L'électrochimie est une branche de la chimie qui étudie l'utilisation des réactions redox, dans lesquelles il y a transfert de électrons, pour la formation de courant électrique, ainsi que le processus inverse: formation d'énergie chimique par l'énergie électrique.
Ainsi, l'électrochimie est généralement divisée en deux parties :
- Conversion de l'énergie chimique en énergie électrique
C'est l'étude de piles (ou alors cellules électrochimiques) et batteries, qui sont des dispositifs où sont placées des espèces chimiques pour réagir spontanément, avec transfert d'électrons entre elles, dont l'une se réduit et l'autre s'oxyde. Ce transfert d'électrons est utilisé pour générer du courant électrique et c'est pourquoi ces appareils sont aussi appelés accumulateurs.
La différence entre les piles et les batteries est que les premières sont constituées de seulement deux électrodes (une cathode (pôle positif où se produit la réduction) et une anode (pôle négatif où se produit l'oxydation)) et une électrolyte
(Solution conductrice d'ions également appelée pont salin). Les batteries, quant à elles, sont formées de plusieurs cellules connectées en série, dans lesquelles le pôle positif de l'une est connecté au pôle négatif de l'autre, et ainsi de suite. Par exemple, la batterie au plomb utilisée dans les automobiles est composée de six cellules avec une force électromotrice égale à 2 V chacune. Par conséquent, cette batterie a 12V.Ne vous arrêtez pas maintenant... Y'a plus après la pub ;)
Lorsque la réaction chimique s'épuise, l'énergie cesse d'être fournie. C'est le cas des piles primaires, quelle ne sont pas rechargeables. En revanche, dans le cas de réactions réversibles, il est nécessaire d'appliquer un courant électrique pour que la réaction inverse se produise et que les réactifs se reforment. Ce sont des piles ou des batteries rechargeable, appelé secondaire.
- Conversion de l'énergie électrique en énergie chimique :
il s'agit de la électrolyse, un processus dans lequel un courant électrique est passé à travers un milieu à l'état liquide qui contient des ions, produisant des réactions chimiques. Si le liquide est une substance fondue, on dit que c'est un électrolyse ignée. Mais si c'est une solution aqueuse, alors nous avons un électrolyse aqueuse.
L'électrolyse est réalisée dans une cuve électrolytique, où le liquide est placé et deux électrodes (généralement inertes, en platine ou en graphite) y sont immergées. Ces électrodes sont reliées à un générateur qui fournit le courant électrique.
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
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FOGAÇA, Jennifer Rocha Vargas. "Électrochimie"; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/eletroquimica.htm. Consulté le 27 juin 2021.
Chimie
Applications de l'électrolyse, de la galvanoplastie, du nickelage, du chromage, du nickel, du chrome, de la cathode, du sodium, de l'aluminium, du chlore, soude caustique, hydrogène gazeux, électrolyse ignée, électrolyse aqueuse, métaux alcalins, alcalino-terreux, gaz chlore.
