Le carbone a quatre électrons dans sa couche de valence, ce qui signifie qu'il peut former quatre liaisons, donc il peut rejoindre d'autres atomes. comme: H, O, N, Cl. Cette propriété du carbone explique la variété des composés organiques qui existent dans la nature, c'est pourquoi on dit que le carbone est tétravalent.
En 1874, Van’t Hoff et Le Bel créent un modèle spatial du carbone. Ce modèle avait des atomes de carbone représentés par des tétraèdres réguliers, le carbone occupant le centre du tétraèdre et ses quatre valences correspondant à ses quatre sommets.
Formule spatiale du carbone.
Dans ce modèle, les différents types de liaisons qui se produisent entre les atomes de carbone étaient représentés comme suit :
Le) lien simple - les tétraèdres sont reliés par un sommet (liaison simple) ;
b) Double liaison - les tétraèdres sont réunis par deux sommets (une arête) ;
c) Triple lien - les tétraèdres sont réunis par trois sommets (une face) ;
Ne vous arrêtez pas maintenant... Y'a plus après la pub ;)
L'évolution du modèle atomique a montré que l'atome possède un noyau et une électrosphère, ce qui a permis l'émergence de nouveaux modèles pour expliquer les liaisons faites par le carbone: en 1915, Lewis a présenté une nouvelle proposition pour la liaison des atomes de carbone. Selon Lewis, les atomes se sont liés par des paires électroniques dans la couche de valence. Cette représentation s'appelait la formule électronique de Lewis, et le type de liaison dans laquelle les atomes se joignent par paires électroniques est connu sous le nom de liaison covalente.
Formule électronique de Lewis
La grande majorité des molécules organiques sont tridimensionnelles, il est donc nécessaire d'utiliser des modèles qui montrent non seulement la structure, mais aussi la géométrie. Par conséquent, la formule spatiale est plus appropriée pour comprendre la structure du carbone.
Par Líria Alves
Diplômé en Chimie
Équipe scolaire du Brésil
Chimie organique - Chimie - École du Brésil
Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:
SOUZA, Líria Alves de. « Formules structurelles du carbone »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formulas-estruturais-carbono.htm. Consulté le 28 juin 2021.
