Les solutions aqueuses de sels peuvent avoir un caractère basique ou acide, selon la forme sous laquelle elles ont été obtenues. Voyez, grâce à l'hydrolyse saline, comment l'acidité et la basicité influencent le produit final d'une réaction:
Hydrolyse saline d'acide fort et de base faible
La réaction entre un sel et l'eau peut produire un acide fort et une base faible comme produits, voir exemple:
La solution saline aqueuse de nitrate d'ammonium (NH4AU3) a un pH inférieur à 7, suivre son procédé d'obtention:
NH4AU3 (aq) + H2O (l) NH4OH (aq) + HNO3 (ici)
Acide fort base faible
Hydrolyse du sel (NH4AU3) donne naissance à une solution acide, du fait de la présence d'acide nitrique (HNO3).
Hydrolyse saline d'acide faible et de base faible
NH4CN (aq) + HOH (l) NH4OH(aq) + HCN(aq)
Base faible acide faible
L'équation ci-dessus représente la dissociation du sel de cyanure d'ammonium (NH4CN). Au cours de la réaction, une base faible et un acide sont formés. La base et l'acide ne sont pas ionisables, c'est-à-dire qu'ils ne subissent pas d'ionisation, d'où la raison de la classification.
Hydrolyse du sel d'acide fort et de base forte
NaCl (aq) + HOH (l) ↔ NaOH (aq) + HCl (aq)
base acide forte forte
La solution aqueuse du sel de NaCl (chlorure de sodium) a un caractère neutre (pH = 7). Au cours de la réaction réversible représentée ci-dessus, on a la formation d'hydroxyde de sodium (NaOH) et d'acide chlorhydrique (HCl), tous deux classés comme étant forts.
Par Líria Alves
Diplômé en Chimie
Équipe scolaire du Brésil
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hydrolyse saline – voir comment obtenir un acide faible et une base forte.
Solutions - Physico-chimique - Chimie - École du Brésil
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucao-aquosa-sais.htm
