खेल गतिविधियों में, अस्पतालों में और हमारे दैनिक जीवन में, गर्म और ठंडे इंस्टेंट कंप्रेस का उपयोग बहुत आम है। दोनों ही मामलों में, कुछ पदार्थ पानी के साथ प्रतिक्रिया करते हैं। उदाहरण के लिए, कोल्ड कंप्रेस के मामले में, इसमें दो कैप्सूल होते हैं जो पानी को NH. से अलग करते हैं4पर3, जो पानी में घुलने पर गर्मी को अवशोषित करता है और तुरंत ठंड पैदा करता है। गर्म संपीड़न के मामले में, CaCl पानी में घुल जाता है2 या एमजीएसओ4, जो ऊर्जा पैदा करने वाली गर्मी छोड़ते हैं।
परंतु क्यों कुछ विलयन ऊष्मा का उत्सर्जन करते हैं, ऊष्माक्षेपी होने के कारण; और अन्य एंडोथर्मिक होने के नाते अवशोषित करते हैं?
खैर, इस मुद्दे को समझने के लिए हमें अध्ययन करना होगा समाधान की थैलीपी भिन्नता ( variationH)Δ, जो दो चरणों से बना है:
(१) जालीदार थैलीपी (ΔH .)गीला करना): जब कोई विलेय पानी में घुल जाता है, तो पहला कदम उसके आयनों को अलग करना होता है जो एक क्रिस्टलीय जाली में होते हैं। आयनों के बीच के बंधन को तोड़ने के लिए सिस्टम को ऊर्जा की आपूर्ति करना आवश्यक है। तो यह पहली प्रक्रिया है एन्दोठेर्मिक, क्योंकि यह ऊर्जा को अवशोषित करता है; तुम्हारा होना धनात्मक एन्थैल्पी (ΔH > 0)।
(२) जलयोजन की एन्थैल्पी (ΔH .)छुपा दिया): आयनों के अलग होने के बाद, वे विलायक के अणुओं से आच्छादित हो जाते हैं। पानी के मामले में, यह विलायक है और हम कहते हैं कि जलयोजन हो रहा है। पानी के द्विध्रुव क्रमशः विपरीत रूप से आवेशित आयनों द्वारा आकर्षित होते हैं; इस प्रकार, इस बातचीत के होने के लिए, ऊर्जा की रिहाई आवश्यक है। इस प्रकार, जलयोजन में एन्थैल्पी ऋणात्मक होगी (ΔH < 0), क्योंकि प्रक्रिया है एक्ज़ोथिर्मिक.
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नीचे दिया गया चित्र दिखाता है कि जलयोजन कैसे होता है, जिसमें आयन-द्विध्रुवीय अंतःक्रिया होती है, अर्थात् पृथक आयनों के आवेशों और जल द्विध्रुव के बीच आकर्षण होता है:
विलयन का एन्थैल्पी परिवर्तन (ΔH .)रवि) इन दो एन्थैल्पी के योग द्वारा निर्धारित किया जाएगा। यदि परिणाम सकारात्मक है, तो इसका मतलब है कि जालीदार थैलेपी अधिक है, इसलिए विघटन थैलीपी इंगित करेगी कि प्रक्रिया एंडोथर्मिक है।
एक एंडोथर्मिक विघटन का थैलेपी आरेख नीचे दिखाया गया है:
यह नीचे दिखाए गए पोटेशियम आयोडाइड के विघटन के मामले से संकेत मिलता है:
आपका एन्थैल्पी आरेख निम्न द्वारा दर्शाया जाएगा:
यदि परिणाम सकारात्मक है, तो जलयोजन की एन्थैल्पी जालीदार से अधिक होगी और प्रक्रिया ऊष्माक्षेपी है। एक्ज़ोथिर्मिक विघटन के थैलेपी आरेखों को निम्न उदाहरण में दिखाया गया है:
अपने एन्थैल्पी आरेख को नीचे नोट करें:
जेनिफर फोगाका द्वारा
रसायन विज्ञान में स्नातक
क्या आप इस पाठ को किसी स्कूल या शैक्षणिक कार्य में संदर्भित करना चाहेंगे? देखो:
FOGAÇA, जेनिफर रोचा वर्गास। "समाधान एन्थैल्पी भिन्नता"; ब्राजील स्कूल. में उपलब्ध: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/variacao-entalpia-solucao.htm. 28 जून, 2021 को एक्सेस किया गया।
