Il existe une branche de la science qui étudie la vitesse des réactions chimiques et les facteurs qui l'influencent, elle s'appelle la cinétique chimique. Les réactions chimiques peuvent être définies comme un ensemble de phénomènes dans lesquels deux ou plusieurs substances réagissent les unes avec les autres, donnant lieu à des composés différents. Une équation chimique est une représentation graphique d'une réaction chimique, où les réactifs apparaissent dans le premier membre et les produits dans le second.
A + B 
C + D
Produits réactifs
La connaissance et l'étude des réactions, en plus d'être très importantes sur le plan industriel, sont également liées à notre quotidien.
La vitesse d'une réaction est la vitesse à laquelle les réactifs sont consommés ou la vitesse à laquelle les produits sont formés. La combustion d'une bougie et la formation de rouille sont des exemples de réactions lentes. Dans la dynamite, la décomposition de la nitroglycérine est une réaction rapide.
Les vitesses des réactions chimiques sont déterminées par des lois empiriques, appelées lois de vitesse, déduite de l'effet de la concentration des réactifs et des produits sur la vitesse de réaction.
Les réactions chimiques se produisent à des vitesses différentes et celles-ci peuvent être modifiées, car en plus de concentration des réactifs et des produits, les vitesses de réaction dépendent également d'autres facteurs aimer:
Concentration de réactif: plus la concentration des réactifs est élevée, plus la réaction sera rapide. Pour qu'une réaction ait lieu entre deux ou plusieurs substances, il est nécessaire que les molécules entrent en collision, de sorte qu'il y ait une rupture des liaisons avec la formation conséquente de nouvelles. Le nombre de collisions dépendra des concentrations de A et B. Regarder la photo:
Les molécules entrent en collision plus souvent si
on augmente le nombre de molécules réactives.
Il est facile de voir qu'en raison d'une concentration plus élevée, il y aura une augmentation des collisions entre les molécules.
surface de contact: une augmentation de la surface de contact augmente la vitesse de réaction. Un exemple est lorsque nous dissolvons un comprimé de sonrisal écrasé et qu'il se dissout plus rapidement que s'il était entier, cela se produit parce que nous augmentons la surface de contact qui réagit avec le L'eau.
Pression: lorsque vous augmentez la pression d'un système gazeux, la vitesse de réaction augmente.
Une augmentation de pression de P1 à P 2 a réduit le volume de V1 à V1/2, accélérant la réaction du fait de l'approche des molécules.
La figure ci-dessus illustre, comme avec la diminution de volume dans le deuxième conteneur, il y aura une augmentation de la pression intensifiant les collisions des molécules et par conséquent une augmentation de la vitesse de la réaction.
Température: lorsque la température d'un système augmente, il y a également une augmentation de la vitesse de réaction. Augmenter la température signifie augmenter l'énergie cinétique des molécules. Dans notre quotidien, nous pouvons observer ce facteur lorsque nous cuisinons et nous augmentons la flamme du poêle pour que la nourriture atteigne le degré de cuisson plus rapidement.
Catalyseurs : Les catalyseurs sont des substances qui accélèrent le mécanisme sans subir d'altération permanente, c'est-à-dire qu'au cours de la réaction ils ne sont pas consommés. Les catalyseurs permettent à la réaction d'emprunter un chemin alternatif, qui nécessite moins d'énergie d'activation, ce qui permet à la réaction de se dérouler plus rapidement. Il est important de se rappeler qu'un catalyseur accélère la réaction, mais n'augmente pas le rendement, c'est-à-dire qu'il produit la même quantité de produit, mais dans un laps de temps plus court.
Par Líria Alves
Diplômé en Chimie
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/cinetica-quimica.htm
