question 1
(PUC-MG) Dans des conditions appropriées, le gaz acétylène (C2H2(g)) et l'acide chlorhydrique réagissent pour former du chlorure de vinyle, C2H3Cl(g). Cette substance est utilisée pour produire du polychlorure de vinyle (P.V.C.) – du plastique – et s'est récemment révélée cancérigène. La réaction dans la formation de C2H3Cl peut être représenté par l'équation :
Ç2H2(g) + 1 HCl(ici) → C2H3Cl(g)
Lorsque 2 moles de chlorure de vinyle sont obtenues, le volume de gaz acétylène consommé dans le CNTP (0°C et 1 atm) est égal à :
a) 11,2 L
b) 22,4 L
c) 33,6 L
d) 44,8 L
e) 89,2 L
question 2
La réaction de combustion complète de l'acétone peut être représentée par l'équation suivante :
Ç3H6O(v) + O2(g) → CO2(g) + H2O(v)
Considérez cette réaction effectuée sous une pression de 100 000 Pa et à une température de 17 °C et calculez le volume de dioxyde de carbone, CO2(g), obtenu à la combustion complète de 3,0. 1026 molécules de propanone, C3H6O(v).
a) 22,4 L.
b) 21,93 L.
c) 650,32 L.
d) 25 L.
e) 36180 L
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