Selon le chimiste français Henry Louis Le Chatelier, changement d'équilibre c'est une situation dans laquelle une réaction chimique est décalée (en avant ou en arrière) lorsqu'elle est soumise à une perturbation extérieure. Cette déclaration proposée par le chimiste est devenue connue sous le nom de principe du Chatelier.
Noter: la réaction directe est celle dans laquelle les réactifs se transforment en produits, tandis que la réaction inverse est celle dans laquelle les produits se transforment en réactifs.
Une réaction est en équilibre lorsque la vitesse de la réaction directe est la même que celle de la réaction inverse, c'est-à-dire que la les réactifs se transforment en produits au même rythme que les produits se transforment en réactifs.
Représentation générale d'une réaction chimique d'équilibre
Selon le principe de Le Chatelier, chaque fois qu'une force agit sur une réaction d'équilibre, le changement d'équilibre elle aura lieu pour annuler cette perturbation et établir une nouvelle situation d'équilibre dans la réaction.
Les perturbations susceptibles de déplacer un équilibre chimique elles sont:
→ variation de concentration
quand le concentration en quantité de matière (en mol/L ou molaire) d'un participant à la réaction est modifiée (soit diminuée soit augmentée), le changement d'équilibre, tant que ce participant n'est pas à l'état solide.
Ainsi, selon le principe de Le Chatelier, si le concentration si un participant est augmenté, le solde se déplacera dans le sens opposé à l'augmentation. Cependant, si le concentration le participant est réduit, il y aura un déplacement du balancier dans le sens de la diminution. Par example:
Représentation générale d'une réaction chimique d'équilibre
Augmenter la concentration de A = l'équilibre se déplace vers la droite
Diminuer la concentration de B = la balance se déplace vers la gauche
→ Variante de pression
La variation de pression ne favorise que changement d'équilibre qui ont des composants gazeux, car lorsqu'elle est augmentée, les molécules augmentent les collisions les unes avec les autres, et lorsque la pression diminue, elles diminuent les collisions les unes avec les autres.
Les collisions entre molécules augmentent avec l'augmentation pression, parce que le volume (l'espace) est diminué en conséquence, tout en diminuant le pression s'accompagne d'une augmentation du volume.
Noter: Dans un équilibre chimique, l'analyse de l'effet de la modification de pression prend en compte le volume molaire de réactifs et de produits, lequel volume est lié aux coefficients de réaction. Dans l'équation ci-dessous, le volume de réactif est de 4 et le produit est de 2.
Équation qui indique les volumes présents dans la formation d'ammoniac
Selon le principe de Le Chatelier, si l'on augmente la pression d'un système, le déplacement du équilibre dans le sens d'un plus grand volume, tandis que si la pression est diminuée, le déplacement du équilibre.
Équation représentant le bilan de la formation d'ammoniac
Augmentation de la pression = l'équilibre se déplace vers la droite (parce que c'est le côté avec le moins de volume).
Diminution de la pression = la balance se déplace vers la gauche (car c'est le côté du volume le plus élevé).
→ Variation de température
L'augmentation de Température d'une réaction d'équilibre favorise les molécules à s'affronter davantage, tandis que la diminution de températurea atténue leur agitation et, par conséquent, leurs secousses. Puisque l'augmentation de la température favorise toujours une réaction endothermique (celui qui absorbe l'énergie).
L'analyse de l'effet de la température sur un équilibre prend principalement en compte le H de la réaction. Si ΔH est positif, la réaction directe sera endothermique, tandis que l'inverse sera exothermique. Si le H est négatif, celui de droite sera exothermique et l'inverse, endothermique.
Équation contenant la variation d'enthalpie dans la formation d'ammoniac
Augmentation de la température = l'équilibre se déplace vers la gauche (car c'est la direction de la réaction endothermique, puisque ΔH est négatif).
Température décroissante = l'équilibre se déplace vers la droite (car c'est le sens de la réaction exothermique, puisque ΔH est négatif).
Par moi Diogo Lopes Dias
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/o-que-e/quimica/o-que-e-deslocamento-equilibrio.htm