हटाते समय, हमारे पास H. होता है4पी2हे7.ऑर्थो एसिड: इसमें उच्चतम स्तर का जलयोजन होता है जो एक एसिड में हो सकता है। यह हमेशा एक सामान्य एसिड होता है जिसमें पानी के अणु को हटाने की अनुमति देने के लिए पर्याप्त संख्या में हाइड्रोजेन और ऑक्सीजेन होते हैं।
उदाहरण: एच3धूल4.
ई) आयनीकरण योग्य हाइड्रोजन्स की संख्या
हाइड्रोजन की मात्रा के अनुसार जो पानी में मिलाने पर आयनीकरण से गुजर सकता है, अम्लों को निम्नानुसार वर्गीकृत किया जा सकता है:
मोनोएसिड: एक आयनीकरण योग्य हाइड्रोजन की विशेषता है। उदाहरण: हाय।
व्दिअम्लज: दो आयनीकरण योग्य हाइड्रोजन पेश करता है। उदाहरण: हो2केवल3.
ट्राइएसिड: तीन आयनीकरण योग्य हाइड्रोजन पेश करता है। उदाहरण: हो3बो3.
टेट्रासिड: इसमें चार आयनीकरण योग्य हाइड्रोजन होते हैं। उदाहरण: हो4पी2हे7.
च) ताकत
किसी अम्ल की प्रबलता उसकी बहुत, थोड़ी या उचित मात्रा में आयनित करने की क्षमता से संबंधित होती है। इन मानदंडों के संबंध में, एसिड को वर्गीकृत किया जाता है:
मजबूत: एसिड जो बहुत अधिक आयनित करते हैं। उदाहरण: हो4पी2हे7, हो2केवल4, एचसीएल और एचबीआर।
उदारवादीयाअर्ध-मजबूत: अम्ल जो यथोचित रूप से आयनित होते हैं, अर्थात् एक कमजोर से अधिक और एक मजबूत से कम। उदाहरण: हो2केवल3, हो2रों2हे3 और एचएफ।
कमज़ोर: एसिड जो खराब आयनित होते हैं। उदाहरण: एचसीएलओ, एच3बो3, एचसीएन और एच2एस
मेरे द्वारा। डिओगो लोपेज डायस
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/classificacao-dos-acidos.htm
