Les éléments de la famille 17 ou VII A du Tableau Périodique sont appelés Halogènes, représentés par les cinq éléments énumérés ci-dessous: Fluor (F), Chlore (Cl), Brome (Br), Iode (I) et Astatine (At). Ils sont souvent représentés de manière générique par la lettre X.
Les plus importants, en raison de leurs applications quotidiennes, sont le chlore, le brome et l'iode.
Ce nom "halogène" signifie "formant du sel".
Tous ont 7 électrons dans la couche de valence (couche électronique la plus à l'extérieur du noyau et plus énergétique). Génériquement: ns2 np5. En conséquence, ils ont tendance à recevoir un électron et à former des ions monovalents négatifs (X-1), réagissant principalement avec les métaux alcalins (métaux de la famille 1), qui ont tendance à donner un électron. Ainsi, ils donnent naissance à des composés de formules de type MX.
En gagnant cet électron, les halogènes sont stables, car leur couche de valence est complète (avec huit électrons) et leurs caractéristiques changent complètement. Par exemple, le chlore gazeux (Cl
2) est un gaz jaune verdâtre, dense, hautement toxique et réactif, peu soluble dans l'eau et réagissant de manière explosive avec l'hydrogène. Cependant, lorsque le chlore (Cl) reçoit un électron du sodium (Na), ils deviennent des ions, formant du chlorure de sodium (NaCl), ou sel de table, que nous ingérons quotidiennement et qui est nécessaire à notre survie. Le chlore devient surtout l'ion chlorure (Cl-) qui est nécessaire dans notre corps pour la formation d'acide chlorhydrique (HCl), le composant principal de notre suc gastrique.En fait, le chlore est le plus abondant des halogènes et est utilisé dans la production de composés organiques, inorganiques, dans la fabrication du papier (visant le blanchiment de la pâte) et dans l'eau et les égouts. Il est également courant d'utiliser une solution aqueuse d'hypochlorite de sodium (NaClO), que l'on appelle « chlore liquide » et qui entre dans la composition de l'eau de Javel.
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Un fait intéressant est que bien que certaines personnes disent que le "chlore solide" est utilisé dans les piscines, il ne s'agit pas seulement de l'élément chlore, mais de l'hypochlorite de calcium (Ca (ClO)2).
En outre, un cas similaire est l'utilisation de fluor – qui n'est en fait pas du fluor en soi, mais des fluorures (composés ioniques contenant l'élément fluor) – dans le traitement de l'eau potable et dans les produits d'hygiène bucco-dentaire.
En ce qui concerne le iode, une application importante est leur addition (sous forme d'iodures ou d'iodates de sodium et de potassium), requise par la loi, au sel de table. En effet, le manque d'iode dans le corps peut provoquer une maladie appelée goitre, communément appelée papo.
O brome c'est un liquide rouge, à température ambiante, dense et instable et, comme il est volatil, il peut s'évaporer en formant une vapeur rougeâtre. On ne le trouve pas isolément dans la nature et il n'est pas non plus utilisé dans l'industrie de cette manière. Les principales applications de ses composés sont: comme catalyseurs de réactions organiques, mélangés à des carburants, dans des développements photographiques, entre autres.
déjà le astate c'est un élément radioactif. Son origine est généralement le résultat de la désintégration radioactive des isotopes de l'uranium et du thorium. Il forme au moins 20 isotopes, l'At-210 étant le plus stable, avec une demi-vie de 8,3 heures. C'est un élément très rare.
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
