हे सोडियम क्लोराइड (टेबल सॉल्ट) वह नमक है जिसका उपयोग हम अपने दैनिक जीवन में दस्तकारी या प्रसंस्कृत (औद्योगिक) खाद्य पदार्थों में नमक के लिए करते हैं। यह एक ऐसा पदार्थ है जो हमारे द्वारा दैनिक आधार पर खाए जाने वाले विभिन्न प्राकृतिक खाद्य पदार्थों में भी मौजूद होता है, जैसे फल, सब्जियां, फलियां, बीज आदि।
इस पाठ में आप मनुष्य के दैनिक जीवन के लिए इस महत्वपूर्ण पदार्थ के बारे में सब कुछ जानेंगे:
परिभाषा
सोडियम क्लोराइड लवण के अकार्बनिक कार्य से संबंधित है और सोडियम केशन (Na .) के सहयोग से बना है+) यह है आयनों सीक्या आप वहां मौजूद हैंओरेटो (क्ली-) किसी के जरिए आयोनिक बंध.
बी) रासायनिक विशेषताएं
सोडियम क्लोराइड दो रासायनिक तत्वों से बनता है:
→ सोडियम (ना):
धातुओं के परिवार से संबंधित है (आसानी से धनायन बनाने में सक्षम) क्षारीय (एआई);
संयोजकता कोश में एक इलेक्ट्रॉन होता है;
परमाणु क्रमांक 11 के बराबर है;
उच्च विद्युत धनात्मकता (इलेक्ट्रॉनों को खोने की क्षमता) है।
→ क्लोरीन (सीएल)
हलोजन (VIIA) के परिवार से संबंधित है;
यह एक अधातु है (इसीलिए यह इतनी आसानी से ऋणायन बन जाता है);
संयोजकता कोश में सात इलेक्ट्रॉन होते हैं;
17 के बराबर परमाणु संख्या है;
उच्च विद्युत ऋणात्मकता (इलेक्ट्रॉनों को प्राप्त करने की क्षमता) है।
सोडियम क्लोराइड बनाने वाले दो रासायनिक तत्वों के रूप में, क्रमशः, उच्च इलेक्ट्रोपोसिटिविटी और उच्च इलेक्ट्रोनगेटिविटी, उनके बीच एक आयनिक बंधन होता है (परमाणुओं के बीच खोने और हासिल करने की प्रवृत्ति के साथ स्थापित इलेक्ट्रॉन)।
सोडियम क्लोराइड की रासायनिक संरचना एक एकल क्लोराइड आयन (हरा क्षेत्र) से बनी होती है, जो छह सोडियम उद्धरणों (नीले गोले) के साथ परस्पर क्रिया करती है, जैसा कि नीचे की संरचना में देखा जा सकता है:
सोडियम क्लोराइड की क्रिस्टल संरचना का प्रतिनिधित्व
ग) शारीरिक विशेषताएं
संलयन बिंदु:
सोडियम क्लोराइड को 801. के तापमान पर ठोस अवस्था से तरल अवस्था में बदला जा सकता है हेसी।
क्वथनांक:
सोडियम क्लोराइड को 1465. के तापमान पर एक तरल से गैसीय अवस्था में बदला जा सकता है हेसी।
विचारों में भिन्नता
चूंकि यह एक आयनिक बंधन द्वारा उत्पन्न पदार्थ है, अर्थात, क्योंकि यह एक आयनिक यौगिक है, सोडियम क्लोराइड ध्रुवीय है।
पानी में घुलनशीलता
हम 1 लीटर पानी में 25. पर घुल सकते हैं हेसी, 359 ग्राम तक सोडियम क्लोराइड।
अन्य सॉल्वैंट्स में घुलनशीलता:
चूंकि सोडियम क्लोराइड एक ध्रुवीय यौगिक है, इसे तेल जैसे गैर-ध्रुवीय प्रकृति के किसी भी विलायक में भंग नहीं किया जा सकता है।
घनत्व:
सोडियम क्लोराइड का घनत्व 2.165 g/mL है, इसलिए यह पानी से सघन है, जिसका घनत्व 1 g/mL के बराबर है।
विद्युत चालकता:
चूंकि यह एक आयनिक यौगिक है, सोडियम क्लोराइड केवल विद्युत प्रवाह का संचालन करने में सक्षम होता है जब:
-
यह अपनी गलित अवस्था में अर्थात् द्रव्य में है;
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पानी में घुल गया।
घ) प्राप्त करने के तरीके Method
सोडियम क्लोराइड भौतिक या रासायनिक रूप से प्राप्त किया जा सकता है:
1हे) भौतिक प्राप्त करना:
भिन्नात्मक क्रिस्टलीकरण
सोडियम क्लोराइड महासागरों से पानी को वाष्पित करके प्राप्त किया जाता है।
भूमिगत खदानें
इसे खनन तकनीकों का उपयोग करके खानों में निकाला जाता है।
भूमिगत जमा
इसे गहरे भूमिगत निक्षेपों से पानी में घोलकर (जमा में मौजूद नमक घुल जाता है) और बाद में पंप करके निकाला जाता है।
2हे) रासायनिक रूप से प्राप्त करना
संश्लेषण प्रतिक्रिया
सोडियम क्लोराइड क्लोरीन गैस और धात्विक सोडियम के बीच संश्लेषण की रासायनिक प्रतिक्रिया (सरल पदार्थ एक यौगिक पदार्थ को जन्म देते हैं) से प्राप्त किया जा सकता है:
2 इंच(ओं) + क्ल2(जी) → 2 NaCl(ओं)
निराकरण प्रतिक्रिया:
सोडियम क्लोराइड को रासायनिक रूप से प्राप्त करने का दूसरा तरीका हाइड्रोक्लोरिक एसिड और सोडियम हाइड्रॉक्साइड के बीच न्यूट्रलाइज़ेशन प्रतिक्रिया के माध्यम से होता है, जिसमें हमें नमक और पानी का निर्माण होता है:
एचसीएल(1) + NaOH(यहां) → NaCl(यहां) + एच2हे(1)
ई) मनुष्य के लिए महत्व
सोडियम क्लोराइड अपने आप में मानव शरीर में कोई कार्य नहीं करता है, लेकिन जब यह सोडियम केशन (Na .) में अलग हो जाता है+) और क्लोराइड आयन (Cl .)-), इन दो आयनों में से प्रत्येक के हमारे शरीर के लिए कई महत्वपूर्ण कार्य हैं। इनमें से कुछ कार्य देखें:
→ सोडियम धनायन के कार्य (Na+)
रक्त के थक्के को रोकता है;
गुर्दे और पित्त पथरी के गठन से लड़ता है;
शरीर के तरल पदार्थ के नियमन में भाग लेता है;
रक्तचाप के नियमन में भाग लेता है।
→ क्लोराइड आयन के कार्य (Cl .)-)
गैस्ट्रिक जूस के निर्माण और गठन में भागीदारी (हाइड्रोक्लोरिक एसिड - एचसीएल);
अग्नाशयी रस के निर्माण में भागीदारी।
च) मानव शरीर को नुकसान
सोडियम क्लोराइड के अत्यधिक सेवन से मनुष्यों को निम्नलिखित नुकसान हो सकते हैं:
→ शरीर में सोडियम की अधिकता से होने वाले नुकसान:
घाव भरने का समय बढ़ा;
बढ़ी हुई घटना Increased ऐंठन;
रक्तचाप में वृद्धि;
गुर्दा अधिभार;
शरीर में द्रव प्रतिधारण में वृद्धि।
→ शरीर में क्लोराइड आयनों की अधिकता से होने वाली क्षति:
का विनाश विटामिन ई;
शरीर में आयोडीन के उत्पादन में कमी।
छ) अन्य अनुप्रयोग
नमक खाने के अलावा, सोडियम क्लोराइड का इस्तेमाल निम्नलिखित स्थितियों में भी किया जा सकता है:
शैम्पू उत्पादन;
कागज उत्पादन;
का उत्पादन सोडियम हाइड्रॉक्साइड (नाओएच);
डिटर्जेंट उत्पादन;
साबुन उत्पादन;
बर्फ़ीला तूफ़ान से पीड़ित स्थानों में बर्फ पिघलना;
धातु सोडियम का उत्पादन;
क्लोरीन गैस उत्पादन;
शरीर इलेक्ट्रोलाइट प्रतिस्थापन के लिए आइसोटोनिक्स में;
नाक decongestant समाधान में;
खारा समाधान का उत्पादन; अन्य अनुप्रयोगों के बीच।
मेरे द्वारा। डिओगो लोपेज डायस
क्या आप इस पाठ को किसी स्कूल या शैक्षणिक कार्य में संदर्भित करना चाहेंगे? देखो:
DAYS, डिओगो लोपेज। "सोडियम क्लोराइड (टेबल नमक)"; ब्राजील स्कूल. में उपलब्ध: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cloreto-sodio.htm. 27 जून, 2021 को एक्सेस किया गया।
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