Titre en vrac (T) est une méthode de concentration de solutions qui relie la masse du soluté avec la masse de solution. Pour cette raison, il exprime toujours la quantité de soluté par rapport à la solution, c'est-à-dire que chaque fois que nous calculons le titre massique, son résultat se réfère au soluté dans la solution.
La masse de la solution est la somme de la masse du soluté (m1) et la masse de solvant (m2).
m = m1 + m2
Formule de titre en vrac
La formule utilisée pour calculer le titre en vrac est :
T = m1
m
T = titre massique du soluté
m1 = masse de soluté
m = masse de solution
T = m1
m1 + m2
m2 = masse de solvant
Unité de titre en vrac
Dans les calculs avec le titre de masse, il faut toujours utiliser les masses du soluté, du solvant et de la solution dans la même unité. Ainsi, puisqu'il s'agit d'un rapport entre masses, les unités sont divisées; bientôt, le titre de masse n'a pas d'unité de mesure.
Pourcentage du titre en vrac
A partir de la valeur du titre d'une solution, on peut calculer le pourcentage de soluté et aussi de solvant à l'aide de la formule suivante :
P = T. 100
P = pourcentage
T = titre en vrac
Il est à noter que nous calculons toujours le pourcentage à partir du titre en vrac. Seul le pourcentage de soluté est directement déterminé. Pour déterminer le pourcentage massique du solvant dans une solution, il faut soustraire de 100 le pourcentage trouvé pour le soluté :
Pourcentage massique de solvant = 100 - pourcentage massique de soluté
Exemples de calculs de titres en vrac
1er exemple- (FO-Diamantine-MG) Combien faut-il de grammes d'eau pour préparer une solution à 20 % en poids avec 80 g de soluté ?
a) 400
b) 500
Ne vous arrêtez pas maintenant... Y'a plus après la pub ;)
c) 180
d) 320
e) 480
Données fournies par l'exercice :
Pourcentage = 20%
Masse de soluté (m1) = 80g
masse d'eau (m2) = ?
Étape 1: transformer le pourcentage donné en titre.
P = T. 100
20 = T. 100
T = 20
100
T = 0,2
Étape 2: utilisez les données de la formule ci-dessous pour déterminer la masse d'eau.
T = m1
m1 + m2
0,2 = 80
80+m2
0,2. (80 + m2) = 80
16 + 0,2 m2 = 80
0,2 m2 = 80 – 16
m2 = 64
0,2
m2 = 320g
2ème exemple - (UFMS) Le saccharose est un glucide très soluble dans l'eau; pour saturer 0,5 L d'eau pure (d = 1,0 g/mL) à une température de 20°C, il faut 1000 g de ce sucre. Quelle est approximativement la concentration de cette solution en pourcentage (m/m) ?
a) 50 %.
b) 25 %.
c) 78%.
d) 67 %.
e) 90 %.
Données fournies par l'exercice :
Pourcentage = ?
Masse de soluté (m1) = 1000g
Débit d'eau (V2) = 0,5 L ou 500 mL
Densité de l'eau (d2) = 1g/ml
Étape 1: calculer la masse du solvant utilisé pour préparer la solution à partir de la formule de densité.
ré2 = m2
V2
1 = m2
500
m2 = 500g
Étape 2: utilisez les données de la formule ci-dessous pour déterminer le titre en vrac.
T = m1
m1 + m2
T = 1000
1000 + 500
T = 1000
1000 + 500
T = 1000
1500
T = 0,67 (environ)
Étape 3: calculer le pourcentage à partir du titre en vrac trouvé.
P = T. 100
p = 0,67. 100
p = 67%
Par moi Diogo Lopes Dias
Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:
JOURS, Diogo Lopes. « Qu'est-ce que le titre de masse? »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-titulo-massa.htm. Consulté le 28 juin 2021.
