L'hypothèse d'Avogadro, proposée en 1811 par Amedeo Avogadro, dit que :
Des volumes égaux, de n'importe quel gaz, dans les mêmes conditions de pression et de température, ont la même quantité de substances en moles (molécules).
Cette loi est liée au volume molaire des gaz.
Notion de volume molaire des gaz: volume occupé par une mole de n'importe quel gaz, à une pression et une température données.
Considérant que le volume molaire pour tout gaz est de 22,4 L/mol, nous avons que la relation entre le volume et le nombre de mol est constante :
V = K
N
L'équation exprime que 22,4 litres de tout gaz ont 6,02 x 1023 molécules (conditions 1 atm et 0 °C).
Par example:
Si nous remplissons un ballon avec du gaz Hélium (He), nous aurons un volume de 22,4 litres et 6,02 x 1023 molécules de gaz. Mais si on gonfle le même ballon jusqu'à ce qu'il occupe le même volume, uniquement avec un autre gaz, l'hydrogène (H2), par exemple, combien de molécules de H2 aurions-nous? Même montant = 6,02 x 1023 molécules.
Le volume est pratiquement le même pour n'importe quel gaz, étant donné que la taille d'une molécule de gaz est négligeable par rapport à l'espace vide qui les sépare.
Par Líria Alves
Diplômé en Chimie
Équipe scolaire du Brésil
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Voir plus! Volume molaire des gaz
Chimie générale - Chimie - École du Brésil
Souhaitez-vous référencer ce texte dans un travail scolaire ou académique? Voir:
SOUZA, Líria Alves de. « Relation entre la loi d'Avogadro et les gaz »; École du Brésil. Disponible en: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/relacao-entre-lei-avogadro-gases.htm. Consulté le 27 juin 2021.
