कार्बन मोनोऑक्साइड है a गैस के आधार पर उत्पादित अधूरा जलना में ज्वलनशील पदार्थअधिक मात्रा में है कार्बन. इसके आवेदनों के बावजूद उद्योग, यह एक दम घुटने वाली गैस है बहुत जहरीला जो, एक्सपोज़र समय और साँस की मात्रा के आधार पर, हो सकता है मौत का कारण.
विशेषताएं
गैस बेरंग, बिना गंध, ज्वलनशील, से कम घना वायुमंडलीय हवायह से है आण्विक सूत्रसीओ, कार्बन मोनोऑक्साइड जलने के आधार पर, निम्न के तहत उत्पन्न होता है ऑक्सीजन से उपलब्ध जीवाश्म ईंधन और यौगिक जिनमें कार्बन होता है, जिसे हम कहते हैं अधूरा दहन. कार्बन मोनोऑक्साइड एक गैस है बहुत खतरनाक, जैसा कि यह एक है घुट रसायन जो पैदा कर सकता है नशा.
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गुण
कार्बन मोनोऑक्साइड का आणविक सूत्र CO है, और इसका अणु भार यह से है 28 ग्राम/मोल. यह पदार्थ में पाया जाता है गैसीय अवस्था कमरे के तापमान पर (पिघलने का तापमान = -205.07 डिग्री सेल्सियस; उबलते तापमान = -191.5 डिग्री सेल्सियस) और है 1.25 kg·m. के बराबर घनत्व−3 0 डिग्री सेल्सियस पर. चूंकि यह एक गंधहीन, बेस्वाद और रंगहीन गैस है, इसलिए यह और भी खतरनाक है, क्योंकि इन विशेषताओं के कारण रिसाव के मामले में इसकी पहचान करना मुश्किल हो जाता है।
कहाँ खोजें
सबसे लगातार स्रोत जो वायुमंडल में सीओ के उत्सर्जन के साथ सबसे अधिक पुष्टि करते हैं, वे हैं जला दिया और यह ईंधन जलाना से व्युत्पन्न पेट्रोलियम में वाहनों.
इस अंतिम मामले के संबंध में, कोई इंजन रखरखाव नहीं और अन्य वाहन घटक ईंधन के दहन को अधूरा बनाते हैं, कार्बन मोनोऑक्साइड छोड़ते हैं और यहां तक कि कार्बन, जो, कुछ मामलों में, बन जाता है दिखाई के रूप में निकास छोड़ते समय कालिख.
कार्बन मोनोऑक्साइड की रिहाई में हो सकता है अंतरिक्ष हीटिंग उपकरण, जो एक सिद्धांत के रूप में गैस के जलने का उपयोग करते हैं या मिटटी तेल, क्या भ विनियमित नहीं हैं और अप-टू-डेट रखरखाव के साथ।
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प्रयोग करें
कार्बन मोनोऑक्साइड का उपयोग पहले ही during के दौरान किया जा चुका है द्वितीय विश्वयुद्ध, में गैस कक्ष नाजी एकाग्रता शिविरों से। यह वर्तमान में के उत्पादन के लिए औद्योगिक पैमाने पर उपयोग किया जाता है लोहा, निकल, कोबाल्ट और अन्य धातु, ऑक्सीजन ले रहा हैसे सम्बंधित अयस्कों तथा इसे CO. में कम करना2.
सीओ का भी प्रयोग किया जाता है कई का संश्लेषण कार्बनिक यौगिक, जैसे कि सिरका अम्ल, फॉर्मिक एसिड, प्लास्टिक, एस्टर तथा एल्कोहल.
नशा
नशा का मुख्य मार्ग कार्बन मोनोऑक्साइड के साथ है श्वसन, जो CO. का कारण बनता है पर पहुंचें फेफड़ों फुर्ती से और नशा पैदा करते हैं। साँस लेने के बाद कार्बन मोनोऑक्साइड है द्वारा विसरित रक्त वाहिकाएं, हीमोग्लोबिन के साथ संयोजन, O. के परिवहन के लिए जिम्मेदार2 मानव शरीर द्वारा, जिसके परिणामस्वरूप Carboxyhemoglobin.
कार्बन मोनोऑक्साइड के बारे में है 200 बार ऑक्सीजन गैस की तुलना में हीमोग्लोबिन के साथ अधिक आत्मीयता और, इससे जुड़कर, उपलब्ध हीमोग्लोबिन की मात्रा को कम करता है परिवहन के लिए2 फर मानव शरीर. उस ऑक्सीजन के साथ प्रतिस्पर्धा वह कर सकता है मौत का कारण दम घुटने से।
हीमोग्लोबिन से बंध कर कार्बन मोनोऑक्साइड ऑक्सीजन गैस के साथ हीमोग्लोबिन की परस्पर क्रिया को रोकता है।
साँस लेना प्रभाव
इसके साँस लेने के बाद, कार्बन मोनोऑक्साइड हल्के का कारण बन सकता है विषाक्तता के लक्षण, सिर दर्द और भी सांस लेने में कठिनाई, मौत की ओर ले जाता है। लक्षण वायुमंडलीय वायु में CO की सांद्रता और गैस के संपर्क में आने के समय पर निर्भर करते हैं। एक त्वरित प्रदर्शन गैस के लिए नेतृत्व कर सकते हैं बेहोशी, भ्रम की भावना, जी मिचलाना तथा सिर दर्द.
जब साँस लेना का समय बढ़ जाता है, तो लक्षण बिगड़ जाते हैं और विषाक्तता हो सकती है। केंद्रीय तंत्रिका तंत्र, आक्षेप, हृदय गति में कमी और साँस लेने काजिससे जीव की मृत्यु हो जाती है।
नशे से कैसे बचें
कार्बन मोनोऑक्साइड विषाक्तता से बचा जा सकता है संभावित उत्सर्जन स्रोतों को कम करना गैस का कम वेंटिलेशन वाले वातावरण, जैसे गैस या मिट्टी के तेल के हीटर, लकड़ी के चूल्हे आदि। इसके अलावा, यह आवश्यक है कि ऐसे उपकरण अच्छी स्थिति में हों और काम कर रहे हों, इस बात को ध्यान में रखते हुए सुरक्षा के उपाय उपयोग के लिए अपनाया।
रिसाव की स्थिति में स्मोक डिटेक्टर कार्बन मोनोऑक्साइड का पता लगाने में मदद कर सकते हैं.
वर्तमान में हैं कार्बन मोनोऑक्साइड डिटेक्टर जिसे स्थानों पर स्थापित किया जा सकता है सहायक पर रिसाव की पहचान, चूंकि कार्बन मोनोऑक्साइड एक गैस है जिसे मानव इंद्रियों द्वारा पता लगाना मुश्किल है।
विक्टर रिकार्डो फरेरा. द्वारा
रसायन विज्ञान शिक्षक
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/monoxido-carbono.htm