Qu'est-ce que la tonoscopie ?

Tonoscopie est possession commune qui étudie l'abaissement de la pression de vapeur maximale d'un solvant donné en raison de la dissolution d'un soluté non volatil (moléculaire ou ionique). Les autres propriétés colligatives sont :

• Ébulioscopie

• cryoscopie

• osmoscopie

D'après la définition énoncée ci-dessus, il est évident que, pour vraiment comprendre qu'est-ce que la tonoscopie, Il est essentiel de connaître trois autres concepts :

C'est la force exercée par la vapeur d'un certain liquide sur les parois d'un récipient fermé lorsque le taux d'évaporation est égal au taux de condensation.

Dans un récipient contenant une certaine quantité d'éthanol, qui s'évapore sous l'influence de la température du l'environnement, lorsque la vapeur rencontre les parois du récipient, elle se retrouve dans le liquide. Au fil du temps, le taux d'évaporation devient égal au taux de condensation. À ce stade, la force que la vapeur exerce sur les parois du récipient est appelée pression de vapeur maximale.

Carte mentale: tonométrie ou tonoscopie

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Dissolution

C'est la capacité d'un solvant à dissoudre un certain soluté. Après dissolution, le soluté et le solvant commencent à établir une interaction intermoléculaire l'un avec l'autre, c'est-à-dire qu'ils sont interconnectés.

soluté non volatil

C'est un matériau qui a un point d'ébullition élevé, c'est-à-dire qu'il ne peut pas se transformer en gaz à température ambiante, par exemple. Ainsi, lorsqu'il est ajouté à un solvant, il n'y aura pas de perte de ce matériau dans l'environnement sous forme de gaz.

O soluté moléculaire non volatil est celui qui ne peut pas subir d'ionisation ou de dissociation lorsqu'il est dissous dans un solvant. Donc, si nous ajoutons une molécule de ce soluté au solvant, ce sera juste au milieu.

Toioluté ionique non volatil é qui souffre du phénomène de dissociation ou ionisation, c'est-à-dire que la rupture des liaisons entre les atomes s'y produit, ce qui provoque la fractionnement de l'unité moléculaire. Si on dissout 1 mole d'acide sulfurique (H₂SEUL₄) dans l'eau, par exemple, nous aurons la présence de deux moles du cation hydronium et d'une mole de l'anion sulfate au milieu, comme le montre l'équation ci-dessous :

H₂SEUL₄ +2H₂O → 2H⁺ + système d'exploitation₄^-2

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En clarifiant ces concepts de base, il devient plus facile et plus clair de comprendre la tonoscopie.

Comprendre la tonoscopie

Pour comprendre la tonoscopie, étudions brièvement le comportement de liquides tels que l'eau et l'éthanol. Les points d'ébullition de ces deux solvants sont respectivement de 100^OC et 78^OÇ. Par conséquent, l'éthanol s'évapore plus rapidement que l'eau lorsqu'ils sont à la même température et en même quantité.

S'il y a 50 ml d'éthanol dans un récipient et 50 ml d'eau dans un autre récipient, par exemple, tous deux fermés et 250^OC, la pression de vapeur maximale dans le conteneur d'éthanol sera plus élevée car la quantité de vapeur est plus élevée à l'intérieur.

graphiquement parlant, chaque fois que la courbe d'un liquide est plus éloignée de l'axe y (vertical), plus sa pression de vapeur maximale sera faible, comme dans le graphique ci-dessous :

Pression de vapeur de différents liquides

Sous-titre graphique: Propanone = propanone (acétone)
Éthanol = éthanol
l'eau = eau
Acide éthanique = Acide éthanoïque

Dans le graphique, nous pouvons confirmer que la pression de vapeur de l'éthanol (courbe rouge) est toujours supérieure à celle de l'eau (courbe bleue) à n'importe quelle température.

REMARQUE: En bref, plus le point d'ébullition d'un solvant donné est élevé, plus sa tension de vapeur maximale est basse et vice versa.

Comme la tonoscopie étudie la diminution de la pression de vapeur maximale en raison de la dissolution d'un soluté non volatil dans le solvant, si l'on mélange du chlorure de sodium (NaCl) dans de l'eau, la pression de vapeur d'eau maximale, à 100^OC, qui est de 760 mmHg, va certainement diminuer. Mais pourquoi cela arrive-t-il ?

Lorsque le chlorure de sodium (soluté ionique) se dissout dans l'eau, ses ions interagissent avec les molécules d'eau. Cette interaction rend l'évaporation du solvant plus difficile. Comme l'évaporation a été entravée, il y aura moins de vapeur d'eau dans le récipient, ce qui entraînera une diminution de la pression de vapeur maximale.

Ainsi, plus la quantité de chlorure de sodium dans la même quantité d'eau est grande, plus il sera difficile de s'évaporer et plus la pression de vapeur maximale sera faible.

Par moi Diogo Lopes Dias