Solution tampon dans le sang humain. Solution tampon

La solution tampon est généralement un mélange d'un acide faible et du sel de cet acide, ou d'une base faible et du sel de cette base. Cette solution est destinée à empêcher de très grandes variations de pH ou de pOH d'une solution de se produire.

Voici quelques exemples de solutions tampons :

L'efficacité de la solution tampon peut être vue dans notre sang, où, même avec l'ajout d'acide ou de base en petites quantités au plasma sanguin, il n'y a pratiquement aucun changement de son pH.

Comment cela se passe-t-il, étant donné que si nous ajoutons des acides ou des bases à l'eau, son pH change rapidement ?

Le sang humain est un système tampon légèrement basique, c'est-à-dire un liquide tamponné: son pH reste constant entre 7,35 et 7,45. L'un des tampons les plus intéressants et les plus importants dans le sang est formé par l'acide carbonique (H₂CO₃) et par le sel de cet acide, le bicarbonate de sodium (NaHCO₃).

Ainsi, il y a les espèces suivantes dans cette solution tampon :

H₂CO₃: présent en grande quantité, car c'est un acide faible, il subit peu d'ionisation ;

H⁺: de l'ionisation de H₂CO₃;
HCO₃^-: également présent en grande quantité, à partir de l'ionisation de H₂CO₃ et dissociation du sel (NaHCO₃);
À⁺: de l'ionisation de NaHCO₃;

Si une petite concentration d'acide est ajoutée à cette solution, son ionisation se produira, générant des cations H⁺, qui réagira avec les anions HCO₃^- présent dans le milieu, à l'origine de l'acide carbonique non ionisé. Il n'y a pas de changement de pH.

Si une base est ajoutée, des anions OH seront générés^-. Ces ions se combinent avec les cations H⁺, à partir de l'ionisation de H₂CO₃. Ainsi, les anions OH^- sont neutralisés en maintenant le pH du milieu.

En plus de cette solution tampon mentionnée, il en existe également deux autres présentes dans le sang, qui sont: H₂POUSSIÈRE₄/HPO₄^2- et quelques protéines. S'il n'y avait pas de telles solutions tampons dans le sang, la plage de pH pourrait être sérieusement faussée. Si le pH sanguin dépasse 7,8, on parle d'alcalose. Si le pH baisse trop, en dessous de 6,8, ce sera un état d'acidose. Les deux sont des conditions dangereuses qui peuvent entraîner la mort.

Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie

La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/solucaotampao-no-sangue-humano.htm