LESosmose et le passage du solvant, d'une solution moins concentrée à une solution plus concentrée, par un membrane semipermeable, jusqu'à ce que la pression exercée par la solution sur la membrane empêche le passage du solvant. Ce processus est destiné à équilibrer la concentration de la solution.
Lire aussi: Soluté et solvant
pression osmotique
LES pression osmotique et le pression exercée sur la solution avec une plus grande concentration afin que l'osmose ne se produise pas, c'est-à-dire que le solvant ne traverse pas la membrane semi-perméable.
La pression osmotique est utilisée dans les processus de désalinisation de l'eau, forçant le processus de osmose inverse, faisant passer le solvant de la solution la plus concentrée à la moins concentrée. Nous appelons ce processus osmose inverse. Voir l'image suivante qui compare les deux processus :
A noter qu'en osmose, le passage du solvant se fait dans le sens de la solution la plus concentrée et qu'en osmose inverse, le passage se fait dans le sens inverse, du fait de la pression appliquée. Pour en savoir plus sur le sujet, lisez notre texte:
pression osmotique.savoir plus: Osmose inverse dans le dessalement de l'eau de mer
équation de la pression osmotique
Pression osmotique, représentée par la lettre pi (π) d'une solution, peut être calculé par l'équation suivante:
M = concentration en mol/L
R = constante universelle des gaz parfaits
T = température absolue, en K
comme les autres propriétés colligatives, la pression osmotique dépend de la concentration de la solution, c'est-à-dire que plus la concentration de la solution est élevée, plus l'effet de l'osmose sur les solutions est important et, par conséquent, plus la pression osmotique est élevée.
Exemples
L'osmose apparaît dans notre vie quotidienne à des moments différents. On peut citer l'exemple de processus de salage de la viande à ton préservation. Toi micro-organismes qui causerait la dégradation de la viande perdre de l'eaude l'intérieur vers l'extérieur, qui a une concentration de sel, ce qui prolonge la durée de conservation des aliments.
A cause du sel, il arrive aussi que le les feuilles d'une salade se fanent pour perdre de l'eau de l'intérieur de leur cellules (un peu moins concentré) pour le solution tempérée dans le milieu extérieur.
L'osmose est également importante lorsque nous parlons de du sang Humain. Nous disons que le Globules rouges et le sang est un milieu isotonique, c'est-à-dire qu'ils ont la même pression osmotique, permettant l'entrée et la sortie de l'eau de la cellule avec facilité.
Cependant, lorsque le sang devient moins concentré qu'à l'intérieur des globules rouges (milieu hypotonique), le passage de l'eau se fera plus facilement à l'intérieur de la cellule, la rendant gonfler jusqu'à éclater. Si le sang atteint une concentration supérieure à la concentration du globule rouge (milieu hypertonique), le les cellules sanguines se fanent, car ils perdent de l'eau.
Par le même principe de conservation de la viande, le conservation des fruitsdans les compotes de bonbons, qui conservent les aliments en raison de forte concentration en sucre dans la résolution.
Voici d'autres exemples d'osmose :
- dans la remontée de sève dans les vaisseaux conducteurs de la plante ;
- à hémodialyse;
- dans le passage sélectif des nutriments dans les cellules du corps humain.
Pour comprendre comment l'osmose se produit dans la cellule animale, la cellule végétale et d'autres problèmes biologiques, lisez: Osmose: qu'est-ce que c'est et comment cela se produit dans la cellule animale et végétale.
Par Victor Ferreira
Professeur de chimie