liaison ionique est l'un des trois types d'interaction entre deux atomes (les autres liaisons sont les covalent et le métallique). À liaison ionique, l'un des atomes doit être un métal, et l'autre, un amétal ou de l'hydrogène.
Les principes qui sous-tendent une liaison ionique il n'y en a que deux: la perte d'électrons par un atome (caractère métallique élevé) et le gain de ces électrons par un autre atome (caractère non métallique élevé).
Voir aussi: Qu'est-ce qu'une couche de valence ?
Beaucoup d'éléments pour chaque famille
Les charges atomiques suivent le principe de théorie de l'octet: pour atteindre la stabilité, l'atome doit avoir huit électrons dans sa couche de valence.
Dans le cas des métaux, cette stabilité est obtenue par la perte d'électrons; en revanche, dans les non-métaux, il se produit par gain d'électrons.
Famille des métaux alcalins (avoir 1 électron dans la couche de valence) = charge +1 ;
Famille de métaux alcalino-terreux (avoir 2 électrons dans la couche de valence) = charge +2 ;
Famille du bore (avoir 3 électrons dans la couche de valence) = si métal, charge +3; si non métallique, charge -3 ;
Famille du carbone (avoir 4 électrons dans la couche de valence) = si métal, charge +3; si non métallique, charge -3 ;
Famille de l'azote (avoir 5 électrons dans la couche de valence) = si métal, charge +5; si non métallique, charge -3 ;
Famille de chalcogènes (avoir 6 électrons dans la couche de valence) = si métal, charge +6; si non métallique, charge -2 ;
Famille de halogènes (avoir 7 électrons dans la couche de valence) = charge -1.
Voir aussi: Exceptions à la règle de l'octet
La formule d'une substance formée par liaison ionique est appelée formule ionique, qui est construite à partir du croisement de charges métalliques et non métalliques (ou d'hydrogène). Dans ce croisement, la charge de l'un devient l'indice atomique (nombre d'atomes) de l'autre.
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Représentation de la croix pour former la formule ionique d'un composé ionique
Exemple
Voyez à quoi ressemble la formule ionique de la substance ionique contenant de l'aluminium (acronyme Al) et de l'oxygène (acronyme O) :
L'aluminium est un métal qui appartient à la famille du bore, c'est-à-dire qu'il a une charge +3 ;
L'oxygène est un non-métal appartenant à la famille des chalcogènes, c'est-à-dire qu'il a une charge de -2 ;
Formule électronique de Lewis
LES Formule électronique de Lewis démontre la liaison ionique entre deux atomes ou plus, c'est-à-dire qu'il indique la perte et le gain d'électrons (représentés par des sphères) entre eux. Nous y mettons les électrons de la couche de valence de chaque élément impliqué.
Considérons l'exemple précédent. Dans ce cas, l'aluminium (positionné à gauche) a 3 électrons (famille du bore), et l'oxygène (à droite) a 6 électrons (famille des chalcogènes). Les électrons peuvent être placés au-dessus, au-dessous, à droite ou à gauche de l'abréviation de l'élément. En métal, ils sont toujours à droite de l'acronyme. Dans le non-métal, le côté gauche, de préférence, devrait être sans électrons :
Le gain et la perte d'électrons sont représentés par une flèche qui va de l'électron du métal au côté gauche (vide) de l'acronyme ametal :
Caractéristiques des composés ioniques (substances formées à partir de la liaison ionique)
Solides à température ambiante ;
Point de fusion et d'ébullition plus élevé que les composés moléculaires ;
Ils sont polaires ;
souffrir dissociation lorsqu'il est dissous dans l'eau;
Ils conduisent un courant électrique s'ils sont dissous dans l'eau ou à l'état liquide (après être passés par le processus de fusion) ;
De manière générale, ils sont solubles dans l'eau.
Par moi Diogo Lopes
Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:
JOURS, Diogo Lopes. « Qu'est-ce qu'une liaison ionique? »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-ligacao-ionica.htm. Consulté le 28 juin 2021.
