के अध्ययन में आदर्श गैसें हम देखते हैं कि एक गैस परमाणुओं और अणुओं से बनी होती है, जो किनेमेटिक्स द्वारा स्थापित नियमों के अनुसार चलती है। एक गैस में, इसके कण आमतौर पर बहुत दूर होते हैं, उनके बीच एक शून्य होता है। हम यह भी देखते हैं कि गैसों की मुख्य विशेषता यह है कि जब वे आपस में टकराती हैं तो उनके कणों के बीच व्यावहारिक रूप से केवल अंतःक्रिया होती है।
आदर्श गैस नियम के संबंध में, हम कह सकते हैं कि यह हमें दबाव, आयतन, तापमान और मोलों की संख्या के बीच संबंध को दर्शाता है। यह संबंध गैसों के लिए एक सरल मॉडल से प्राप्त होता है, जो परमाणुओं और अणुओं की गति के अध्ययन के आधार पर मैक्रोस्कोपिक मात्राओं के बीच संबंध को निर्धारित करना संभव बनाता है। गैसों का गतिज सिद्धांत चार अभिधारणाओं पर आधारित है:
1 – गैस अणुओं से बनती है जो अव्यवस्थित और स्थायी गति में होते हैं। प्रत्येक अणु की गति दूसरों की तुलना में भिन्न हो सकती है।
2 – प्रत्येक गैस अणु केवल टकराव (सामान्य संपर्क बलों) के माध्यम से दूसरों के साथ बातचीत करता है। अणुओं की एकमात्र ऊर्जा गतिज ऊर्जा है।
3 – गैस वाले पात्र के अणुओं और दीवारों के बीच सभी टकराव पूर्णत: लोचदार होते हैं। कुल गतिज ऊर्जा संरक्षित रहती है, लेकिन प्रत्येक अणु की गति बदल सकती है।
4 – अणु असीम रूप से छोटे होते हैं। गैस द्वारा कब्जा कर लिया गया अधिकांश आयतन खाली स्थान है।
इन अभिधारणाओं के आधार पर, बोल्ट्जमैन और मैक्सवेल ने दर्शाया कि एक आदर्श गैस के कुल अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा, व्यंजक के अनुसार, तापमान के समानुपाती होती है:
जहां k बोल्ट्जमान स्थिरांक है और N अणुओं की संख्या है। k के मान की गणना गैस स्थिरांक R और अवोगाद्रो संख्या N. से की जा सकती है प्रति
प्राप्त अभिव्यक्ति से पता चलता है कि तापमान एक आदर्श गैस के अणुओं की औसत गतिज ऊर्जा के समानुपाती होता है। इस प्रकार, हम देखते हैं कि तापमान एक गैस में अणुओं के आंदोलन की डिग्री का औसत है। मोल्स की संख्या का उपयोग करते हुए, हमारे पास है:
Domitiano Marques. द्वारा
भौतिकी में स्नातक
स्रोत: ब्राजील स्कूल - https://brasilescola.uol.com.br/fisica/teoria-cinetica-dos-gases.htm