एन्थैल्पी (एच) किसी पदार्थ की ऊर्जा सामग्री से मेल खाती है। लेकिन अभी तक केवल का मूल्य निर्धारित करना संभव है थैलेपी भिन्नता (∆H) रासायनिक प्रक्रियाओं की। यह प्रारंभिक एन्थैल्पी (अभिकारकों की) द्वारा अंतिम एन्थैल्पी (उत्पादों की) को कम करके किया जाता है।
एच = एचअंतिम - होप्रारंभिक या एच = एचउत्पादों - होअभिकर्मकों
यह प्रक्रिया में शामिल रासायनिक घटना के साथ थैलेपी भिन्नता के प्रकार को जोड़ने के लिए प्रथागत है। उदाहरण के लिए, जब एक खाद जलती है, तो हम गणना करते हैं दहन की एन्थैल्पी की भिन्नता (∆एचदहन).
जब मानक परिस्थितियों (1 एटीएम और 25 डिग्री सेल्सियस) के तहत पदार्थ के 1 मोल के लिए थैलेपी को मापा जाता है तो हम कहते हैं कि हमारे पास एक है मानक थैलीपी, द्वारा प्रतीक symbolize ∆एचहे. तो हमारे पास:
दहन प्रतिक्रियाओं में हमेशा शामिल होता है a ईंधन, जो ज्वलनशील पदार्थ हैं जो तीन भौतिक अवस्थाओं में से किसी में भी हो सकते हैं, और इसमें a भी शामिल है आक्सीकारक, कौन सा ऑक्सीजन गैस.
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दहन पूरी तरह या अपूर्ण रूप से हो सकता है। मानक थैलेपी रेंज केवल पूर्ण दहन के लिए निर्धारित की जाती है।
जब ईंधन केवल कार्बन, हाइड्रोजन और/या ऑक्सीजन से बना पदार्थ होता है, तो पूर्ण दहन केवल कार्बन डाइऑक्साइड और पानी का उत्पादन करेगा, जैसा कि नीचे दिए गए उदाहरणों में दिखाया गया है:- मीथेन का पूर्ण दहन, सीएच4(जी)
चौधरी4(जी) + ½ थी2 → 1 सीओ2(जी) + 2 एच2हे(ℓ) ΔH0दहन = -890.4 kJ/mol
- इथेनॉल का पूर्ण दहन, C2एच6हे(1)
1सी2एच6हे(ℓ)+ 3O2 → 2 सीओ2(जी) + 3 एच2हे(ℓ) ΔH0दहन = -1366.1 kJ/mol
- ब्यूटेन का पूर्ण दहन, C4एच10 (जी)
2सी4एच10 (जी)+13ओ2 → 8 सीओ2(जी) + 10 एच2हे(ℓ) ΔH0दहन = -2878.6 kJ/mol
ध्यान दें कि सभी मामलों में के मानΔH0दहन नकारात्मक हैं (∆H0दहन = < 0), ऐसा इसलिए है क्योंकि दहन प्रतिक्रियाएं ऊर्जा छोड़ती हैं (वे एक्ज़ोथिर्मिक हैं), इसलिए अंतिम थैलेपी मान प्रारंभिक एक से कम होगा।
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
क्या आप इस पाठ को किसी स्कूल या शैक्षणिक कार्य में संदर्भित करना चाहेंगे? देखो:
FOGAÇA, जेनिफर रोचा वर्गास। "दहन की थैलीपी"; ब्राजील स्कूल. में उपलब्ध: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/entalpia-combustao.htm. 27 जून, 2021 को एक्सेस किया गया।
