Il y a quatre facteurs principaux qui modifient la vitesse des réactions, voyez ce qu'ils sont :
1-Surface de contactO:Plus la surface de contact est grande, plus la vitesse de réaction est grande.
En effet, des réactions ont lieu entre les molécules qui se trouvent à la surface des réactifs. Ils effectuent des collisions qui, si elles sont efficaces (avec une orientation correcte et avec la quantité d'énergie nécessaire), entraînera la rupture des anciennes liaisons et la formation de nouvelles, c'est-à-dire la réaction chimique arrivera. Par conséquent, plus la surface de contact est grande, plus les molécules sont en contact les unes avec les autres, plus il est probable que des chocs efficaces se produiront et plus la réaction sera rapide.
Un exemple qui le confirme est si vous faites réagir avec la même quantité d'eau un comprimé effervescent entier et un comprimé écrasé. Lequel finira par réagir plus rapidement? La réponse est le comprimé écrasé, car sa surface de contact est beaucoup plus grande que celle du comprimé compact.
Réaction entre l'antiacide effervescent et l'eau dans deux situations différentes: dans le premier verre, l'antiacide est réduit en poudre; dans le second, c'est en tablette
2- Température :Plus la température est élevée, plus la réaction sera rapide.
Cela se produit parce que, avec l'augmentation de la température, l'énergie cinétique des molécules des substances réagissantes augmente, c'est-à-dire ils se déplacent à une vitesse plus élevée, ce qui augmente la quantité de chocs efficaces qui entraînent une plus vite. De plus, à mesure que l'énergie des molécules augmente, cela leur permet d'avoir suffisamment d'énergie pour réagir, ce qui est appelé énergie d'activation.
Par exemple, lorsqu'un incendie se produit dans une forêt, qui est un milieu où la perte de chaleur est faible, la réaction libère de la chaleur dans le milieu. En conséquence, la température de l'environnement augmente et la réaction de combustion se produit encore plus rapidement.
L'augmentation de la température augmente encore la vitesse des incendies de forêt
L'autocuiseur est également utilisé à cet effet, car l'augmentation de la pression augmente la température à laquelle le liquide bout et, par conséquent, plus la cuisson des aliments est rapide.
L'autocuiseur est un exemple de l'influence de la température sur la vitesse de réaction
D'un autre côté, si nous voulons qu'une réaction se déroule plus lentement, nous pouvons abaisser la température. C'est le cas que l'on met par exemple de la viande au congélateur, car la basse température fait que ces aliments se décomposent plus lentement.
3- Concentration:Plus la concentration des réactifs est élevée, plus la vitesse de réaction est élevée.
Lorsque nous augmentons la concentration de réactifs, nous augmentons le nombre de molécules ou de particules réactives par unité de volume et, par conséquent, le nombre de collisions entre eux augmente, entraînant une vitesse de réaction plus rapide.
Un exemple est la combustion du charbon. Si nous mettons un morceau de charbon chauffé au rouge dans un flacon d'oxygène pur, la réaction se déroulera beaucoup plus rapidement. En effet, la concentration de l'un des réactifs de combustion (oxygène) a augmenté. Avant, l'oxygène était présent dans l'air, qui est dans une proportion d'environ 20 %. A l'intérieur de la bouteille, cependant, cette proportion passe à 100 %.
4- Catalyseurs: Ce sont des substances qui augmentent la vitesse de certaines réactions sans y participer, c'est-à-dire sans être consommées pendant la réaction.
Par exemple, le peroxyde d'hydrogène se décompose avec le temps, mais lorsqu'il est mis en contact avec le sang de une blessure, cette réaction se produit avec une vitesse beaucoup plus grande, ce qui se traduit par la formation de bulles.
Cela se produit parce que le sang contient une enzyme appelée catalase qui agit comme un catalyseur pour la réaction de décomposition du peroxyde d'hydrogène, c'est-à-dire qu'elle augmente sa vitesse.
Les catalyseurs sont capables d'augmenter la vitesse des réactions car ils agissent en modifiant le mécanisme de réaction en diminuant l'énergie d'activation de la réaction. Ainsi, avec une plus petite quantité d'énergie d'activation, il est plus facile pour les particules en réaction d'atteindre cette énergie et de réagir.
Mieux comprendre comment cela se passe en lisant le texte Comment fonctionnent les substances catalytiques.
Il existe d'autres facteurs qui peuvent interférer avec des réactions spécifiques. Quelques exemples sont: lumière,électricité, pression (dans le cas des systèmes gazeux) et nature des réactifs (Plus le nombre de liaisons réactives à rompre est grand et plus elles sont fortes, plus la réaction prendra du temps).
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/fatores-que-alteram-velocidade-das-reacoes.htm
