Comme mentionné dans le texte "Qu'est-ce qu'une solution chimique ?», les solutions sont des mélanges homogènes dans lesquels la plupart du temps le soluté (substance dissolvante) est en plus petite quantité et le solvant (substance qui dissout le soluté) est en plus grande quantité.
Dans la vie de tous les jours, selon la quantité de soluté et de solvant présent dans la solution, on dit généralement qu'elle est faible ou forte, indiquant sa saturation. Par exemple, quand on prépare un jus en dissolvant la poudre dans l'eau, si on ajoute un peu de poudre et qu'on la boit, on peut dire que le jus est faible (dilué). Mais si on arrive à dissoudre une très grande quantité de poudre dans l'eau, on dira que le jus est fort (concentré).
Cependant, il y a certaines occasions où la quantité de soluté et de solvant présente dans la solution doit être exacte, comme dans le cas des injections intraveineuses (telles que du sérum physiologique) et des solutions utilisées dans les laboratoires et les industries chimique.
La grandeur qui relie cela, c'est la concentration. Ainsi, nous pouvons donner la définition suivante :
“La concentration de solutions chimiques fait référence à la quantité de soluté qui existe dans une quantité standard de solution ou dans une quantité standard de solvant.
Les concentrations de solutions peuvent être mesurées à l'aide de différentes unités ou relations numériques, qui dépendent des quantités liées. Les principales concentrations utilisées sont indiquées ci-dessous. Lorsque vous examinez leurs formules mathématiques, notez que des indices sont utilisés pour différencier le soluté (indice 1), le solvant (indice 2) et la solution (pas d'indice) :
* concentration commune ou concentration massique(Ç):Liste la quantité de masse de soluté présente dans un volume donné de solution. Votre unité SI est le gramme par litre (g/L) :
C = m1
V
* Concentration en quantité de matière ou concentration en mol/L (M):Elle est également connue sous le nom de concentration molaire et molarité. Énumère la quantité de matière (mol) du soluté présente dans un volume donné de solution. Son unité SI est le mol par litre (mol/L) :
M = non1ou alors M =__m1__
V M1. V
* Densité (d) :Répertorie la quantité de masse de solution (masse de solvant + masse de soluté) et le volume de cette solution. Son unité SI est le gramme par litre (g/mL) :
d = m ou alors d = m1 + m2
V V
* Ttitre ou pourcentage en masse(τ):Indique la masse du soluté et la masse de la solution. Il n'a pas d'unité ou s'exprime en pourcentage :
τ = m1ou alors τ = ___m1___
m m1 + m2
Lorsque l'on veut indiquer le pourcentage en masse, il suffit de multiplier le résultat obtenu par 100 %.
Un exemple est la solution saline ci-dessous, qui est une solution d'eau distillée avec NaCl. Alors quand on voit sur leurs étiquettes le pourcentage en masse égale à 0,9%, cela signifie que 100g de la solution contiennent 0,9 gramme de NaCl. Ainsi, nous pouvons conclure que votre titre est égal à 0,009.
Il y a aussi le ttitre en volume qui rapporte le volume du soluté et le volume de la solution :
τv=V1
V
* Parties par million (ppm): Indique combien de parties de soluté (en masse ou en volume) il y a dans un million (1 000 000 ou 106) de parties de la solution (également en masse ou en volume).
1 ppm = __1 partie du soluté__
106 pièces de solution
* Molalité (W):répertorie la quantité de matière dans un soluté (moles) par la masse en kilogrammes du solvant :
W = non1
m2
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-concentracao-solucoes-quimicas.htm
