Toi sels, en général, a une grande importance dans la vie quotidienne des gens, directement ou indirectement. Dans de nombreux produits que nous utilisons à la maison, nous avons la présence de ces substances qui appartiennent à la chimie inorganiques, ou sont même liés à la production ou à l'entretien d'autres matériaux auxquels nous avons accès.
L'eau traitée que nous consommons à la maison en est un exemple, elle passe par des étapes lors de son traitement, et dans l'une de ces étapes un sel est utilisé. Le sel utilisé à cet effet est le sulfate d'aluminium, sa formule chimique est représentée par Al2(SEUL4)3, étant le groupe SO4 appelé sulfate et Al le symbole de l'élément aluminium.
Comme il s'agit d'un sel, le Sulfate d'aluminium présente plusieurs caractéristiques que possèdent également les autres représentants de ce groupe inorganique, telles que :
est ionique
souffrir dissociation dans l'eau
est solide à température ambiante
a une saveur salée
Ses particularités sont :
c'est blanc
il est soluble dans l'eau et sa solubilité est de 870 g/L
a un point de fusion de 770 OÇ
a un point d'ébullition: non applicable,
sa densité est de 2,672 g/ml
Au contact de l'eau, il se dissout et subit le processus de dissociation, représenté par l'équation suivante :
Al2(SEUL4)3 → 2 Al+3(ici) + 3 SO4-2(ici)
La production de ce sel implique des processus chimiques, c'est-à-dire que sa fabrication dépend de phénomènes (réactions chimiques) produits chimiques spécifiques. Voici deux exemples de méthodes d'obtention :
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Réaction de neutralisation
Réaction dans lequel un acide réagit avec une base pour former un sel et de l'eau. C'est à ce moment que l'hydroxyde d'aluminium réagit avec l'acide sulfurique, formant du sulfate d'aluminium et également de l'eau. L'équation qui représente le processus est :
3 heures2SEUL4 + 2 Al(OH)3 → Al2(SEUL4)3 + 6H2O
Réaction d'échange simple
Une réaction dans laquelle une substance simple réagit avec une substance composée. Pour ce faire, on met de l'acide sulfurique en présence d'aluminium métallique et on a la formation de sulfate d'aluminium et d'hydrogène gazeux.
3 heures2SEUL4 + 2 Al(s)→ Al2(SEUL4)3 + 6H2(g)
L'importance de connaître ce sel est due au fait qu'il est largement utilisé dans le processus de floculation du traitement de l'eau potable. Il a la particularité d'adhérer aux impuretés solides en suspension présentes dans l'eau, rendant le processus de décantation plus facile et plus efficace.
Lieu d'utilisation du sulfate d'aluminium dans les maisons
votre utilisation national est fait par certaines personnes, principalement pour traiter l'eau de piscine, mais son utilisation est à éviter à la maison en changeant le pH d'eau et le fait que ce sel peut provoquer :
irritation de la peau
irritation des muqueuses
s'il est inhalé, il peut brûler les voies respiratoires
en cas d'ingestion, il peut brûler l'œsophage, l'estomac, etc.
Par moi Diogo Lopes Dias
Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:
JOURS, Diogo Lopes. « Sulfate d'aluminium »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/sulfato-aluminio.htm. Consulté le 28 juin 2021.
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Chimie
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