मोल और अवोगाद्रो की संख्या: संबंध क्या है?

1 तिल और अवोगाद्रो की संख्या के बीच क्या संबंध है? आइए परिभाषित करके शुरू करें कि mol क्या है:

तिल एक प्रणाली में पदार्थ की मात्रा है जिसमें कई प्राथमिक संस्थाएं होती हैं क्योंकि 0.012 किलोग्राम कार्बन 12 में परमाणु होते हैं।

लेकिन कार्बन 12 क्या है? ¹²सी 6 प्रोटॉन, 6 न्यूट्रॉन और 6 इलेक्ट्रॉनों के साथ कार्बन तत्व का समस्थानिक है, रसायन विज्ञान में इसकी बहुत महत्वपूर्ण भूमिका है। कार्बन 12 को परमाणु द्रव्यमान मापने के लिए संदर्भ मानक के रूप में चुना गया था क्योंकि यह सबसे अधिक है कार्बन तत्व के सभी समस्थानिकों में प्रचुर मात्रा में, प्रकृति में के सापेक्ष प्रतिशत में होता है 98,94%. कार्बन के अन्य समस्थानिक जैसे ¹³सी और ¹⁴सी कम मात्रा में पाए जाते हैं।

आइए प्रारंभिक प्रश्न पर वापस जाएं: मोल और अवोगाद्रो की संख्या के बीच संबंध। 1 mol में निहित प्राथमिक संस्थाओं की संख्या अवोगाद्रो स्थिरांक से मेल खाती है, जिसका मान 6.02 x 10 है²³ मोल-1. यह तुलना इसलिए निर्धारित की गई थी क्योंकि 1 mol अवोगाद्रो की संख्या के साथ मेल खाता है।

इस प्रकार, यह परिभाषित किया गया था कि परमाणुओं का 1 मोल 6.02 x 10. के बराबर होता है²³, और 1 mol में 12 ग्राम (. के बराबर) होता है _¹²सी)।

1 मोल = 6.02 x 10²³ = 12 ग्राम

इस सामग्री का अध्ययन करने पर एक प्रश्न उठ सकता है: अवोगाद्रो का नंबर कहाँ से आता है?

यह के अध्ययन से आता है एमेडियो अवोगाद्रो (१७८६-१८५६), यह वैज्ञानिक गैसों का अध्ययन कर रहा था जब उसने एक परिकल्पना की, उसके शोधों को बाद में मान्यता मिली और उनके सम्मान में अवोगाद्रो स्थिरांक प्रकट हुआ।

अब अवोगाद्रो स्थिरांक के आधार पर परमाणुओं की संख्या की गणना करने का एक उदाहरण:

50 ग्राम सोडियम (Na) में परमाणुओं की संख्या की गणना कैसे करें?

सोडियम का परमाणु द्रव्यमान = 23 ग्राम (ग्राम)
अवोगाद्रो की संख्या के साथ संबंध स्थापित करना हमारे पास है:

1 मोल Na = 23 g = 6.02 x 10²³

तीन के नियम से हमारे पास होगा:

23 ग्राम (Na) में आपके पास 6.02 x 10. है²³ परमाणुओं
तो ५० ग्राम में हमारे पास एक्स परमाणु होते हैं

गणना करना:

23 - 6.02 x 10²³
50 - एक्स

एक्स = 50 • 6.02 x 10²³
23

एक्स = 13.08 x 10 x²³ परमाणुओं सोडियम की (ना)

लिरिया अल्वेस द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक

स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/mol-numero-avogadro-qual-relacao.htm