Une expression largement utilisée et bien connue sur La loi de Lavoisier est celui qui dit :
“Dans la nature, rien ne se perd, rien ne se crée, tout se transforme"
En fait, cette phrase n'a pas été proposée par le chimiste français Antoine Lavoisier, mais plutôt par le philosophe grec Lucrèce au Ier siècle av. Cette phrase est attribuée à Lavoisier parce que les travaux de ce savant qui ont conduit à la rédaction du traité élémentaire de Chimie, en l'année 1774, consistait à réaliser plusieurs expériences en systèmes fermés qui ont prouvé le maintien de la masse dans les systèmes. chimiques.
Au cours de son étude, Lavoisier a noté que lorsqu'une réaction chimique est traitée dans un système fermé, la masse des réactifs de réaction est exactement égale à la masse des nouveaux matériaux formés à la fin de la réaction. Ainsi, le célèbre loi du poids, appelée loi de Lavoisier et qui énonce :
“La somme des masses des réactifs dans une réaction chimique est égale à la somme des masses des produits"
Réactif 1 Masse Produit 1 Masse
+ = +
Réactif 2 Masse Produit 2 Masse
Que la réaction se déroule dans un système ouvert ou fermé, la loi de Lavoisier est observée tout au long du processus chimique.
Chaque fois que nous développons calculs par la loi de Lavoisier, on voit que le entretien de masse du système avant et après la réaction est une constante. Les atomes présents dans les réactifs subissent seulement une réorganisation, formant de nouvelles substances (produits).
Toi calculs impliquant la loi de Lavoisier indiquer la masse qui sera produite dans les produits ainsi que la masse de l'un des participants à la réaction. Voir quelques exemples :
(UFGD) La transformation chimique :
2KI(s) + Pb (NON3)2 → 2KNO3(s) + PbI2(s)
blanc blanc blanc jaune
est un exemple de réaction entre solides qui se produit rapidement. Dans un récipient en verre avec un couvercle, pesant 20g, 2g de KI et 4g de Pb (NO) ont été placés.3)2, pulvérisé. Le récipient, bien fermé, a été vigoureusement secoué pour que la réaction se produise. Quelle sera la masse totale du récipient à la fin de la réaction ?
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Données fournies par l'exercice :
Masse du réactif KI = 2 grammes;
Masse de réactif Pb (NO3)2 = 2 grammes;
Masse du récipient où a lieu la réaction = 20 grammes.
Comme la masse des produits est égale à la masse des réactifs, si nous avons 6 grammes de réactifs (2+4), nous aurons un formation de 6 grammes de produits après la réaction, puisque les atomes dans les produits sont les mêmes dans le réactifs.
La masse totale du conteneur sera la somme de la masse des produits (qui est égale à celle des réactifs) et de la masse du conteneur.
2 + 4 + 20 = 26 grammes
(UFGD) La transformation de l'ozone en oxygène commun est représentée par l'équation: 2O3 → 3O2. Lorsque 96g d'ozone sont complètement transformés, la masse d'oxygène ordinaire produite est égale à: Soit: O=16u
a) 32g b) 48g c) 64g d) 80g e) 96g
D'après la loi de Lavoisier, la somme des masses des réactifs est égale à la somme des masses des produits. Si nous avons 96 grammes d'ozone, la masse d'oxygène produite sera nécessairement égale à 96 grammes.
(UNIFIED-RJ) Selon la loi de Lavoisier, lorsque nous réagissons complètement, dans un environnement fermé, 1,12g de fer avec 0,64g de soufre, la masse, en g, de sulfure de fer obtenue sera: S=32; Fe=56
Fe + S → FeS
a) 2,76 b) 2,24 c) 1,76 d) 1,28 e) 0,48
Les données fournies par l'exercice étaient :
Masse de réactif en fer = 1,12 grammes ;
Masse de réactif de soufre = 0,64 grammes.
En calculant la masse de FeS, qui est le seul produit, selon la loi de Lavoisier, il faut :
La somme des masses des réactifs = la somme des masses des produits
1,12 + 0,64 = x
x = 1,76 grammes
Par moi Diogo Lopes Dias
