Molalité c'est une forme de concentration de solutions (aimer concentration commune, concentration en mol/L, titre de masse), utilisé pour déterminer la relation entre la quantité en mole de soluté dans une masse donnée de solvant.
Le symbole utilisé pour représenter le molalité est le W; O nombre de mole du soluté est représenté par n1; et la masse du solvant est symbolisée par m2. Ainsi, avec ces symboles, nous pouvons construire l'expression mathématique en utilisant la définition proposée pour la molalité :
W = non1
m2
Cette relation est exprimée mathématiquement par une division, par conséquent, le molalité c'est une forme de concentration qui consiste à diviser le nombre de moles de soluté par la masse de solvant.
Il est à noter que le nombre de moles du soluté a une expression mathématique spécifique, car c'est la relation entre la masse du soluté (m1), contenus dans la solution, et le masse molaire de ce soluté (M1):
non1 = m1
M1
Ainsi, à partir de là, nous pouvons associer la formule du nombre molaire du soluté à la formule de molalité, ce qui donne l'expression suivante :
W = m1
M1.m2
Quelle que soit la formule utilisée, qu'elle soit associée ou non à la formule du nombre de moles, l'unité de mesure utilisée doit être mol/Kg ou molal. Ainsi, il est important d'observer les données avec les unités suivantes :
Masse de soluté (m1): grammes (g)
Masse molaire du soluté (M1): grammes par mol (g/mol)
Nombre de moles de soluté (n1): mole
Masse de solvant (m2): kilogramme (Kg).
Voici quelques exemples d'exercices sur le molalité:
1er exemple - (ITA-SP) L'étiquette d'une bouteille indique qu'elle contient une solution de LiNO à 1,50 molal3 dans l'éthanol. Cela signifie que la solution contient :
a) 1,50 mol de LiNO3/kilogramme de solution.
b) 1,50 mol de LiNO3/litre de solution.
c) 1,50 mol de LiNO3/kilogramme d'éthanol.
d) 1,50 mol de LiNO3/litre d'éthanol.
e) 1,50 mol de LiNO3/mole d'éthanol.
Dans cet exercice, nous ne devons effectuer qu'une analyse théorique, car elle rapporte la molalité (1,5 molal de LiNO3 dans l'éthanol) et demande la composition de la solution. Nous savons que la molalité est la relation entre le nombre de moles du soluté (LiNO3) et la masse du solvant (éthanol), et que le terme molal peut être remplacé par mol/Kg. Par conséquent, nous avons présent dans la solution (alternative c) :
1,5 mol de LiNO3;
1kg d'éthanol.
2ème exemple - (UFF-RJ-Adapté) Glucose, avec la formule développée C6H12O6, est un sucre simple et est également la principale source d'énergie pour les humains et les autres vertébrés. Des sucres plus complexes peuvent être convertis en glucose. Dans une série de réactions, le glucose se combine avec l'oxygène que nous respirons et produit, après de nombreux composés intermédiaires, du dioxyde de carbone et de l'eau avec libération d'énergie. L'alimentation intraveineuse hospitalière consiste généralement en une solution de glucose dans de l'eau additionnée de sels minéraux. En supposant que 1,50 g de glucose soient dissous dans 64,0 g d'eau, quelle sera la molalité de la solution résultante ?
a) 0,13
b) 0,20
c) 0,40
d) 0,31
e) 0,41
Les données fournies par l'exercice sont :
Masse de soluté (m1): 1,5g
Masse de solvant (m2): 64g
Formule moléculaire du soluté: C6H12O6
Pour déterminer la molalité de la solution, il est intéressant de réaliser les étapes suivantes :
1ère étape : Transformez la masse de solvant de g en kg.
Pour ce faire, il suffit de diviser la masse fournie, 64 g, par 1000, ce qui donne 0,064 kg.
2ème étape : Déterminer la masse molaire du soluté.
Pour cela, il faut multiplier le nombre d'atomes de l'élément dans la formule moléculaire par sa masse atomique (présente dans le tableau périodique) puis additionner les résultats :
M1 = 6.masse de C + 12. masse de H + 6. masse de O
M1= 6.12 + 12.1 + 6.16
M1 = 72 + 12 + 96
M1 = 180g/mol
3ème étape : Utilisez les données fournies et trouvées dans les étapes précédentes dans l'expression suivante :
W = m1
M1.m2
W = 1,5
180.0,064
W = 1,5
11,52
W = 0,13 mol (environ)
Par moi Diogo Lopes Dias
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-molalidade.htm