Il est possible de faire cette détermination immédiate car, comme le montre La loi de Proust des proportions constantes, les substances pures ont toujours les mêmes éléments combinés dans le même rapport massique. De plus, il s'agit d'une propriété intensive, c'est-à-dire qu'elle ne dépend pas de la quantité d'échantillon.
De nombreuses substances recherchées, comme celles dans lesquelles il est nécessaire de savoir s'il existe un principe actif capable de lutter contre une maladie, sont souvent inconnues. Ainsi, les chimistes envoient des échantillons de ces substances aux laboratoires ou organismes officiels, qui procèdent à cette analyse et recevoir plus tard les résultats, tels que la composition en pourcentage en masse de cette substance. L'analyse la plus couramment effectuée sur des composés organiques inconnus est la analyse de combustion.
La formule du pourcentage est importante car elle est le point de départ pour déterminer les autres formules chimiques des composés, telles que la formule minimale ou empirique et la formule moléculaire.
La formule mathématique utilisée pour calculer ce pourcentage est donnée par :
La règle de trois est également utilisée pour effectuer ces calculs. Voir l'exemple ci-dessous :
"Déterminez la formule de pourcentage d'un sel inorganique, et l'analyse de votre échantillon a indiqué que dans 50 g de cette substance, il y a 20 g de calcium, 6 g de carbone et 24 g d'oxygène."
Résolution:
- En utilisant la formule :
Pourcentage massique de calcium = masse de calcium dans l'échantillon. 100%
masse totale de l'échantillon
Pourcentage massique de calcium = 20 grammes. 100%
50 grammes
Pourcentage massique de calcium = 40%
Pourcentage de masse de carbone = 6 grammes. 100%
50 grammes
Pourcentage de masse de carbone = 12%
Pourcentage massique d'oxygène = 24 grammes. 100%
50 grammes
Pourcentage massique d'oxygène = 48%
Ainsi, la formule approximative peut être exprimée par :Ici40%Ç12%O48%
- Ce même calcul peut être fait en règle de trois, en prélevant un échantillon de 100 g :
Ca masse substance
50 g 20 g de Ca
100g x
x = 40 g de Ca dans 100 g d'échantillon ou 40 % de Ca.
C masse substance
50 g 6 g de C
100 g et
y = 12 g Ca dans 100 g d'échantillon ou 12% C.
substance de masse de O
50 g 24 g d'O
100 g w
w = 48 g de Ca dans 100 g d'échantillon ou 48 % d'O.
Par Jennifer Fogaça
Diplômé en Chimie
La source: École du Brésil - https://brasilescola.uol.com.br/quimica/formula-percentual-ou-centesimal.htm