Réactions d'échange simples entre métaux elles sont phénomènes chimiques qui ne peut se produire que lorsqu'un substance simple, qui doit être un métal, est placé dans le même récipient qu'un substance composée.
Classiquement, le simple réaction d'échange entre métaux on l'appelle aussi réaction de déplacement. En effet, le métal (A) de la substance simple change de position avec le cation (Y) de la substance composite (YC), comme représenté dans l'équation générique suivante :
A + YC → AC + Y
Cependant, le simple réaction d'échange entre métaux ne se produit que si la substance métallique simple est plus électropositif, c'est-à-dire plus réactif que le cation présent dans le composé.
Pour vous aider, voici un schéma contenant l'ordre décroissant d'électropositivité des principaux éléments chimiques qui participent aux réactions d'échange simples entre les métaux :
Par ordre décroissant d'électropositivité, nous mettons l'accent sur les métaux nobles
Dans cet ordre, l'élément lithium a l'électropositivité la plus élevée, tandis que l'élément or a la plus faible. Tous les éléments situés sous l'hydrogène sont appelés
métaux nobles.Noter: Les métaux nobles sont ceux à très faible électropositivité, c'est-à-dire que la capacité de réaction chimique de ces métaux est très limitée. D'une manière générale, un métal noble ne pourrait que déplacer un autre métal noble.
1er exemple : Réaction entre le cuivre métallique et l'acide chlorhydrique.
Cul(s) + HCl → Ne se produit pas
Cette réaction d'échange simple il ne se produit pas car l'aluminium est un élément métallique moins électropositif que le cation sodium présent dans la substance composite, et n'est donc pas capable de le déplacer.
2e exemple : Réaction entre l'aluminium métallique et le bromure de sodium (NaBr).
Al(s) + NaBr → Ne se produit pas
Cette réaction d'échange simple cela ne se produit pas non plus car l'aluminium est un élément métallique moins électropositif que le cation sodium (Na+), présent dans le composé, ce qui le rend incapable de le déplacer.
3ème exemple : Réaction entre le potassium et le sulfate de cuivre II.
K + CuSO4 →
Cette réaction d'échange simple cela se produit parce que le potassium est un élément métallique plus électropositif que le cuivre. Ainsi, le potassium déplace le cuivre, générant les changements suivants :
- Transformation du cuivre en substance simple Cu;
- Formation du sel appelé sulfate de potassium (K2SEUL4), résultant de l'union du potassium (qui a une charge +1, car il appartient à la famille IA) avec l'anion sulfate (SO4-2).
Voici l'équation équilibrée qui représente ce processus :
2K(s) + CuSO4 → Cu(s) + K2SEUL4
4ème exemple : Réaction entre le magnésium métallique et le chlorure de fer III.
Mg + FeCl3 →
LES réaction d'échange simple cela se produit parce que le magnésium est un élément métallique plus électropositif que le fer. Ainsi, le magnésium déplace le fer et génère les changements suivants :
- Transformation du fer en substance simple Fe;
- Formation du sel appelé chlorure de magnésium (MgCl2), résultant de l'union du magnésium (qui a une charge +2, car il appartient à la famille IIA) avec l'anion chlorure (Cl-1).
L'équation équilibrée suivante représente ce processus :
3 mg(s) + 2 FeCl3 → 2 Fe(s) + 3 MgCl2
5e exemple : Réaction entre l'aluminium et l'acide sulfurique.
Cette réaction d'échange simple c'est parce que l'aluminium est un élément métallique plus électropositif que l'hydrogène. Ainsi, l'aluminium déplace l'hydrogène et génère les changements suivants :
- Transformation de l'hydrogène en la substance simple hydrogène gazeux (H2);
- Formation du sel appelé sulfate d'aluminium [Al2(SEUL4)3], résultant de l'union de l'aluminium (qui a une charge +3 car il est de la famille IIIA) avec l'anion sulfate (SO4-2 ).
Voici l'équation équilibrée qui représente ce processus :
2 Al(s) + 3H2SEUL4 → 3 heures2(g) + Al2(SEUL4)3
Par moi Diogo Lopes Dias
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/reacoes-simples-troca-entre-metais.htm